A Tabela Periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades e estrutura atômica, permitindo prever comportamentos, semelhanças e diferenças entre substâncias. No 9º ano, esse estudo ajuda a compreender como os elementos são distribuídos em grupos, períodos e famílias.
Nesta seleção, as questões abordam leitura da Tabela Periódica, localização de elementos, tendências periódicas e relação entre posição e propriedades. O foco é interpretar informações químicas com precisão, em nível mais avançado, sem sair do tema central da Tabela Periódica.
Questões sobre a Tabela Periodica – 9º ano – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. Elementos do mesmo grupo têm elétrons de valência semelhantes, o que explica propriedades parecidas.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. Elementos no mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas.
Comentários por alternativa:
- A) Elétrons na última camada variam quando o grupo é diferente.
- B) Sódio e magnésio não têm a mesma tendência eletrônica.
- C) Grupo diferente indica famílias diferentes.
- D) Correto. Elementos no mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas.
- E) O número de nêutrons não é determinado pela posição na Tabela.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. Cloro e flúor pertencem ao mesmo grupo vertical, a família dos halogênios.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Cloro e flúor pertencem ao mesmo grupo vertical, a família dos halogênios.
- B) Eles não estão no mesmo período.
- C) Halogênios não são elementos de transição interna.
- D) Número atômico não é o mesmo entre eles.
- E) Halogênios têm comportamento não metálico predominante.
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. Em geral, os metais ficam à esquerda e os ametais à direita.
Comentários por alternativa:
- A) A distribuição geral é o contrário.
- B) Gases nobres ficam na última coluna, não no centro.
- C) Semimetais aparecem na região intermediária, não na primeira coluna.
- D) Há ametais e gases nobres também no topo.
- E) Correto. Em geral, os metais ficam à esquerda e os ametais à direita.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. Ao descer no grupo, aumentam as camadas eletrônicas e, em geral, o raio atômico.
Comentários por alternativa:
- A) Número de prótons não permanece fixo ao mudar de elemento.
- B) A eletronegatividade costuma diminuir ao descer no grupo.
- C) Correto. Ao descer no grupo, aumentam as camadas eletrônicas e, em geral, o raio atômico.
- D) A semelhança química tende a permanecer no grupo.
- E) O número atômico aumenta da esquerda para a direita e de cima para baixo na tabela.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. Elementos do grupo 1 tendem a perder um elétron e formar cátions +1.
Comentários por alternativa:
- A) Grupo 1 costuma perder elétrons, não ganhar.
- B) Correto. Elementos do grupo 1 tendem a perder um elétron e formar cátions +1.
- C) Gás nobre corresponde ao grupo 18.
- D) Carga +2 e halogênios não correspondem ao grupo 1.
- E) Quatro elétrons de valência não caracterizam o grupo 1.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. O grupo 17 reúne os halogênios, que têm sete elétrons de valência.
Comentários por alternativa:
- A) Metais alcalinos pertencem ao grupo 1.
- B) Metais de transição ficam no bloco central.
- C) Gases nobres são do grupo 18.
- D) Lantanídeos aparecem na série destacada inferior.
- E) Correto. O grupo 17 reúne os halogênios, que têm sete elétrons de valência.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas.
- B) Elétrons de valência variam ao longo do período.
- C) Mesmo período não implica mesmo grupo.
- D) Nêutrons e massa variam entre elementos.
- E) As propriedades variam gradualmente, não de modo idêntico.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. Baixa eletronegatividade costuma se associar à maior facilidade de perda de elétrons e caráter metálico.
Comentários por alternativa:
- A) Baixa eletronegatividade não indica forte atração por elétrons.
- B) O extremo superior direito reúne elementos com tendência oposta.
- C) Oxigênio é ametal com eletronegatividade alta.
- D) Correto. Baixa eletronegatividade costuma se associar à maior facilidade de perda de elétrons e caráter metálico.
- E) Grupo 17 está ligado a ganho de elétrons, não a baixa eletronegatividade.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Os metais de transição ocupam a região central e podem apresentar várias valências.
Comentários por alternativa:
- A) Metais alcalinos ficam no grupo 1.
- B) Halogênios ficam no grupo 17.
- C) Correto. Os metais de transição ocupam a região central e podem apresentar várias valências.
- D) Gases nobres ficam no grupo 18.
- E) Lantanídeos aparecem na série destacada inferior.
Comentários por alternativa: