Os ácidos estão presentes em situações cotidianas, em processos biológicos e em muitas etapas da indústria. Para compreender seu comportamento, é importante relacionar fórmulas, propriedades, teorias de ácido-base, força, grau de ionização e aplicações práticas.
Nas questões a seguir, você deverá interpretar situações reais e conceitos químicos de maneira articulada. O objetivo é avaliar não só a memorização de definições, mas também a capacidade de prever propriedades, comparar substâncias e reconhecer o papel dos ácidos em diferentes contextos.
Questões sobre ácidos
Questão 01
Gabarito: alternativa A). Correto. Para Arrhenius, ácido é a substância que aumenta a concentração de H+ em água.
Questão 02
Gabarito: alternativa B). Correto. O H2SO4 é diprótico e pode liberar dois H+ por molécula.
Comentários por alternativa:
- A) HCl é monoprótico, liberando um H+ por molécula.
- B) Correto. O H2SO4 é diprótico e pode liberar dois H+ por molécula.
- C) Massa molar não indica número de H+ liberáveis.
- D) HCl é forte, mas monoprótico.
- E) CH3COOH é ácido fraco e monoprótico.
Questão 03
Gabarito: alternativa B). Correto. O ácido acético é fraco e ioniza apenas parcialmente em água.
Comentários por alternativa:
- A) O número de H na fórmula não explica sozinho o pH.
- B) Correto. O ácido acético é fraco e ioniza apenas parcialmente em água.
- C) Indicadores respondem ao pH; não formam sal por definição.
- D) Ácido acético não se torna básico por diluição.
- E) Massa molar não determina diretamente a força ácida.
Questão 04
Gabarito: alternativa A). Correto. HF é ácido fraco e ioniza menos, elevando menos a concentração de H+.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. HF é ácido fraco e ioniza menos, elevando menos a concentração de H+.
- B) Ácido não produz OH- como característica.
- C) HF é ácido fraco, não totalmente dissociado.
- D) Força ácida não é medida por solubilidade apenas.
- E) Solubilidade não explica sozinha a diferença de pH.
Questão 05
Gabarito: alternativa B). Correto. Um tampão ajuda a corrigir e estabilizar o pH com menor risco de variação brusca.
Comentários por alternativa:
- A) Base forte pode causar aumento brusco do pH.
- B) Correto. Um tampão ajuda a corrigir e estabilizar o pH com menor risco de variação brusca.
- C) Diluição reduz acidez, mas não é controle químico adequado.
- D) NH4Cl tende a acidificar, não corrigir a acidez.
- E) CO2 forma ácido carbônico e pode diminuir o pH.
Questão 06
Gabarito: alternativa C). Correto. HCl é ácido forte e gera maior concentração de íons, aumentando a condutividade.
Comentários por alternativa:
- A) Moléculas neutras não explicam alta condução elétrica.
- B) Volatilidade não é critério de condutividade.
- C) Correto. HCl é ácido forte e gera maior concentração de íons, aumentando a condutividade.
- D) pH maior não favorece, por si, a condução elétrica.
- E) Soluções aquosas não conduzem por rede cristalina.
Questão 07
Gabarito: alternativa A). Correto. H2SO4 é um oxiácido com enxofre e dois hidrogênios ionizáveis.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. H2SO4 é um oxiácido com enxofre e dois hidrogênios ionizáveis.
- B) A estrutura não é descrita corretamente assim.
- C) H2SO4 é ácido, não sal.
- D) Ele é diprótico, podendo liberar dois H+.
- E) O ácido sulfúrico contém oxigênio na fórmula.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. H+ reage com carbonatos, formando CO2, água e sal.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. H+ reage com carbonatos, formando CO2, água e sal.
- B) Ácido não age como base nessa situação.
- C) Carbonato não é removido por precipitação nesse caso.
- D) Não ocorre formação apenas de água e oxigênio.
- E) Película alcalina não é o mecanismo esperado.
Questão 09
Gabarito: alternativa B). Correto. Na neutralização completa, os dois H+ do H2SO4 são substituídos por dois Na+.
Comentários por alternativa:
- A) NaHSO4 é sal ácido, típico de neutralização parcial.
- B) Correto. Na neutralização completa, os dois H+ do H2SO4 são substituídos por dois Na+.
- C) HNaSO4 não representa a fórmula usual do sal.
- D) NaSO4 não é a fórmula correta do sal formado.
- E) A base altera a composição ao neutralizar H+.
Questão 10
Gabarito: alternativa B). Correto. Ácido de Lewis é aceitador de par eletrônico, e H+ se encaixa diretamente nisso.
Comentários por alternativa:
- A) NH3 é base de Lewis, doadora de par eletrônico.
- B) Correto. Ácido de Lewis é aceitador de par eletrônico, e H+ se encaixa diretamente nisso.
- C) OH- é base de Lewis, não ácido.
- D) Cl- não doa prótons; é base conjugada.
- E) H2O pode agir de várias formas, mas não é a melhor opção aqui.
Comentários por alternativa: