Questões sobre atomos 9 ano

Os átomos são os blocos fundamentais da matéria, sendo responsáveis pela formação de moléculas e substâncias. No 9º ano, o estudo sobre átomos envolve a compreensão de suas estruturas e propriedades. É essencial preparar-se adequadamente para vestibulares e ENEM, sendo as questões práticas uma ótima maneira de estudar.

01) Durante uma aula sobre a estrutura atômica, o professor explica que os átomos são compostos por três partículas fundamentais. Quais são essas partículas e qual é a sua carga elétrica correspondente? Assinale a alternativa que descreve corretamente essas características.

a) Prótons (positivo), nêutrons (positivo) e elétrons (negativo).
b) Prótons (positivo), nêutrons (neutro) e elétrons (negativo).
c) Prótons (neutro), nêutrons (negativo) e elétrons (positivo).
d) Prótons (positivo), nêutrons (carga positiva) e elétrons (positivo).
e) Prótons (neutro), nêutrons (positivo) e elétrons (neutro).

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02) Considerando a tabela periódica dos elementos, como os elementos são organizados na tabela? Assinale a alternativa que melhor explica essa organização e a importância dela.

a) Os elementos são dispostos aleatoriamente, sem ligação entre eles.
b) Eles estão organizados por número atômico e propriedades químicas que se repetem periodicamente.
c) Os elementos são ordenados apenas por massa atômica, sem relação entre as propriedades químicas.
d) Os elementos são organizados em grupos baseados nas cores de suas reações químicas.”
e) Os elementos são organizados por cores e não têm relação as propriedades químicas.”

03) Os isótopos são variantes de um mesmo elemento com diferentes números de nêutrons. Quais das opções abaixo descrevem corretamente a diferença entre eles? Assinale a alternativa correta.

a) Isótopos de um elemento têm o mesmo número de prótons, mas diferem em sua quantidade de nêutrons e massa atômica.
b) Isótopos de um elemento possuem diferentes números de prótons e nêutrons, alterando suas reações químicas.”
c) Todos os isótopos de um elemento possuem a mesma massa atômica e número de nêutrons.”
d) Isótopos são diferentes átomos que têm o mesmo número de nêutrons, mas diferente número de prótons.”
e) Diferentes isótopos têm diferentes números de prótons e massaintrínsecas equivalentes.”

04) Ao estudar as ligações químicas, observa-se que elas podem ser classificadas como iônicas ou covalentes. O que caracteriza cada uma dessas ligações? Assinale a alternativa que melhor define essas características.

a) A ligação iônica é baseada no compartilhamento de elétrons, enquanto a covalente envolve transferência de elétrons entre átomos.
b) A ligação iônica é caracterizada pela transferência de elétrons entre átomos, enquanto a covalente baseia-se no compartilhamento de elétrons.
c) A ligação covalente é baseada na transferência de elétrons, enquanto a iônica envolve o compartilhamento de elétrons entre os átomos.”
d) Ambas as ligações envolvem apenas a distribuição de elétrons sem transferência ou compartilhamento.
e) Ambas as ligações seguem os mesmos princípios e não apresentam diferenças entre elas.

05) Em um experimento, foram analisadas as propriedades de diferentes gases e suas características atômicas. O que é válido afirmar sobre os gases nobres? Assinale a alternativa que retrata suas propriedades com precisão.

a) Os gases nobres são altamente reativos, com tendência a formar ligações químicas sempre que possível.
b) Os gases nobres possuem camadas de valência completas, o que os torna altamente estáveis e pouco reativos.
c) Os gases nobres não têm elétrons em sua camada de valência, tornando-os extremamente reativos.
d) Os gases nobres têm apenas um elétron na camada de valência, o que se reflete em sua alta reatividade.
e) Os gases nobres apresentam um elétron a mais em sua camada de valência, tornando-os reativos.

06) Um estudante se interessa em aprender sobre os modelos atômicos e suas evoluções ao longo da história. O modelo de Dalton, conhecido por ser o primeiro, apresenta que… Assinale a alternativa correta que descreve seus principais postulados.

a) O modelo de Dalton propõe que os átomos são indivisíveis e cada elemento possui átomos idênticos entre si.
b) No modelo de Dalton, átomos de dois ou mais elementos podem ser indistinguíveis e não são Atomos idênticos.
c) O modelo de Dalton sugere que a transformação dos átomos pode ocorrer durante reações químicas.
d) No modelo de Dalton, ele sugere que os átomos não têm propriedades físicas e químicas diferentes.” />
e) O modelo de Dalton indica que átomos de um elemento são variantes que se comportam de forma diferente.

07) Durante uma aula, o professor menciona a importância da tabela periódica para as reações químicas. Ela ajuda a prever como os elementos irão interagir. Assinale a alternativa que explica como a tabela pode auxiliar na previsão de reações químicas entre elementos.

a) A tabela periódica ajuda a conhecer a cor dos elementos e a temperatura de fusão dos mesmos.
b) A tabela periódica permite entender as propriedades dos elementos e serviços reativos, baseando-se na localização e estrutura dos átomos.
c) A tabela periódica oferece informações irrelevantes que não ajudam a prever como reagirão.
d) A tabela periódica organiza os elementos independentemente de sua reatividade e comportamentos químicos.
e) A tabela periódica não se relaciona com interações entre os elementos e suas respectivas reações químicas.

08) Considerando o conceito de massa atômica e sua determinação, qual das alternativas explicita corretamente o que é levado em conta ao calcular a massa atômica de um elemento? Assinale a que melhor retrata o conceito.

a) A massa atômica de um elemento é dada pela média ponderada das massas dos seus isótopos, considerando suas respectivas abundâncias.
b) A massa atômica é simplesmente a soma das massas dos prótons e nêutrons presentes em um átomo.
c) A massa atômica é calculada somente com base na massa de nêutrons, desconsiderando os prótons.
d) A massa atômica é uma média das massas dos isótopos, sem relação alguma com suas abundâncias.
e) A massa atômica é sempre representada por um número inteiro, que não leva em consideração as variações isótopicas.

09) Durante a montagem de um modelo atômico, o aluno deve considerar a distribuição dos elétrons em níveis de energia. O que se pode afirmar sobre a configuração eletrônica dos átomos? Assinale a alternativa que melhor descreve essa configuração.

a) Todos os elétrons de um átomo estão distribuídos uniformemente entre todos os níveis de energia, sem qualquer regra.
b) Os elétrons ocupam os níveis de energia em ordem crescente de energia, começando pelos níveis mais baixos.
c) Em um átomo, os elétrons sempre ocupam os níveis de energia mais elevados antes de preencher os mais baixos.
d) A distribuição eletrônica em um átomo é totalmente aleatória, não seguindo qualquer padrão.
e) Os elétrons se acumulam sem qualquer relação com as camadas de energia do átomo.

10) Um aluno estudou sobre reações químicas e seu equilíbrio. Em uma reação, as substâncias que reagem são chamadas de reagentes. Qual das opções abaixo descreve com precisão o que ocorre durante uma reação química? Assinale a alternativa correta.

a) Em uma reação química, os reagentes se transformam em produtos, resultando em novas substâncias e suas propriedades variam.
b) Os reagentes em uma reação química permanecem inalterados em suas propriedades e estrutura molecular.
c) Durante uma reação química, os reagentes não mudam e permanecem os mesmos ao longo do processo.
d) Na reação química, os produtos são iguais aos reagentes e suas propriedades são equivalentes.
e) As reações químicas não alteram a estrutura ou propriedades dos reagentes que são utilizados.

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