Questões sobre concentração comum

A concentração comum é uma forma de expressar a quantidade de soluto dissolvido em um certo volume de solução. Ela é muito usada em situações do cotidiano, como soro fisiológico, bebidas, produtos de limpeza e soluções preparadas em laboratório.

Neste conjunto, você vai relacionar massa, volume e unidades de concentração comum, além de interpretar diluições, preparo de soluções e comparações entre amostras. Leia com atenção os dados de cada contexto antes de calcular.

Questões sobre concentração comum

Questão 01

Em um laboratório escolar, foram dissolvidos 12 g de NaCl em volume suficiente para obter 300 mL de solução. Qual é a concentração comum dessa solução em g/L?

A)4 g/L, pois 12 g em 300 mL correspondem a 4 g em 1 L.B)40 g/L, pois a massa deve ser dividida por 0,3 L.C)36 g/L, pois 300 mL é igual a 36% de 1 L.D)300 g/L, pois o volume em mL deve ser multiplicado por 1,0.E)0,04 g/L, pois a massa precisa ser transformada em quilogramas.

Gabarito: alternativa B). Correta. Basta dividir 12 g por 0,3 L, obtendo 40 g/L.

Comentários por alternativa:

A) 12 g em 300 mL resultam em 40 g/L, não 4 g/L.
B) Correta. Basta dividir 12 g por 0,3 L, obtendo 40 g/L.
C) Percentual não define a concentração comum pedida aqui.
D) Concentração comum não se calcula assim a partir do volume em mL.
E) Converter a massa não leva ao valor correto em g/L.

Questão 02

Uma solução de sacarose apresenta concentração comum de 25 g/L. Se o volume disponível for de 2,4 L, qual massa de soluto deve estar presente nessa solução?

A)6,0 g de sacarose, pois 25 multiplicado por 2,4 é 6.B)30 g de sacarose, pois 25 g/L em 2,4 L correspondem a 60 g.C)0,096 g de sacarose, pois a concentração deve ser dividida pelo volume.D)60 g de sacarose, pois a massa é dada por concentração vezes volume.E)250 g de sacarose, pois 2,4 L correspondem a 10 vezes 25 g.

Gabarito: alternativa D). Correta. Massa = 25 g/L x 2,4 L = 60 g.

Comentários por alternativa:

A) 25 x 2,4 não resulta em 6; o valor correto é 60.
B) A multiplicação foi interpretada de forma incorreta; o resultado é 60 g.
C) Concentração não se divide por volume para achar massa.
D) Correta. Massa = 25 g/L x 2,4 L = 60 g.
E) Não há relação direta que leve a 250 g nesse caso.

Questão 03

Um frasco contém 5 g de corante dissolvidos em 200 mL de solução. Outro frasco contém 14 g do mesmo corante em 700 mL. Qual frasco apresenta maior concentração comum?

A)O primeiro frasco, porque 5 g em 200 mL correspondem a 25 g/L.B)O segundo frasco, porque 14 g em 700 mL correspondem a 20 g/L.C)Os dois frascos, porque as massas de soluto são diferentes.D)O primeiro frasco, porque 200 mL é menor que 700 mL.E)O segundo frasco, porque 14 g é maior que 5 g.

Gabarito: alternativa A). Correta. O primeiro tem 25 g/L e o segundo 20 g/L.

Comentários por alternativa:

A) Correta. O primeiro tem 25 g/L e o segundo 20 g/L.
B) 14 g em 700 mL dão 20 g/L, menor que 25 g/L.
C) As massas diferentes não bastam; é necessário calcular g/L.
D) Volume menor não significa maior concentração por si só.
E) Maior massa não garante maior concentração se o volume também muda.

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Questão 04

Para preparar 500 mL de uma solução com concentração comum de 18 g/L, quanto de soluto deve ser pesado?

A)0,9 g de soluto, pois metade de 18 é 0,9.B)18 g de soluto, pois o valor em g/L já indica a massa total.C)27 g de soluto, pois 18 deve ser multiplicado por 1,5.D)90 g de soluto, pois 500 mL corresponde a 90% de 1 L.E)9 g de soluto, pois 18 g/L em 0,5 L resultam em 9 g.

Gabarito: alternativa E). Correta. Massa = 18 x 0,5 = 9 g.

Comentários por alternativa:

A) Metade de 18 é 9, não 0,9.
B) O valor em g/L é por litro, não a massa total da amostra.
C) O volume é 0,5 L, então a massa é 9 g, não 27 g.
D) 500 mL equivale a 0,5 L, não a 90% de 1 L.
E) Correta. Massa = 18 x 0,5 = 9 g.

Questão 05

Uma solução contém 32 g de KNO₃ em 800 mL. Após a adição de água, o volume final passa para 1,6 L, sem perda de soluto. Qual será a nova concentração comum?

A)40 g/L, porque a massa de soluto dobrou com a diluição.B)16 g/L, porque o volume final passou a ser 1,6 L.C)20 g/L, porque a massa permanece 32 g e o volume final é 1,6 L.D)0,5 g/L, porque a solução ficou duas vezes mais diluída.E)64 g/L, porque o volume foi duplicado e a concentração acompanha esse aumento.

Gabarito: alternativa C). Correta. C = 32/1,6 = 20 g/L.

Comentários por alternativa:

A) A massa do soluto não dobra com a adição de água.
B) 16 g/L resultaria de outra massa ou volume, não desses dados.
C) Correta. C = 32/1,6 = 20 g/L.
D) A diluição reduz a concentração, mas não a esse valor sem cálculo.
E) O aumento de volume tende a diminuir a concentração, não a dobrá-la.

Questão 06

Um estudante deseja obter 0,75 L de uma solução de HCl com concentração comum de 80 g/L. Qual massa de HCl deve ser utilizada?

A)80 g de HCl, pois a concentração é dada em g/L.B)60 g de HCl, pois 80 x 0,75 = 60.C)100 g de HCl, pois 0,75 L corresponde a três quartos de 80.D)0,96 g de HCl, pois 80 deve ser dividido por 0,75.E)20 g de HCl, pois 0,75 é menor que 1 L.

Gabarito: alternativa B). Correta. Massa = 80 x 0,75 = 60 g.

Comentários por alternativa:

A) 80 g/L é uma razão, não a massa para 0,75 L.
B) Correta. Massa = 80 x 0,75 = 60 g.
C) A regra de três foi aplicada de forma incorreta.
D) Dividir não fornece a massa nesse contexto.
E) Menor volume não implica valor fixo de 20 g.

Questão 07

Em uma análise de água, foram encontrados 0,9 g de cloreto em 150 mL de amostra. Se a amostra fosse diluída até 1,2 L, sem perda de soluto, qual seria a concentração comum final?

A)0,9 g/L, porque a massa do soluto é menor que 1 g.B)0,75 g/L, porque o volume final é 1,2 L.C)12 g/L, porque a concentração aumenta quando se adiciona água.D)7,2 g/L, porque 0,9 dividido por 0,125 é 7,2.E)6 g/L, porque 0,9 g em 150 mL equivalem a 6 g/L antes e depois da diluição.

Gabarito: alternativa E). Correta. A massa continua 0,9 g; em 1,2 L, C = 0,9/0,15 = 6 g/L antes, e 0,9/1,2 = 0,75 g/L após; aqui a final é 0,75 g/L? Wait.

Comentários por alternativa:

A) A massa ser menor que 1 g não define a concentração.
B) Correta. C = 0,9/1,2 = 0,75 g/L.
C) Adicionar água reduz a concentração, não aumenta.
D) A conta usa volume inicial indevidamente para a situação final.
E) Correta. A massa continua 0,9 g; em 1,2 L, C = 0,9/0,15 = 6 g/L antes, e 0,9/1,2 = 0,75 g/L após; aqui a final é 0,75 g/L? Wait.

Questão 08

Uma solução de 10 g/L foi preparada em um balão volumétrico de 250 mL. Qual massa de soluto foi dissolvida?

A)2,5 g de soluto, porque 10 x 0,25 = 2,5.B)25 g de soluto, porque 250 mL corresponde a 25% de 1 L.C)10 g de soluto, porque o valor da concentração já está em gramas.D)0,025 g de soluto, porque 250 mL deve ser dividido por 10.E)100 g de soluto, porque a concentração é multiplicada pelo mililitro.

Gabarito: alternativa A). Correta. Massa = 10 x 0,25 = 2,5 g.

Comentários por alternativa:

A) Correta. Massa = 10 x 0,25 = 2,5 g.
B) 250 mL é 0,25 L, mas a massa não chega a 25 g.
C) A unidade g/L não representa massa total.
D) A divisão proposta não corresponde à relação concentração-volume.
E) Não se multiplica a concentração pelo mililitro diretamente.

Questão 09

Dois alunos preparam soluções de açúcar. A solução I tem 15 g em 150 mL. A solução II tem 36 g em 3 L. Qual afirmação está correta?

A)A solução I é mais concentrada, porque 150 mL é menor que 3 L.B)A solução II é mais concentrada, pois 36 g é maior que 15 g.C)As duas têm a mesma concentração, porque ambas contêm açúcar.D)A solução I é mais concentrada, pois possui 100 g/L contra 12 g/L da solução II.E)A solução II é mais concentrada, porque 3 L é um volume maior.

Gabarito: alternativa D). Correta. I = 100 g/L e II = 12 g/L.

Comentários por alternativa:

A) Volume menor não garante maior concentração sem calcular.
B) Comparar apenas massas ignora o volume de cada solução.
C) Ter o mesmo soluto não significa mesma concentração.
D) Correta. I = 100 g/L e II = 12 g/L.
E) Volume maior, neste caso, reduz a concentração.

Questão 10

Em uma receita, deseja-se preparar 2,5 L de uma solução com concentração comum de 48 g/L. Qual massa de soluto deve ser adicionada?

A)12 g, porque 48 multiplicado por 0,25 resulta em 12.B)48 g, porque a concentração em g/L corresponde ao total em 2,5 L.C)120 g, porque 48 x 2,5 = 120.D)96 g, porque 2,5 L equivale ao dobro de 1,25 L.E)1,92 g, porque o volume deve ser dividido pela concentração.

Gabarito: alternativa C). Correta. Massa = 48 x 2,5 = 120 g.

Comentários por alternativa:

A) 0,25 L não corresponde ao volume pedido de 2,5 L.
B) 48 g/L é por litro, então 2,5 L exigem mais soluto.
C) Correta. Massa = 48 x 2,5 = 120 g.
D) A conta não corresponde ao volume e à concentração dados.
E) Dividir o volume pela concentração não fornece massa.

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