A distribuição eletrônica descreve como os elétrons ocupam níveis, subníveis e orbitais ao redor do núcleo. Esse modelo permite interpretar propriedades periódicas, reatividade química, formação de íons e comportamento magnético dos átomos.
Em nível de Ensino Médio, questões sobre distribuição eletrônica exigem atenção à ordem de preenchimento, à capacidade de cada subnível e às exceções de estabilidade. Também é importante relacionar a configuração eletrônica com a posição do elemento na tabela periódica e com o número de elétrons em íons.
Questões sobre distribuição eletrônica
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Conclui-se pela ordem de preenchimento até completar 20 elétrons, terminando em 4s2.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). No ferro, os elétrons saem primeiro do 4s, restando [Ar] 3d6.
Comentários por alternativa:
- A) O ferro não ganha elétrons para formar Fe2+.
- B) Essa escrita não representa o íon Fe2+ depois da perda eletrônica.
- C) Corresponde ao ferro neutro, não ao cátion 2+.
- D) No ferro, os elétrons saem primeiro do 4s, restando [Ar] 3d6.
- E) Faltam elétrons após a remoção dos dois primeiros do ferro.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). A soma dos elétrons é 15, e o subnível de valência indica o grupo 15.
Comentários por alternativa:
- A) A soma dos elétrons é 15, e o subnível de valência indica o grupo 15.
- B) 13 elétrons levariam a outra configuração eletrônica.
- C) 16 elétrons exigiriam um elétron a mais no 3p.
- D) 18 elétrons completariam o 3p, formando gás nobre.
- E) 17 elétrons formariam 3p5, típico dos halogênios.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). A estabilidade do subnível d semipreenchido favorece a configuração [Ar] 4s1 3d5.
Comentários por alternativa:
- A) Essa distribuição não explica a exceção de estabilidade do elemento.
- B) É a previsão simples, mas não a configuração fundamental real.
- C) O 4p não é ocupado nesse estado fundamental.
- D) A retirada total do 4s não descreve o cromo neutro.
- E) A estabilidade do subnível d semipreenchido favorece a configuração [Ar] 4s1 3d5.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Somando 25 elétrons, o manganês termina em 4s2 3d5.
Comentários por alternativa:
- A) O 4p não é preenchido no estado fundamental do manganês.
- B) Essa distribuição corresponde a outra espécie eletrônica.
- C) Somando 25 elétrons, o manganês termina em 4s2 3d5.
- D) Faltam elétrons na representação do átomo neutro.
- E) Essa composição eletrônica tem um elétron a menos no subnível d.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Na camada de valência do enxofre, os elétrons ocupam 3s2 3p4.
Comentários por alternativa:
- A) Esses elétrons pertencem ao segundo nível, não ao de valência.
- B) Na camada de valência do enxofre, os elétrons ocupam 3s2 3p4.
- C) 3p6 indicaria argônio, não enxofre.
- D) Essa distribuição não é a do enxofre neutro.
- E) O enxofre não ocupa o quarto nível em seu estado fundamental.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). K+, Cl– e Ca2+ são isoeletrônicos com o argônio, tendo 18 elétrons.
Comentários por alternativa:
- A) K+ tem 18 elétrons e pode apresentar essa configuração.
- B) Cl– também tem 18 elétrons e é isoeletrônico com Ar.
- C) Ca2+ perde dois elétrons e fica com 18 elétrons.
- D) Há íons conhecidos com essa configuração, como os listados nas outras opções.
- E) K+, Cl– e Ca2+ são isoeletrônicos com o argônio, tendo 18 elétrons.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). O oxigênio tem configuração 2p4, deixando dois elétrons desemparelhados.
Comentários por alternativa:
- A) O oxigênio tem configuração 2p4, deixando dois elétrons desemparelhados.
- B) Neônio possui 2p6, com todos os elétrons emparelhados.
- C) Nitrogênio tem 2p3, com três elétrons desemparelhados.
- D) Flúor tem 2p5, com um elétron desemparelhado.
- E) Magnésio termina em 3s2, sem elétrons desemparelhados no p.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). O oxigênio ao ganhar dois elétrons fica com 10 elétrons, como o neônio.
Comentários por alternativa:
- A) Criptônio possui 36 elétrons, distante dessa configuração.
- B) Hélio tem apenas 2 elétrons, muito menos que O2-.
- C) Argônio possui 18 elétrons, acima do íon dado.
- D) O oxigênio ao ganhar dois elétrons fica com 10 elétrons, como o neônio.
- E) Xenônio possui 54 elétrons, incompatível com O2-.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). No bromo, a última ocupação no estado fundamental chega ao subnível 4p5.
Comentários por alternativa:
- A) 4s2 ocorre antes do subnível final mais energético.
- B) O 3d está completo antes do 4p no bromo.
- C) No bromo, a última ocupação no estado fundamental chega ao subnível 4p5.
- D) O nível 5 não é ocupado no bromo neutro.
- E) O 4d não entra na configuração fundamental do bromo.
Comentários por alternativa: