Questões sobre gasometria

A pressão é diretamente proporcional à temperatura para um gás em volume constante, conforme a fórmula P₁/T₁ = P₂/T₂. No início, temos P₁ = 1 atm e T₁ = 300 K. Ao elevar a temperatura para 600 K, a nova pressão P₂ é encontrada da seguinte forma: P₂ = P₁ * (T₂/T₁) = 1 atm * (600 K / 300 K) = 2 atm.

A pressão parcial de um gás em um sistema é a pressão que ele exerce independentemente dos outros gases presentes. A contribuição de A para a pressão total de 3 atm é exatamente 1 atm, conforme mencionado no enunciado da questão.

De acordo com a lei de Boyle, a pressão é inversamente proporcional ao volume. Se o volume dobra, a pressão é reduzida pela metade. Assim, a nova pressão do gás ideal é 1 atm, pois a pressão inicial era 2 atm.

O aumento da temperatura faz com que as partículas do gás se movam mais rapidamente e se afastem, aumentando o volume. Como a densidade é massa por volume, isso resulta em uma redução na densidade.

Aplicando a equação dos gases: P₁/T₁ = P₂/T₂, temos que, para T₂: T₂ = T₁ * (P₂/P₁). Convertendo 25°C para Kelvin (298 K): T₂ = 298 K * (0,5 atm / 1 atm) = 149 K, que equivale a 50°C após a conversão de volta.

Em uma transformação isobárica, a energia interna de um gás ideal depende apenas da temperatura. Se a temperatura não mudou, a energia interna permanece constante, independente do volume.

Segundo a lei de Gay-Lussac, a pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura em Kelvin, mantendo o volume constante. Assim, ao aumentar a temperatura, a pressão do gás também aumenta.