Questões sobre íons

01) Durante uma aula de laboratório, um estudante realiza um experimento onde deve determinar a condutividade elétrica de uma solução. Ele mistura cloreto de sódio (NaCl) em água. Qual é o motivo da solução ser condutora?

a) Porque o NaCl se dissocia em moléculas de água.
b) Porque a solução contém íons livres depois da dissociação do NaCl.
c) Porque a água é um bom solvente para qualquer substância.
d) Porque a água se ioniza ao entrar em contato com o NaCl.
e) Porque a temperatura da solução aumenta durante o processo de dissolução.”/>
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02) Um estudante observa que o ácido clorídrico (HCl) é um forte eletrólito. Qual é a razão pela qual ele se comporta dessa forma em solução aquosa?

a) Porque se dissocia parcial e lentamente liberando íons.
b) Porque se dissocia emNa⁺ e Cl⁻ em concentrações limitadas.
c) Porque se dissocia completamente em íons H⁺ e Cl⁻ ao ser adicionado à água.
d) Porque apenas libera o íon H⁺, permanecendo a molécula de Cl⁻ na solução.”/>
e) Porque ele não sofre ionização em água, mas atua como um eletrólito neutro.”/>
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03) Durante um experimento, um estudante dissolve ácido sulfúrico (H₂SO₄) em água. Qual a característica essencial desse ácido que permite sua classificação como um eletrólito forte?

a) Ele se ioniza parcialmente em solução, produzindo íons sulfatados.
b) Ele se dissocia completamente em íons H⁺ e SO₄²⁻ ao entrar em solução aquosa.
c) Porque a presença do íon H⁺ em solução faz dele um bom condutor.”/>
d) Porque ele se comporta como um ácido fraco, liberando poucos íons em solução.”/>
e) Porque ele não se ioniza, agindo como um ácido neutro em solução aquosa.”/>
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04) Um estudante mistura potássio brometo (KBr) em água e observa a formação de íons. O que acontece com a solução e qual é o comportamento do KBr nela?

a) O KBr se dissocia parcialmente e fadiga a solução a conduzir eletricidade.
b) O KBr se dissocia completamente em íons K⁺ e Br⁻, fazendo a solução ser condutora.”/>
c) O KBr não se dissolve, tornando a solução desnaturada.”/>
d) O KBr se comporta como um eletrólito fraco, liberando poucos íons na solução.”/>
e) O KBr melhora suas propriedades elétricas com o aumento da temperatura na solução.”/>
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05) Em uma situação prática, um candidato ao ENEM estuda a solubilidade de sulfato de cobre (CuSO₄) em água. Qual é o comportamento desse composto em solução aquosa e por que?

a) O CuSO₄ se mantém intacto, não participando da condução elétrica.”/>
b) O sulfato de cobre se dissocia parcialmente, gerando poucos íons na solução.”/>
c) O CuSO₄ não se dissolve em água, permanecendo como um sólido.”/>
d) O CuSO₄ se dissocia em íons Cu²⁺ e SO₄²⁻, tornando a solução condutora.”/>
e) A solubilidade do CuSO₄ depende da temperatura, mas este não se dissocia em água.”/>
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06) Numa aula de química, um estudante verifica que ao adicionar carbonato de sódio (Na₂CO₃) à água, ocorre a liberação de íons. Qual o impacto do carbonato de sódio na condutividade da solução?

a) O Na₂CO₃ libera uma quantidade limitada de íons, afetando pouco a condutividade.”/>
b) O Na₂CO₃ se dissocia completamente em íons Na⁺ e CO₃²⁻, aumentando a condutividade.”/>
c) O carbonato não se dissolve em água, mantendo-se na forma sólida.”/>
d) A temperatura é o único fator que controla a evaporação dos íons em solução.”/>
e) O Na₂CO₃ se dissocia parcialmente em solución, contribuindo para a concentração de íons.”/>
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07) Durante uma análise, um estudante observa a solução de nitrato de potássio (KNO₃) em água. O que acontece com o KNO₃ e como isso afeta a solução?

a) O KNO₃ não se dissocia, mantendo a forma original em solução.”/>
b) O nitrato de potássio se dissolve parcialmente, liberando poucos íons na solução.”/>
c) O KNO₃ se dissocia completamente em íons K⁺ e NO₃⁻, contribuindo para a condução da eletricidade.”/>
d) O KNO₃ solidifica ao se misturar com água, impossibilitando condutividade.”/> e) A temperatura é responsável pela capacidade do KNO₃ em se dissociar ao ser adicionado à solução.”/>
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08) Um estudante está estudando a eletronegatividade e observa a formação de íons. O que significa a grande eletronegatividade de um elemento sobre a formação de íons em um composto?

a) A alta eletronegatividade faz com que o elemento se mantenha neutro e não libere elétrons.”/>
b) A alta eletronegatividade indica maior capacidade de atrair elétrons, facilitando a formação de íons negativos.”/>
c) Um elemento altamente eletronegativo tende a perder elétrons e se tornar um cátions.”/>
d) Os elementos eletronegativos não se tornam íons, pois não têm tendência a atrair elétrons.”/>
e) A eletronegatividade interfere na ionização, mas não garante que todos os íons serão formados.”/>
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09) Um estudante pesquisa a condução elétrica em diferentes soluções iônicas. O que torna um composto iônico, como o cloreto de sódio (NaCl), um bom eletrólito em solução aquosa?

a) O NaCl não se dissocia em água, mantendo suas propriedades sólidas.”/>
b) O NaCl se dissocia completamente em íons Na⁺ e Cl⁻, que conferem condutividade à solução.”/>
c) O NaCl mantém suas ligações iônicas mesmo em solução, dificultando a condutividade.”/>
d) O NaCl apenas libera os íons Na⁺ e mantém Cl⁻ de forma neutra.”/>
e) O NaCl não se dissolve em água, mantendo suas ligações iônicas intactas.”/>
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10) Um candidato ao ENEM se depara com a seguinte questão sobre íons: o que ocorre com uma solução de ácido nítrico (HNO₃) em água?

a) O HNO₃ se dissocia parcialmente, gerando uma pequena quantidade de íons na solução.”/>
b) O HNO₃ se dissocia completamente, gerando íons H⁺ e NO₃⁻ que conduzem eletricidade.”/>
c) O HNO₃ não libera íons, tornando-se uma solução neutra.”/>
d) A condutividade da solução depende da temperatura para que o HNO₃ se dissocie.”/>
e) O HNO₃ se dissocia apenas sob temperaturas elevadas em água, contribuindo para a eletricidade.”/>
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