Os isótopos são átomos do mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons. Por isso, apresentam o mesmo comportamento químico geral, embora possam ter massas diferentes e propriedades nucleares distintas.
No Ensino Médio, o estudo de isótopos ajuda a interpretar massas atômicas, estabilidade nuclear, datação, aplicações médicas e composição de amostras naturais. As questões a seguir abordam essas ideias em situações contextualizadas e exigem atenção aos conceitos de número atômico, número de massa e abundância isotópica.
Questões sobre isótopos
Questão 01
Gabarito: alternativa A). Correto. Isótopos pertencem ao mesmo elemento, então têm o mesmo número de prótons.
Questão 02
Gabarito: alternativa B). Correto. Nêutrons = número de massa – número atômico = 14 – 6 = 8.
Comentários por alternativa:
- A) Isso corresponderia a um número de massa 12, não 14.
- B) Correto. Nêutrons = número de massa – número atômico = 14 – 6 = 8.
- C) O número de massa inclui prótons e nêutrons, não apenas nêutrons.
- D) Esse valor não resulta da relação entre número de massa e número atômico.
- E) A alternativa mistura partículas diferentes; a questão pede nêutrons.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. Mesmo número atômico e massas diferentes indicam isótopos.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Mesmo número atômico e massas diferentes indicam isótopos.
- B) Isóbaros têm o mesmo número de massa, não o mesmo número atômico.
- C) Carga elétrica não define isótopo; isso envolve elétrons.
- D) Átomos iguais formariam uma substância simples, não a comparação pedida.
- E) O número de nêutrons muda entre isótopos.
Questão 04
Gabarito: alternativa A). Correto. O comportamento químico depende principalmente da configuração eletrônica, determinada pelo número de prótons.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. O comportamento químico depende principalmente da configuração eletrônica, determinada pelo número de prótons.
- B) Isótopos têm nêutrons diferentes, não iguais.
- C) A massa não é a mesma, e a diferença de elétrons mudaria o comportamento químico.
- D) O número de massa é diferente em B–10 e B–11.
- E) A carga nuclear é a mesma nos isótopos do mesmo elemento.
Questão 05
Gabarito: alternativa A). Correto. A massa atômica reflete a abundância relativa dos isótopos naturais.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. A massa atômica reflete a abundância relativa dos isótopos naturais.
- B) Se fossem iguais, não haveria diferença isotópica para calcular média.
- C) O valor não depende de erro grande, mas da composição isotópica.
- D) Ganhar nêutrons não altera o elemento químico.
- E) A tabela não escolhe sempre o isótopo mais leve.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. A datação por carbono-14 depende do decaimento radioativo previsível.
Comentários por alternativa:
- A) Se fosse estável, não serviria para medir tempo pelo decaimento.
- B) Correto. A datação por carbono-14 depende do decaimento radioativo previsível.
- C) Isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de elétrons em átomos neutros.
- D) O número atômico do carbono é sempre 6.
- E) O carbono-14 participa de compostos orgânicos como qualquer outro carbono.
Questão 07
Gabarito: alternativa A). Correto. O número atômico do sódio é 11; o que muda entre eles é o número de nêutrons.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. O número atômico do sódio é 11; o que muda entre eles é o número de nêutrons.
- B) Prótons diferentes indicariam elementos diferentes.
- C) O número de massa é diferente em 23Na e 24Na.
- D) Em átomos neutros, o número de elétrons é igual ao de prótons, mas isso não iguala massas.
- E) Isóbaros têm mesmo número de massa, não mesmo elemento.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Isótopos são definidos por mesmo número de prótons e massas diferentes.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Isótopos são definidos por mesmo número de prótons e massas diferentes.
- B) Diferença de elétrons indica íons, não isótopos.
- C) A carga não define isótopos; ela depende dos elétrons.
- D) Massas diferentes com mesmo número de massa é contraditório.
- E) Elementos diferentes não podem ser isótopos entre si.
Questão 09
Gabarito: alternativa A). Correto. Se continua sendo iodo, o número de prótons permanece; o decaimento altera os nêutrons ou o estado nuclear.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Se continua sendo iodo, o número de prótons permanece; o decaimento altera os nêutrons ou o estado nuclear.
- B) Mudar prótons formaria outro elemento, não iodo.
- C) Mudança de elétrons é processo atômico, não transformação nuclear.
- D) Perda total de nêutrons não corresponde ao comportamento real do decaimento.
- E) Prótons e elétrons não se trocam dentro do núcleo.
Questão 10
Gabarito: alternativa A). Correto. No carbono, o número de prótons é 6; quanto maior o número de massa, maior o número de nêutrons.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. No carbono, o número de prótons é 6; quanto maior o número de massa, maior o número de nêutrons.
- B) C–12 tem o menor número de massa.
- C) Abundância não determina o número de nêutrons.
- D) Sendo carbono, têm o mesmo número de prótons, mas não de nêutrons.
- E) O número de prótons do carbono é 6 em todos os isótopos.
Comentários por alternativa: