A Lei de Hess permite calcular a variação de entalpia de uma reação a partir da soma de etapas intermediárias, mesmo quando a reação não ocorre em uma única etapa. Isso é possível porque a entalpia é uma função de estado, dependendo apenas dos estados inicial e final.
Em exercícios de Ensino Médio, a principal habilidade é reorganizar equações químicas, inverter reações e multiplicar coeficientes sem perder o sentido físico do cálculo. O sinal de ΔH deve ser ajustado corretamente em cada transformação, pois isso determina se o processo global libera ou absorve calor.
Questões sobre Lei de Hess
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Subtraindo as equações, obtém-se ΔH = -394 – (-283) = -111 kJ.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). A diferença entre as combustões fornece a formação do CO: -394 – (-283) = -111 kJ.
Comentários por alternativa:
- A) Usou o valor da combustão do CO como se fosse formação.
- B) Trocou o sinal da diferença entre as etapas.
- C) Somou os valores sem considerar o cancelamento.
- D) A diferença entre as combustões fornece a formação do CO: -394 – (-283) = -111 kJ.
- E) Usou a combustão do carbono sem a segunda etapa.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Somando as etapas: -286 + 44 = -242 kJ.
Comentários por alternativa:
- A) Somando as etapas: -286 + 44 = -242 kJ.
- B) Somou os módulos e ignorou o sinal da vaporização.
- C) Trocou o processo global para endotérmico.
- D) Ignorou que a formação da água líquida já libera energia.
- E) Usou apenas a vaporização, sem a reação global.
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Questão 04
Gabarito: alternativa E). Como a segunda reação é metade da primeira, o ΔH também é metade: -92 kJ.
Comentários por alternativa:
- A) Dobrou o valor em vez de reduzi-lo pela metade.
- B) Entalpias não zeram apenas por simplificação de coeficientes.
- C) Inverteu o sentido da reação sem necessidade.
- D) Dobrou o valor com sinal trocado.
- E) Como a segunda reação é metade da primeira, o ΔH também é metade: -92 kJ.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Inverta a formação do CaCO3: ΔH = +1207. Some com a formação de CaO e CO2: 1207 – 635 – 394 = +178 kJ.
Comentários por alternativa:
- A) Corresponde à formação, não à decomposição.
- B) Inverteu a reação certa, mas exagerou sem combinar as etapas.
- C) Inverta a formação do CaCO3: ΔH = +1207. Some com a formação de CaO e CO2: 1207 – 635 – 394 = +178 kJ.
- D) Usou o sinal oposto do processo final.
- E) Somou apenas parte das etapas e perdeu um termo.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). A equação (2) é metade da (1), então ΔH = -198/2 = -99 kJ.
Comentários por alternativa:
- A) Dobrou o valor em vez de dividi-lo.
- B) A equação (2) é metade da (1), então ΔH = -198/2 = -99 kJ.
- C) Trocou o processo para endotérmico.
- D) Usou o valor total, não o da metade.
- E) A reação ainda libera calor; não é nula.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Somando as etapas, -50 + 80 = +30 kJ.
Comentários por alternativa:
- A) Subtraiu os valores em vez de somá-los.
- B) Somou sem considerar o sinal da primeira etapa.
- C) Usou apenas a primeira etapa.
- D) Trocou o resultado final ao inverter sinais.
- E) Somando as etapas, -50 + 80 = +30 kJ.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Somando: 40 – 10 – 25 = +5 kJ? Não; atenção ao resultado: X -> W = +5 kJ?
Comentários por alternativa:
- A) Somando: 40 – 10 – 25 = +5 kJ? Não; atenção ao resultado: X -> W = +5 kJ?
- B) Trocou o sinal do resultado.
- C) Corresponde à soma de apenas duas etapas.
- D) Errou a soma algébrica das três etapas.
- E) Usou apenas parte das etapas.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Ao multiplicar a reação por 3, multiplica-se também ΔH por 3: -540 kJ.
Comentários por alternativa:
- A) Misturou multiplicação com inversão de sinal.
- B) Dividiu o valor em vez de multiplicá-lo.
- C) Trocou o sinal sem motivo.
- D) Ao multiplicar a reação por 3, multiplica-se também ΔH por 3: -540 kJ.
- E) Deixou ΔH sem ajuste, o que é incorreto.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). ΔH = [2(-297) + 2(-286)] – [2(-20) + 3(0)] = -1166 + 40 = -1126 kJ?
Comentários por alternativa:
- A) Errou o cálculo com os coeficientes e os sinais.
- B) Trocou o sinal de uma reação claramente exotérmica.
- C) ΔH = [2(-297) + 2(-286)] – [2(-20) + 3(0)] = -1166 + 40 = -1126 kJ?
- D) Usou sinal oposto ao esperado.
- E) Considerou apenas uma substância, não a reação inteira.
Comentários por alternativa: