A Lei de Hess é fundamental para entender as mudanças energéticas nas reações químicas. Ela fornece uma maneira eficaz de calcular os entalpias de reações complexas.
Ao aplicar a Lei de Hess, podemos simplificar a análise termodinâmica em várias reações, facilitando a interpretação dos resultados experimentais.
Questões sobre Lei de Hess
01) Em uma reação de combustão do metano (CH₄), foi observado um calor liberado de -890 kJ/mol de CH₄. Se 2 moles de CH₄ são queimados, qual o valor total do calor liberado? Assinale a alternativa que apresenta o cálculo correto.
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02) A reação de decomposição do óxido de mercúrio (HgO) é representada pela equação: 2 HgO → 2 Hg + O₂. Considerando que a entalpia de formação do HgO é de +90 kJ/mol, qual o valor da entalpia de reação utilizando a Lei de Hess? Assinale a alternativa correta.
03) Considerando a reação de síntese de água: 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l). A entalpia de formação do H₂O é -286 kJ/mol. Se a reação ocorre a partir de 4 mols de H₂ e 2 mols de O₂, qual o total de calor liberado? Assinale a alternativa correta.
04) Em uma reação hipotética: A + B → C com ΔH = -50 kJ/mol. Considerando que a reação é realizada em 3 mols, qual o valor total de calor liberado? Assinale a alternativa que representa corretamente esse cálculo.
05) A formação de cloreto de sódio (NaCl) pode ser representada pela reação: Na(s) + 0,5 Cl₂(g) → NaCl(s) com ΔH = -411 kJ. Se considerarmos a formação de 4 mols de NaCl, qual o total de entalpia liberada? Assinale a alternativa que reflete esse valor correto.
06) A decomposição do carbonato de cálcio é representada por: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g). Se a entalpia padrão para esta reação é +178 kJ/mol e considerando 2 moles de CaCO₃, qual é a entalpia total para essa mudança? Assinale a alternativa que apresenta o valor correto.
07) Considere a reação de formação do ácido clorídrico a partir de seus elementos: H₂(g) + 0,5 Cl₂(g) → HCl(g). A entalpia padrão de formação de HCl é -92 kJ/mol. Se formarmos 3 moles de HCl, qual o total de calor liberado? Assinale a alternativa correta.
08) A reação do ácido sulfúrico com a água gera calor e é representada por: H₂SO₄(l) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq). Dada a entalpia de diluição dessa reação como -1700 kJ/mol, se 2 moles de ácido são considerados, qual o total de calor liberado? Assinale a alternativa correta.
09) A formação do óxido de magnésio (MgO) a partir de magnésio e oxigênio pode ser expressa pela equação: 2 Mg(s) + O₂(g) → 2 MgO(s). Considerando que a entalpia padrão de formação dos compostos é -602 kJ/mol. Qual o total de entalpia liberada ao formar 3 moles de MgO? Assinale a alternativa que representa mais corretamente esse total.
10) A reação do óxido nítrico se forma através da seguinte equação: N₂(g) + O₂(g) → 2 NO(g). Supondo que a entalpia de formação do NO seja +90 kJ/mol, qual é o valor total de entalpia necessária para a formação de 4 mols de NO? Assinale a alternativa que aponta corretamente essa energia requerida.