A ligação iônica é um tema central da Química do Ensino Médio porque ajuda a explicar a formação de substâncias a partir da transferência de elétrons entre átomos. Esse processo está relacionado à estabilidade eletrônica, à formação de íons e às propriedades macroscópicas de compostos como sais, óxidos e hidróxidos.
Em situações do cotidiano, a ligação iônica aparece na dissolução de sais, na condução elétrica de soluções e na organização de sólidos cristalinos. As questões a seguir exploram esse conteúdo em contextos diversos, exigindo interpretação química, análise de fórmulas e comparação de propriedades.
Questões sobre Ligação Iônica
Questão 01
Gabarito: alternativa A). Correta: o sódio perde elétron e o cloro ganha, formando íons opostos.
Questão 02
Gabarito: alternativa A). Correta: as cargas 2+ e 2- se compensam em proporção 1:1.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: as cargas 2+ e 2- se compensam em proporção 1:1.
- B) A menor proporção neutra entre Mg2+ e O2– é 1:1.
- C) O oxigênio já está com carga -2; a fórmula correta é MgO.
- D) A fórmula deve ser a menor razão inteira possível.
- E) Essa proporção não representa neutralidade elétrica do composto.
Questão 03
Gabarito: alternativa B). Correta: na solução, os íons ficam móveis e transportam corrente.
Comentários por alternativa:
- A) A solução contém íons, não moléculas neutras responsáveis pela condução.
- B) Correta: na solução, os íons ficam móveis e transportam corrente.
- C) O sal não cria metais nem elétrons livres desse modo.
- D) Não se formam ligações metálicas em solução aquosa.
- E) A água continua polar; a condução vem dos íons dissolvidos.
Questão 04
Gabarito: alternativa A). Correta: a rede iônica exige muita energia para separar os íons.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: a rede iônica exige muita energia para separar os íons.
- B) NaCl não é formado por moléculas; é uma rede cristalina.
- C) As interações iônicas costumam ser mais intensas que forças intermoleculares do iodo.
- D) NaCl não é constituído por átomos livres no sólido.
- E) Toda substância absorve energia ao ser aquecida.
Questão 05
Gabarito: alternativa B). Correta: dois Na+ equilibram a carga 2- do sulfeto.
Comentários por alternativa:
- A) Um Na+ não neutraliza a carga 2- do S2-.
- B) Correta: dois Na+ equilibram a carga 2- do sulfeto.
- C) A proporção correta não é 1:2 nesse caso.
- D) A fórmula não repete átomos sem necessidade estequiométrica.
- E) Três Na+ gerariam excesso de carga positiva.
Questão 06
Gabarito: alternativa A). Correta: a perda de dois elétrons explica a formação de íons 2+.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: a perda de dois elétrons explica a formação de íons 2+.
- B) Metais alcalinos-terrosos tendem a perder, não ganhar, elétrons.
- C) Compartilhamento caracteriza ligação covalente.
- D) Não há emissão de prótons em ligações químicas.
- E) Não ocorre conversão direta de elétrons em calor na formação do íon.
Questão 07
Gabarito: alternativa A). Correta: a neutralidade é obtida com 1 Ca2+ e 2 Cl-.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: a neutralidade é obtida com 1 Ca2+ e 2 Cl-.
- B) Essa combinação gera carga positiva total, não neutralidade.
- C) O cálcio forma Ca2+, não Ca+.
- D) O cloro forma Cl-, não Cl2-.
- E) A fórmula depende de cargas, não de proporção de massas.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta: sal é rede iônica; açúcar é composto molecular.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: sal é rede iônica; açúcar é composto molecular.
- B) NaCl não forma moléculas no sólido; açúcar não é atômico isolado.
- C) O sal envolve íons; o açúcar sólido não possui íons livres relevantes.
- D) Sal não tem ligação metálica, e açúcar não é iônico.
- E) Sal iônico e açúcar sólido não conduzem como metais.
Questão 09
Gabarito: alternativa A). Correta: K+ e NO3– se neutralizam em proporção 1:1.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: K+ e NO3– se neutralizam em proporção 1:1.
- B) Essas cargas não correspondem ao nitrato de potássio.
- C) A proporção 2:1 geraria excesso de carga positiva.
- D) K2+ não é a forma usual do potássio.
- E) NO32- não é o ânion nitrato.
Questão 10
Gabarito: alternativa A). Correta: o deslocamento aproxima cargas iguais e o cristal se rompe.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: o deslocamento aproxima cargas iguais e o cristal se rompe.
- B) Cristais iônicos não têm elétrons livres como metais.
- C) Não ocorre reorganização covalente típica nessa quebra.
- D) A massa dos íons não muda com o deslizamento.
- E) A umidade não causa fusão instantânea do cristal.
Comentários por alternativa: