As ligações químicas explicam como átomos se unem para formar substâncias com propriedades diferentes das dos elementos isolados. No Ensino Médio, compreender ligação iônica, covalente e metálica ajuda a interpretar estabilidade, condutividade elétrica, solubilidade e pontos de fusão.
Nesta lista difícil, as questões trazem situações do cotidiano, dados experimentais e representações químicas para exigir análise conceitual. Leia com atenção: a alternativa correta depende da relação entre estrutura, eletronegatividade, carga e organização dos elétrons.
Questões sobre Ligações Químicas
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. Íons livres em solução ou no estado fundido transportam carga elétrica.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. A natureza da ligação corresponde às propriedades e à composição de cada substância.
Comentários por alternativa:
- A) MgO forma rede iônica, não metálica.
- B) H2O e I2 não apresentam ligação metálica.
- C) As classificações estão trocadas em várias substâncias.
- D) Correta. A natureza da ligação corresponde às propriedades e à composição de cada substância.
- E) H2O é molecular covalente, não iônica.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. SiO2 apresenta rede covalente, com forte compartilhamento de elétrons.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. SiO2 apresenta rede covalente, com forte compartilhamento de elétrons.
- B) CaO também é majoritariamente iônico.
- C) Al2O3 tem algum caráter covalente, mas menor que SiO2.
- D) Na2O é predominantemente iônico.
- E) Os compostos diferem bastante em estrutura e polarização.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. NH3 é piramidal e possui momento dipolar resultante diferente de zero.
Comentários por alternativa:
- A) CO2 é linear e os dipolos se cancelam.
- B) BF3 é trigonal plana e simétrica.
- C) CH4 é tetraédrica e simétrica.
- D) CCl4 é tetraédrica e simétrica.
- E) Correta. NH3 é piramidal e possui momento dipolar resultante diferente de zero.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. Ligações entre átomos diferentes podem ser polares; entre iguais, tendem a ser apolares.
Comentários por alternativa:
- A) H e O têm eletronegatividades diferentes.
- B) Nenhuma dessas ligações é iônica ou metálica.
- C) Correta. Ligações entre átomos diferentes podem ser polares; entre iguais, tendem a ser apolares.
- D) A presença de oxigênio não determina apolaridade.
- E) H2O2 tem ligações O-O e O-H.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. Essas propriedades são típicas de compostos iônicos em geral.
Comentários por alternativa:
- A) I2 não conduz bem em solução aquosa.
- B) Correta. Essas propriedades são típicas de compostos iônicos em geral.
- C) Metais conduzem no estado sólido e não são quebradiços desse modo.
- D) SiO2 tem alto ponto de fusão, mas não conduz em solução.
- E) Açúcar dissolvido não gera íons para conduzir.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. O magnésio doa dois elétrons e os cloros os recebem, formando íons estáveis.
Comentários por alternativa:
- A) MgCl2 é predominantemente iônico, não molecular covalente.
- B) Mg forma Mg2+, não Mg+.
- C) Cl forma Cl–, não Cl2- nesse composto.
- D) Ligações químicas envolvem elétrons, não prótons.
- E) Correta. O magnésio doa dois elétrons e os cloros os recebem, formando íons estáveis.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. A classificação considera a diferença de eletronegatividade e a natureza dos elementos.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. A classificação considera a diferença de eletronegatividade e a natureza dos elementos.
- B) As classificações estão trocadas para todos os exemplos.
- C) NaCl não é covalente e CH4 não é metálica.
- D) HCl e NaCl não são metálicos.
- E) CH4 é molecular covalente, não iônico.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. O grafite tem rede covalente em camadas e elétrons deslocalizados.
Comentários por alternativa:
- A) Grafite não é um sólido iônico.
- B) Grafite não possui estrutura metálica clássica.
- C) As forças entre camadas são fracas, mas não são ligações de hidrogênio.
- D) Correta. O grafite tem rede covalente em camadas e elétrons deslocalizados.
- E) A condutividade é intrínseca ao grafite.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. Íon menor gera maior atração eletrostática e maior energia de rede.
Comentários por alternativa:
- A) A ordem está invertida em relação ao tamanho do ânion.
- B) A sequência não segue o aumento do raio iônico.
- C) Correta. Íon menor gera maior atração eletrostática e maior energia de rede.
- D) NaCl não supera NaF nesse critério.
- E) O tamanho do ânion altera significativamente a energia de rede.
Comentários por alternativa: