Questões sobre massa molecular

01) Imagine que você precisa determinar a massa molecular do etanol (C₂H₅OH). Sabe-se que a massa atômica do carbono é 12 u, do hidrogênio é 1 u e do oxigênio é 16 u. Qual é a massa molecular do etanol que você calcula?

a) 44 u.
b) 48 u.
c) 46 u.
d) 50 u.
e) 60 u.
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02) Um estudante precisa saber qual é a massa molecular do ácido acético (CH₃COOH). Em sua análise, ele utiliza: C = 12 u, H = 1 u e O = 16 u. Qual o resultado correto que ele deve obter ao determinar a massa molecular?

a) 60 u.
b) 70 u.
c) 55 u.
d) 65 u.
e) 80 u.
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03) No laboratório, um químico está analisando a massa molecular do cloreto de sódio (NaCl). Considerando que a massa atômica do sódio é 23 u e do cloro é 35,5 u, qual o valor que ele deve calcular?

a) 45,5 u.
b) 55 u.
c) 58,5 u.
d) 60 u.
e) 50 u.
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04) Em uma aula de química, um aluno gostaria de saber a massa molecular do sulfato de sódio (Na₂SO₄). Usando as massas atômicas Na = 23 u, S = 32 u e O = 16 u, você pode calcular a massa molecular e afirmar que?

a) 84 u.
b) 142 u.
c) 140 u.
d) 150 u.
e) 155 u.
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05) Durante uma análise do laboratório, um estudante determina a massa molecular do ácido sulfúrico (H₂SO₄). Considerando as massas atômicas: H = 1 u, S = 32 u e O = 16 u, qual é a resposta correta ao calcular a massa molecular do ácido sulfúrico?

a) 80 u.
b) 98 u.
c) 98 u.
d) 95 u.
e) 90 u.
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06) Um químico investiga a massa molecular do carbonato de cálcio (CaCO₃). Diante disso, ele utiliza as massas atômicas de Ca = 40 u, C = 12 u e O = 16 u. Qual será a massa molecular que ele chegará ao realizar seu cálculo?

a) 100 u.
b) 110 u.
c) 102 u.
d) 90 u.
e) 95 u.
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07) Um estudante se depara com a tarefa de calcular a massa molecular da cafeína (C₈H₁₀N₄O₂). Ele utiliza massas atômicas de C = 12 u, H = 1 u, N = 14 u e O = 16 u. Qual é o resultado correto ao final de seus cálculos?

a) 160 u.
b) 140 u.
c) 194 u.
d) 200 u.
e) 180 u.
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08) Em um experimento químico, um aluno precisa encontrar a massa molecular do peróxido de hidrogênio (H₂O₂). Utilizando as massas de H = 1 u e O = 16 u, qual será o valor correto da massa molecular que ele deve calcular?

a) 30 u.
b) 34 u.
c) 36 u.
d) 32 u.
e) 28 u.
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09) Um aluno de Química tenta calcular a massa molecular do gás carbônico (CO₂). Ele possui as massas atômicas disponíveis de C = 12 u e O = 16 u. Quais valores ele deve somar para obter a massa molecular correta do gás carbônico?

a) 44 u.
b) 42 u.
c) 40 u.
d) 45 u.
e) 50 u.
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10) Um químico deseja determinar a massa molecular do ammoníaco (NH₃). Com as massas atômicas de N = 14 u e H = 1 u, qual será o cálculo correto que ele fará para encontrar a massa molecular?

a) 17 u.
b) 17 u.
c) 15 u.
d) 20 u.
e) 19 u.
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