A molaridade é uma forma de expressar a concentração de uma solução a partir da quantidade de matéria do soluto em relação ao volume da solução. Em situações do cotidiano e de laboratório, esse conceito permite comparar soluções, prever reações e preparar misturas com precisão.
Neste conjunto de questões, você vai aplicar a relação M = n/V em diferentes contextos, incluindo preparo, diluição, mistura e cálculo de massa a partir da concentração. As questões exigem atenção às unidades, à conversão de volume e à interpretação correta do que a molaridade representa.
Questões sobre molaridade
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. 5,85 g de NaCl correspondem a 0,10 mol; dividindo por 0,50 L, obtém-se 0,10 mol/L.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. Pela relação V = n/M, o volume é 0,60/2,0 = 0,30 L.
Comentários por alternativa:
- A) A unidade de volume depende de n/M, não de uma regra geral.
- B) Multiplicar n por M não fornece volume; a relação é inversa.
- C) Não há divisão por 5; é preciso usar a fórmula corretamente.
- D) Correto. Pela relação V = n/M, o volume é 0,60/2,0 = 0,30 L.
- E) Mol e litro não são numericamente equivalentes; é necessário usar a concentração.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. Em 0,25 L há 0,20 mol; multiplicando por 101 g/mol, obtém-se 20,2 g.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Em 0,25 L há 0,20 mol; multiplicando por 101 g/mol, obtém-se 20,2 g.
- B) 0,25 L não gera 0,25 mol; a quantidade depende da molaridade.
- C) 0,10 mol seria obtido em 0,125 L, não em 0,25 L.
- D) Molaridade relaciona mol por litro, não massa diretamente.
- E) Dividir o volume por 2 não é um procedimento químico válido aqui.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. A molaridade é n/V = 2,0/0,80 = 2,5 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) A conta correta não envolve um fator 10 nesse caso.
- B) Multiplicar não representa a definição de molaridade.
- C) Subtração não faz parte do cálculo da concentração molar.
- D) O fato de estar abaixo de 1 L não fixa a concentração.
- E) Correto. A molaridade é n/V = 2,0/0,80 = 2,5 mol/L.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. n = M.V = 1,5 x 0,20 = 0,30 mol.
Comentários por alternativa:
- A) Dividir por 20 não corresponde à relação da fórmula.
- B) O volume deve entrar em litros, não em mililitros diretamente.
- C) Correto. n = M.V = 1,5 x 0,20 = 0,30 mol.
- D) Litros medem volume, não quantidade de matéria.
- E) A concentração permanece, mas a quantidade depende do volume retirado.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. Os mols permanecem 0,10 e o volume final é 0,40 L; então M = 0,25 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) Somar volumes não soma concentração; a diluição reduz o valor.
- B) Correto. Os mols permanecem 0,10 e o volume final é 0,40 L; então M = 0,25 mol/L.
- C) O volume quadruplicou, então a concentração cai quatro vezes, não dez.
- D) Adicionar água altera a molaridade porque aumenta o volume.
- E) Mais espaço para o mesmo soluto reduz, e não aumenta, a molaridade.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. Os mols totais são 0,10 + 0,06 = 0,16 mol; dividindo por 0,50 L, resulta 0,32 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) Concentrações não se somam diretamente sem considerar os volumes.
- B) A média aritmética não é o procedimento adequado quando os volumes diferem.
- C) A concentração maior não domina sozinha; é preciso calcular o total de mols.
- D) Os volumes não são iguais, e a concentração não fica automaticamente intermediária.
- E) Correto. Os mols totais são 0,10 + 0,06 = 0,16 mol; dividindo por 0,50 L, resulta 0,32 mol/L.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Primeiro calcula-se n = 0,40 x 0,25 = 0,10 mol; depois m = 0,10 x 36,5 = 3,65 g.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Primeiro calcula-se n = 0,40 x 0,25 = 0,10 mol; depois m = 0,10 x 36,5 = 3,65 g.
- B) 0,25 é volume, não quantidade de matéria, então não se multiplica diretamente pela massa molar.
- C) A operação correta é multiplicar M pelo volume, não dividir.
- D) A concentração pedida é 0,40 mol/L, não 1,0 mol/L.
- E) Molaridade não é massa; ela expressa mol por litro.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. A quantidade de soluto permanece 0,15 mol e o volume final é 1,5 L, então M = 0,10 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) 1,5 L é volume, não concentração.
- B) A conta inicial não vale mais após a diluição até 1,5 L.
- C) 0,90 mol/L seria a concentração em 0,167 L, não em 600 mL.
- D) Correto. A quantidade de soluto permanece 0,15 mol e o volume final é 1,5 L, então M = 0,10 mol/L.
- E) A diluição não reduz a quantidade de soluto, apenas altera o volume.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Mantendo os mols e reduzindo o volume de 0,40 L para 0,10 L, a concentração quadruplica: 2,0 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) 0,40 L para 0,10 L é redução de quatro vezes, então a concentração quadruplica, não fica apenas em 2,0 por outro raciocínio.
- B) A evaporação não remove soluto neste enunciado; ela reduz o volume.
- C) Correto. Mantendo os mols e reduzindo o volume de 0,40 L para 0,10 L, a concentração quadruplica: 2,0 mol/L.
- D) A concentração depende do volume, então ele influenciou o resultado.
- E) O volume não foi reduzido à metade, e a relação não é linear nesse passo.
Comentários por alternativa: