Em Química, o número atômico (Z) indica a quantidade de prótons no núcleo e identifica o elemento químico. Já o número de massa (A) corresponde à soma de prótons e nêutrons. A relação entre essas grandezas permite distinguir átomos neutros, íons, isótopos, isóbaros e espécies com diferentes composições nucleares, sendo essencial para interpretar símbolos como ^23Na, ^35Cl e ^14C.
No Ensino Médio, questões sobre número atômico e número de massa costumam exigir leitura cuidadosa de tabelas, representações nucleares e comparações entre espécies químicas. Em nível mais difícil, é comum combinar essas ideias com carga elétrica, abundância isotópica e análise de partículas subatômicas, exigindo raciocínio lógico para evitar confusões entre prótons, nêutrons e elétrons.
Questões sobre número atômico e número de massa
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. I e III têm 17 prótons, portanto são do mesmo elemento; III é um ânion com um elétron a mais.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. Z = 26 indica 26 prótons; nêutrons = 56 – 26 = 30; Fe2+ tem 24 elétrons.
Comentários por alternativa:
- A) Fe2+ perdeu 2 elétrons, portanto não pode ter 28 elétrons.
- B) 56 é o número de massa, não a quantidade de nêutrons.
- C) A carga não altera prótons; além disso, Fe tem 26 prótons.
- D) Correto. Z = 26 indica 26 prótons; nêutrons = 56 – 26 = 30; Fe2+ tem 24 elétrons.
- E) O número atômico do ferro não é 28.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. Mesmo Z e diferentes A caracterizam isótopos; a diferença está nos nêutrons.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Mesmo Z e diferentes A caracterizam isótopos; a diferença está nos nêutrons.
- B) Isóbaros têm mesmo número de massa, o que não ocorre aqui.
- C) Isótonos têm mesmo número de nêutrons, não mesmo número de massa.
- D) Elementos são definidos por Z, que é igual para ambos.
- E) Átomos neutros têm igual número de elétrons aqui, mas os nêutrons diferem.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. Em ^14C, A = 14 e Z = 6; logo, nêutrons = 8.
Comentários por alternativa:
- A) Sem carga indicada, o símbolo representa átomo neutro, não íon.
- B) O carbono não possui 14 prótons; seu número atômico é 6.
- C) O 14 representa prótons + nêutrons, não elétrons.
- D) O número atômico do carbono é 6, não 8.
- E) Correto. Em ^14C, A = 14 e Z = 6; logo, nêutrons = 8.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. M tem A = 31 e N, sendo neutra com 15 elétrons, tem Z = 15 e A = 32? Não. Atenção: M tem A = 31; logo, a correta seria outra?
Comentários por alternativa:
- A) M tem A = 31; N, neutra, tem Z = 15 e A = 32. São isótopos, não o mesmo nuclídeo.
- B) Isóbaros exigem mesmo número de massa, e isso não ocorre.
- C) Correto. M tem A = 31 e N, sendo neutra com 15 elétrons, tem Z = 15 e A = 32? Não. Atenção: M tem A = 31; logo, a correta seria outra?
- D) Ambas têm Z = 15; a forma de descrição não muda o elemento.
- E) M tem 16 nêutrons; N tem 17 nêutrons.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. Como R+ tem 18 elétrons, o átomo neutro teria 19; assim, Z = 19 e n = 39 – 19 = 20.
Comentários por alternativa:
- A) Se Z fosse 18, o íon R+ teria 17 elétrons, não 18.
- B) Correto. Como R+ tem 18 elétrons, o átomo neutro teria 19; assim, Z = 19 e n = 39 – 19 = 20.
- C) Com Z = 19, os nêutrons seriam 20, não 19.
- D) Se Z fosse 20, um cátion +1 teria 19 elétrons.
- E) A quantidade de elétrons não corresponde a Z = 18 nesse cátion.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. Isóbaros têm mesmo A e diferentes Z; isso ocorre em ^40Ar e ^40Ca.
Comentários por alternativa:
- A) Nem II nem III apresentam o mesmo número atômico em ambos os membros.
- B) II é um par de isótopos, não de isóbaros.
- C) III é um par isoeletrônico, mas não isobárico.
- D) ^14C e ^14N são isóbaros, não por terem mesmos nêutrons.
- E) Correto. Isóbaros têm mesmo A e diferentes Z; isso ocorre em ^40Ar e ^40Ca.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Isótopos são átomos do mesmo elemento com igual Z e diferente número de nêutrons.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Isótopos são átomos do mesmo elemento com igual Z e diferente número de nêutrons.
- B) Se os prótons fossem diferentes, seriam elementos distintos.
- C) 35,5 é uma média ponderada, não a composição de um átomo específico.
- D) Massas diferentes entre isótopos não mudam o elemento químico.
- E) 35,5 não representa contagem exata de partículas nucleares de um núcleo.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. S tem A = 40 e T tem A = 41, ambos com Z = 20, portanto são isótopos.
Comentários por alternativa:
- A) Isótonos têm mesmo número de nêutrons, o que não ocorre aqui.
- B) Isóbaros exigem mesmo número de massa, não massas próximas.
- C) Pertencer ao mesmo elemento não significa ser o mesmo nuclídeo.
- D) Correto. S tem A = 40 e T tem A = 41, ambos com Z = 20, portanto são isótopos.
- E) S tem 20 nêutrons e T tem 21 nêutrons.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Mesmo Z identifica o elemento, mas íons podem ter diferentes elétrons e comportamento eletrônico distinto.
Comentários por alternativa:
- A) Mesmo Z não implica necessariamente nêutrons diferentes; isso depende do isótopo.
- B) O número de prótons identifica o elemento, mas não determina sozinho a condição eletrônica do íon.
- C) Correto. Mesmo Z identifica o elemento, mas íons podem ter diferentes elétrons e comportamento eletrônico distinto.
- D) Ao formar íons, a distribuição eletrônica muda com a perda ou ganho de elétrons.
- E) Mesmo Z significa o mesmo elemento, não elementos diferentes.
Comentários por alternativa: