Questões sobre números quânticos

01) Um elétron em um átomo é descrito por um conjunto de números quânticos. Considere que o número quântico principal é n=3 e o número quântico azimutal l=2. Qual é a configuração correta dos números quânticos do elétron?

a) n=3, l=0, mₗ=0.
b) n=3, l=1, mₗ=1.
c) n=3, l=2, mₗ=0.
d) n=3, l=3, mₗ=1.
e) n=3, l=2, mₗ=2.
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02) Imagine um átomo de hidrogênio em que um elétron está na terceira camada (n=3) e no subnível s (l=0). Qual é a representação completa dos números quânticos para esse elétron?

a) n=3, l=0, mₗ=1.
b) n=3, l=0, mₗ=0.
c) n=3, l=1, mₗ=0.
d) n=3, l=2, mₗ=0.
e) n=3, l=0, mₗ=2.
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03) Considerando um elétron que está no nível de energia n=4 e no subnível f (l=3), quantos valores possíveis pode ter o número quântico magnético mₗ?

a) Sete valores distintos, de -3 a +3.
b) Dois valores distintos, apenas 0 e -1.
c) Quatro valores distintos, de -3 a +1.
d) Três valores distintos, de 0 a +2.
e) Cinco valores distintos, de -2 a +2.
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04) Em um elemento químico, um elétron apresenta n=2, l=1 e mₗ=1. Qual o tipo de orbital no qual esse elétron se encontra?

a) O elétron está em um orbital p.
b) O elétron está em um orbital d.
c) O elétron está em um orbital s.
d) O elétron está em um orbital f.
e) O elétron está em nenhum dos orbitais apresentados acima.
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05) Um átomo tem a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵. Qual é o número quântico l do elétron mais externo desse átomo?

a) l=2.
b) l=0.
c) l=1.
d) l=2.
e) l=3.
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06) Se um elétron é descrito pelos números quânticos n=5, l=2 e mₗ=-1, qual é a possibilidade de encontrar esse elétron dentro de um orbital d, considerando a relação entre os números quânticos?

a) Sim, pois l=2 indica um orbital d.
b) Não, o elétron está em um orbital p.”
c) Sim, mas em uma camada diferente.”
d) Não, os orbitais d estão fora do alcance.”
e) Não, isso não é possível, toda camada é única.”
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07) Um elétron com n=1, l=0 e um mₗ que assume o valor 0 possui uma configuração correta. Qual é a designação desse orbital e suas propriedades?

a) O orbital é s, com formato esférico.
b) O orbital é p, que é alongado.
c) O orbital é d, que é mais complexo em forma.
d) O orbital é f, que apresenta uma forma complexa.
e) O orbital não é identificado corretamente.
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08) Considerando os números quânticos de um elétron em uma configuração atômica, se n=4 e l=3, quantos elétrons podem ser acomodados neste subnível de energia?

a) Quatorze elétrons podem ser acomodados no subnível f.
b) Oito elétrons podem ser acomodados no subnível f.”
c) Seis elétrons podem ser acomodados.”
d) Doze elétrons podem ser acomodados.”
e) Dez elétrons podem ser acomodados.”
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09) Um átomo possui a seguinte configuração eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d². Qual é o número quântico que identifica o subnível onde se encontra o último elétron?

a) l=2.
b) l=0.
c) l=2.
d) l=1.
e) l=3.
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10) Em um modelo atômico, os números quânticos são essenciais para descrever a distribuição eletrônica. Considere um elétron com o número quântico principal n=3 e o número quântico azimutal l=1. Como está classificado este orbital e qual é sua forma?

a) O orbital é p, cuja forma é de lóbulos.”
b) O orbital é d, que possui várias lobulações.”
c) O orbital é s, com formato esférico.”
d) O orbital é f, que possui uma estrutura ainda mais complexa.”
e) O orbital não é classificado corretamente.”
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