A amônia (NH3) e o trifluoreto de nitrogênio (NF3) são ambos trigonal piramidais. Apesar disso, NH3 é mais polar que NF3. A melhor explicação é:

Em NH3, os dipolos das ligações reforçam o efeito do par de elétrons; em NF3, parte do dipolo se opõe a esse efeito.

NH3 é polar apenas por fazer ligação de hidrogênio.

Questões sobre Polaridade das Moléculas

A polaridade das moléculas é um tema central para entender propriedades como solubilidade, pontos de ebulição e interações intermoleculares. Ela depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e, principalmente, da geometria molecular, que pode fazer com que dipolos se anulem ou se somem.

Neste conjunto, as questões exploram situações do cotidiano e conceitos mais avançados de ligações químicas, momento dipolar e forma molecular. O objetivo é avaliar se você consegue relacionar estrutura, eletronegatividade e comportamento das substâncias em contextos reais e teóricos.

Questões sobre Polaridade das Moléculas

Questão 01

Em um laboratório, um estudante compara H₂O e CO₂. Ambos possuem ligações covalentes polares, mas apenas uma das moléculas é polar. Qual alternativa explica corretamente essa diferença?

A)H₂O é apolar porque contém hidrogênio; CO₂ é polar porque possui duas ligações duplas.B)H₂O é polar porque sua geometria angular não cancela os dipolos; CO₂ é apolar por ser linear e simétrico.C)H₂O é polar por ter ligações simples; CO₂ é apolar porque não possui ligações sigma.D)H₂O e CO₂ são polares, pois toda molécula com oxigênio é polar.E)H₂O é polar apenas quando está líquida; CO₂ é apolar apenas no estado gasoso.

Gabarito: alternativa B). Correto: a forma angular da água gera dipolo resultante, enquanto o CO₂ linear anula os dipolos.

Comentários por alternativa:

A) Ter hidrogênio não determina polaridade; CO₂ tem ligações polares, mas é simétrico.
B) Correto: a forma angular da água gera dipolo resultante, enquanto o CO₂ linear anula os dipolos.
C) Tipo de ligação isolado não define polaridade molecular; a geometria é decisiva.
D) Oxigênio não garante polaridade; a soma vetorial dos dipolos importa.
E) Polaridade é propriedade da molécula, não muda desse modo com o estado físico.

Questão 02

Considere BF₃. As ligações B-F são polares, mas a molécula é apolar. Qual é a justificativa mais adequada?

A)A presença de três átomos de flúor impede qualquer dipolo molecular.B)O boro é mais eletronegativo que o flúor, anulando a polaridade.C)A molécula é linear, então os dipolos se somam.D)A molécula é trigonal plana e os dipolos de ligação se cancelam.E)BF₃ é apolar porque contém apenas elementos não metálicos.

Gabarito: alternativa D). Correto: a simetria trigonal plana faz os vetores de dipolo se cancelarem.

Comentários por alternativa:

A) Número de átomos não impede dipolo; a simetria é que importa.
B) Flúor é mais eletronegativo que boro; a afirmação está invertida.
C) BF₃ não é linear; é trigonal plana.
D) Correto: a simetria trigonal plana faz os vetores de dipolo se cancelarem.
E) Ser formado por não metais não define polaridade molecular.

Questão 03

Entre as moléculas abaixo, qual apresenta maior momento dipolar resultante, considerando geometria e eletronegatividade?

Gabarito: alternativa A). Correto: NH₃ é trigonal piramidal e possui dipolo resultante diferente de zero.

Comentários por alternativa:

A) Correto: NH₃ é trigonal piramidal e possui dipolo resultante diferente de zero.
B) CO₂ é linear e tem cancelamento dos dipolos.
C) CH₄ é tetraédrica e simétrica, então é apolar.
D) BF₃ é trigonal plana e simétrica, portanto apolar.
E) CCl₄ é tetraédrica e simétrica, então é apolar.

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Questão 04

Uma substância desconhecida apresenta moléculas lineares e simétricas do tipo AX2, com átomos terminais iguais. Se cada ligação for polar, o que se espera para a molécula inteira?

A)Será sempre polar, porque as ligações são polares.B)Não é possível concluir nada sem conhecer o estado físico.C)Terá polaridade intermediária, dependente apenas da massa molar.D)Será iônica, pois ligações polares indicam íons.E)Será apolar, porque os dipolos de ligação se anulam.

Gabarito: alternativa E). Correto: em moléculas lineares simétricas, os dipolos opostos se compensam.

Comentários por alternativa:

A) Ligações polares não garantem molécula polar; a geometria pode cancelar os dipolos.
B) O estado físico não é necessário para concluir isso.
C) Massa molar não determina polaridade molecular.
D) Polaridade de ligação não implica ligação iônica.
E) Correto: em moléculas lineares simétricas, os dipolos opostos se compensam.

Questão 05

A amônia (NH₃) e o trifluoreto de nitrogênio (NF₃) são ambos trigonal piramidais. Apesar disso, NH₃ é mais polar que NF₃. A melhor explicação é:

A)NH₃ é polar apenas por fazer ligação de hidrogênio.B)NF₃ é apolar porque o flúor não forma ligações covalentes.C)Em NH₃, os dipolos das ligações reforçam o efeito do par de elétrons; em NF₃, parte do dipolo se opõe a esse efeito.D)NF₃ é mais polar porque o flúor é o átomo mais eletronegativo da Tabela Periódica.E)As duas moléculas têm exatamente a mesma polaridade, pois têm a mesma geometria.

Gabarito: alternativa C). Correto: a orientação dos dipolos em NH₃ resulta em maior momento dipolar que em NF₃.

Comentários por alternativa:

A) A ligação de hidrogênio é consequência da polaridade, não sua causa.
B) NF₃ possui ligações covalentes polares; isso não é o motivo da diferença.
C) Correto: a orientação dos dipolos em NH₃ resulta em maior momento dipolar que em NF₃.
D) Maior eletronegatividade do F não significa maior dipolo molecular em NF₃.
E) Mesma geometria não implica mesma polaridade total.

Questão 06

Qual substância tende a dissolver melhor em água, considerando o princípio “semelhante dissolve semelhante” e a polaridade molecular?

Gabarito: alternativa B). Correto: o etanol é polar e interage bem com a água por ligações de hidrogênio.

Comentários por alternativa:

A) Hexano é apolar e interage pouco com a água.
B) Correto: o etanol é polar e interage bem com a água por ligações de hidrogênio.
C) I₂ é apolar; sua solubilidade em água é baixa.
D) Metano é apolar e pouco solúvel em água.
E) Benzeno é apolar e apresenta baixa afinidade com água.

Questão 07

Uma molécula apresenta ligações polares, mas não possui momento dipolar resultante. Esse fato ocorre porque:

A)os elétrons são completamente transferidos nas ligações covalentes.B)o número de prótons iguala o de elétrons em cada átomo.C)toda molécula com ligações polares é automaticamente iônica.D)a massa molecular elevada elimina a polaridade.E)a soma vetorial dos dipolos das ligações é zero devido à geometria.

Gabarito: alternativa E). Correto: a geometria pode tornar a soma dos dipolos igual a zero.

Comentários por alternativa:

A) Transferência completa de elétrons caracteriza ligação iônica, não covalente polar.
B) Neutralidade elétrica não determina polaridade molecular.
C) Ligações polares não tornam a molécula iônica.
D) Massa molecular não elimina dipolos.
E) Correto: a geometria pode tornar a soma dos dipolos igual a zero.

Questão 08

Em qual situação a diferença de eletronegatividade entre os átomos contribui, mas não basta sozinha para definir a polaridade da molécula?

A)Quando a molécula possui várias ligações polares em arranjo simétrico.B)Somente quando a molécula é diatômica.C)Somente em compostos metálicos.D)Quando não há nenhuma ligação covalente.E)A diferença de eletronegatividade sempre define sozinha a polaridade molecular.

Gabarito: alternativa A). Correto: a geometria pode cancelar os dipolos mesmo com ligações polares.

Comentários por alternativa:

A) Correto: a geometria pode cancelar os dipolos mesmo com ligações polares.
B) Em moléculas diatômicas, a polaridade depende basicamente da diferença de eletronegatividade.
C) Compostos metálicos não são o caso típico de polaridade molecular.
D) Sem ligações covalentes, o conceito de polaridade molecular não se aplica da mesma forma.
E) A eletronegatividade sozinha não basta; a forma molecular também importa.

Questão 09

Ao comparar SO₂ e CO₂, observa-se que ambos têm oxigênio e ligações polares. No entanto, SO₂ é polar e CO₂ é apolar. A razão correta é:

A)SO₂ é polar apenas por conter um átomo central de enxofre.B)SO₂ é apolar porque o enxofre é menos eletronegativo que o oxigênio.C)CO₂ é polar porque possui duas ligações duplas com oxigênio.D)SO₂ é angular e tem dipolo resultante; CO₂ é linear e tem cancelamento dos dipolos.E)CO₂ é apolar porque não realiza forças intermoleculares.

Gabarito: alternativa D). Correto: a geometria angular do SO₂ impede o cancelamento total dos dipolos.

Comentários por alternativa:

A) Ter átomo central não determina polaridade; a forma conta mais.
B) Menor eletronegatividade do átomo central não torna a molécula apolar.
C) Ligações duplas polares não garantem polaridade molecular.
D) Correto: a geometria angular do SO₂ impede o cancelamento total dos dipolos.
E) CO₂ interage por forças de dispersão, mesmo sendo apolar.

Questão 10

Uma professora pede que os alunos identifiquem a molécula com maior caráter apolar entre as opções, todas covalentes:

Gabarito: alternativa C). Correto: CCl₄ é tetraédrica e simétrica, com cancelamento dos dipolos.

Comentários por alternativa:

A) HCl é diatômica e polar.
B) H₂S é angular e apresenta dipolo resultante.
C) Correto: CCl₄ é tetraédrica e simétrica, com cancelamento dos dipolos.
D) CH₃Cl é assimétrica e polar.
E) NH₃ é trigonal piramidal e polar.

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