Questões sobre Polaridade das Moléculas

Comentários por alternativa:

• A) Correto: a forma angular da água gera dipolo resultante, enquanto o CO₂ linear anula os dipolos.
• B) Ter hidrogênio não determina polaridade; CO₂ tem ligações polares, mas é simétrico.
• C) Tipo de ligação isolado não define polaridade molecular; a geometria é decisiva.
• D) Oxigênio não garante polaridade; a soma vetorial dos dipolos importa.
• E) Polaridade é propriedade da molécula, não muda desse modo com o estado físico.

Comentários por alternativa:

• A) Correto: a simetria trigonal plana faz os vetores de dipolo se cancelarem.
• B) Flúor é mais eletronegativo que boro; a afirmação está invertida.
• C) BF₃ não é linear; é trigonal plana.
• D) Número de átomos não impede dipolo; a simetria é que importa.
• E) Ser formado por não metais não define polaridade molecular.

Comentários por alternativa:

• A) CH₄ é tetraédrica e simétrica, então é apolar.
• B) CO₂ é linear e tem cancelamento dos dipolos.
• C) Correto: NH₃ é trigonal piramidal e possui dipolo resultante diferente de zero.
• D) BF₃ é trigonal plana e simétrica, portanto apolar.
• E) CCl₄ é tetraédrica e simétrica, então é apolar.

Comentários por alternativa:

• A) Ligações polares não garantem molécula polar; a geometria pode cancelar os dipolos.
• B) Correto: em moléculas lineares simétricas, os dipolos opostos se compensam.
• C) Massa molar não determina polaridade molecular.
• D) Polaridade de ligação não implica ligação iônica.
• E) O estado físico não é necessário para concluir isso.

Comentários por alternativa:

• A) Correto: a orientação dos dipolos em NH₃ resulta em maior momento dipolar que em NF₃.
• B) NF₃ possui ligações covalentes polares; isso não é o motivo da diferença.
• C) A ligação de hidrogênio é consequência da polaridade, não sua causa.
• D) Maior eletronegatividade do F não significa maior dipolo molecular em NF₃.
• E) Mesma geometria não implica mesma polaridade total.

Comentários por alternativa:

• A) Hexano é apolar e interage pouco com a água.
• B) I₂ é apolar; sua solubilidade em água é baixa.
• C) Correto: o etanol é polar e interage bem com a água por ligações de hidrogênio.
• D) Metano é apolar e pouco solúvel em água.
• E) Benzeno é apolar e apresenta baixa afinidade com água.

Comentários por alternativa:

• A) Transferência completa de elétrons caracteriza ligação iônica, não covalente polar.
• B) Correto: a geometria pode tornar a soma dos dipolos igual a zero.
• C) Ligações polares não tornam a molécula iônica.
• D) Massa molecular não elimina dipolos.
• E) Neutralidade elétrica não determina polaridade molecular.

Comentários por alternativa:

• A) Em moléculas diatômicas, a polaridade depende basicamente da diferença de eletronegatividade.
• B) Correto: a geometria pode cancelar os dipolos mesmo com ligações polares.
• C) Compostos metálicos não são o caso típico de polaridade molecular.
• D) Sem ligações covalentes, o conceito de polaridade molecular não se aplica da mesma forma.
• E) A eletronegatividade sozinha não basta; a forma molecular também importa.

Comentários por alternativa:

• A) Correto: a geometria angular do SO₂ impede o cancelamento total dos dipolos.
• B) Menor eletronegatividade do átomo central não torna a molécula apolar.
• C) Ligações duplas polares não garantem polaridade molecular.
• D) Ter átomo central não determina polaridade; a forma conta mais.
• E) CO₂ interage por forças de dispersão, mesmo sendo apolar.

Comentários por alternativa:

• A) HCl é diatômica e polar.
• B) H₂S é angular e apresenta dipolo resultante.
• C) CH₃Cl é assimétrica e polar.
• D) Correto: CCl₄ é tetraédrica e simétrica, com cancelamento dos dipolos.
• E) NH₃ é trigonal piramidal e polar.