Questões sobre Propriedades Coligativas

As propriedades coligativas dependem apenas da quantidade de partículas de soluto dissolvidas, e não da natureza química dessas partículas. Isso significa que, ao estudar soluções, é possível prever alterações em pressão de vapor, ebulição, congelamento e osmose observando principalmente o número de partículas presentes.

Em nível de Ensino Médio, esse tema costuma exigir interpretação de situações do cotidiano, comparação entre soluções e análise de efeitos como anticongelantes, salmoura e água do mar. Nas questões a seguir, a atenção deve estar na dissociação/ionização, no fator de van 't Hoff e na relação entre concentração e intensidade do efeito coligativo.

Questões sobre Propriedades Coligativas

Questão 01

Uma solução aquosa de glicose e uma solução aquosa de NaCl têm a mesma molalidade. Considerando dissociação ideal do NaCl, qual delas apresenta maior abaixamento do ponto de congelamento?

A)A solução de glicose, porque moléculas orgânicas abaixam mais o ponto de congelamento.B)A solução de NaCl, porque gera mais partículas dissolvidas por unidade de soluto.C)São iguais, pois a massa de soluto é a mesma.D)A solução de glicose, porque não se dissocia em íons.E)São iguais, porque propriedades coligativas não dependem do tipo de soluto.

Gabarito: alternativa B). Correto: o NaCl produz mais partículas em solução, intensificando o efeito coligativo.

Comentários por alternativa:

A) Glicose não “abaixa mais” por ser orgânica; importa o número de partículas.
B) Correto: o NaCl produz mais partículas em solução, intensificando o efeito coligativo.
C) A massa igual não garante mesma quantidade de partículas em solução.
D) Não se dissociar reduz o efeito; isso favoreceria a glicose, não o NaCl.
E) Depende do número de partículas, sim.

Questão 02

Duas soluções aquosas, X e Y, têm a mesma concentração molal de soluto não eletrólito. A solução X contém 1 mol de soluto por kg de água, e a solução Y contém 2 mol por kg de água. Sobre a elevação do ponto de ebulição, é correto afirmar que:

A)X e Y têm a mesma elevação, pois ambas são aquosas.B)Y tem elevação menor, porque soluções mais concentradas fervem mais cedo.C)X tem elevação maior, porque concentrações menores elevam mais a ebulição.D)Y tem elevação maior, pois possui maior número de partículas dissolvidas.E)A elevação independe da concentração, apenas da temperatura ambiente.

Gabarito: alternativa D). Correto: maior molalidade implica maior elevação do ponto de ebulição.

Comentários por alternativa:

A) A quantidade de soluto é diferente, então o efeito também é.
B) Mais concentrada, a solução eleva mais a ebulição, não menos.
C) Menor concentração não provoca maior elevação.
D) Correto: maior molalidade implica maior elevação do ponto de ebulição.
E) O efeito depende da concentração do soluto.

Questão 03

Em uma região fria, um motorista adiciona etilenoglicol à água do radiador. O objetivo principal é:

A)Diminuir o ponto de congelamento da solução.B)Aumentar a pressão de vapor da água para evitar evaporação.C)Elevar o ponto de fusão do líquido para protegê-lo do gelo.D)Transformar a água em solução eletrolítica fortemente ionizada.E)Reduzir a temperatura ambiente do motor por reação química.

Gabarito: alternativa A). Correto: o anticongelante reduz o ponto de congelamento da água.

Comentários por alternativa:

A) Correto: o anticongelante reduz o ponto de congelamento da água.
B) A pressão de vapor tende a diminuir, não aumentar.
C) Ponto de fusão e de congelamento são o mesmo fenômeno em sentido oposto.
D) Etilenoglicol não é eletrólito forte.
E) Não há reação química principal nesse uso.

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Questão 04

Uma solução aquosa de sacarose foi preparada com 342 g de soluto em 1 kg de água. Sabendo que a sacarose não se dissocia, qual é o efeito coligativo mais diretamente associado ao aumento do número de partículas em comparação com água pura?

A)A solução terá maior pressão de vapor que a água pura.B)A solução se comportará como se tivesse menos partículas que a água pura.C)A solução terá o mesmo ponto de ebulição da água pura.D)A solução congelará em temperatura maior que a água pura.E)A solução terá menor pressão de vapor que a água pura.

Gabarito: alternativa E). Correto: soluto não volátil diminui a pressão de vapor.

Comentários por alternativa:

A) Soluto não volátil não aumenta a pressão de vapor.
B) Há mais partículas dissolvidas, não menos.
C) Há elevação do ponto de ebulição, não igualdade.
D) O congelamento ocorre em temperatura menor, não maior.
E) Correto: soluto não volátil diminui a pressão de vapor.

Questão 05

Assinale a alternativa que melhor explica por que água do mar demora mais para congelar do que água destilada.

A)Porque o sal altera a estrutura da água e aumenta sua massa molecular.B)Porque a presença de sais dissolve menos energia térmica na água.C)Porque o soluto reduz o ponto de congelamento da solução.D)Porque a água do mar possui menos partículas dissolvidas.E)Porque o sal transforma a água em substância pura.

Gabarito: alternativa C). Correto: sais dissolvidos provocam depressão do ponto de congelamento.

Comentários por alternativa:

A) A massa molecular da água não muda por dissolver sal.
B) A explicação correta não é “dissolver menos energia”.
C) Correto: sais dissolvidos provocam depressão do ponto de congelamento.
D) Água do mar tem mais partículas dissolvidas, não menos.
E) Sal não transforma a solução em substância pura.

Questão 06

Uma solução de CaCl₂ em água apresenta efeito coligativo maior que uma solução de glicose de mesma molalidade. Isso ocorre principalmente porque o CaCl₂:

A)Tem maior massa molar que a glicose.B)Forma mais partículas em solução devido à dissociação.C)É menos solúvel que a glicose.D)É um soluto volátil e evapora facilmente.E)Não interage com a água.

Gabarito: alternativa B). Correto: CaCl₂ dissocia em três íons, aumentando o fator coligativo.

Comentários por alternativa:

A) Massa molar não determina sozinha o efeito coligativo.
B) Correto: CaCl₂ dissocia em três íons, aumentando o fator coligativo.
C) Solubilidade não é o fator principal aqui.
D) CaCl₂ não é tratado como soluto volátil nesse contexto.
E) Há interação com a água e dissociação iônica.

Questão 07

Um estudante compara duas soluções ideais: A contém 0,5 mol de Na₂SO₄ por kg de água e B contém 1,0 mol de glicose por kg de água. Considerando dissociação total do Na₂SO₄, qual apresenta maior pressão osmótica?

A)A, porque tem menor quantidade de soluto em mol.B)B, porque a glicose é molécula maior.C)As duas, porque possuem o mesmo número de mols totais de soluto.D)B, porque não sofre dissociação.E)A, porque gera mais partículas osmoticamente ativas.

Gabarito: alternativa E). Correto: Na₂SO₄ gera mais partículas, aumentando a pressão osmótica.

Comentários por alternativa:

A) Menor mol de soluto não significa menor número de partículas, se houver dissociação.
B) Tamanho molecular não é o critério principal.
C) Na₂SO₄ e glicose não produzem o mesmo número de partículas.
D) Não dissociar reduz o efeito osmótico.
E) Correto: Na₂SO₄ gera mais partículas, aumentando a pressão osmótica.

Questão 08

Um laboratório usa uma membrana semipermeável para comparar uma solução concentrada de sacarose com água pura. A água atravessa a membrana no sentido:

A)Da água pura para a solução concentrada, tendendo ao equilíbrio osmótico.B)Da solução concentrada para a água pura, até o soluto desaparecer.C)Em ambos os sentidos, com mesma intensidade, sem resultado líquido.D)A sacarose atravessa a membrana e equaliza as concentrações.E)Não ocorre transporte, pois soluções não apresentam diferença de potencial químico.

Gabarito: alternativa A). Correto: a osmose favorece a passagem de solvente para a solução mais concentrada.

Comentários por alternativa:

A) Correto: a osmose favorece a passagem de solvente para a solução mais concentrada.
B) A água não vai para a região mais diluída nesse caso.
C) Há fluxo líquido até o equilíbrio osmótico.
D) Sacarose normalmente não atravessa a membrana semipermeável.
E) Existe diferença de potencial químico entre os lados.

Questão 09

Ao dissolver 1 mol de KNO₃ em água, o estudante observa que o efeito coligativo é maior do que o esperado para um não eletrólito. A melhor justificativa é:

A)KNO₃ se converte em gás e aumenta a pressão do sistema.B)KNO₃ não se dissolve completamente, então o efeito é sempre nulo.C)KNO₃ diminui a molalidade da solução por reação com a água.D)KNO₃ se dissocia em K⁺ e NO₃-, aumentando o número de partículas.E)KNO₃ impede a formação de solução homogênea.

Gabarito: alternativa D). Correto: a dissociação em íons intensifica as propriedades coligativas.

Comentários por alternativa:

A) Não há conversão em gás nesse processo.
B) Mesmo parcialmente dissolvido, o sal pode produzir efeito coligativo.
C) A molalidade não diminui por reação desse tipo.
D) Correto: a dissociação em íons intensifica as propriedades coligativas.
E) KNO₃ forma solução homogênea em água.

Questão 10

Duas soluções aquosas contêm a mesma quantidade de partículas dissolvidas por litro. Uma é de ureia e a outra de NaCl, considerando dissociação ideal. Em relação às propriedades coligativas, pode-se afirmar que:

A)A de NaCl terá sempre efeito maior, pois é sal.B)A de ureia terá efeito maior, porque é orgânica.C)Os efeitos serão iguais, pois o número de partículas dissolvidas é o mesmo.D)A de NaCl terá efeito menor, porque seus íons se anulam.E)Não é possível comparar propriedades coligativas entre solutos diferentes.

Gabarito: alternativa C). Correto: mesma quantidade de partículas gera o mesmo efeito coligativo.

Comentários por alternativa:

A) Ser sal não garante efeito maior se as partículas forem equivalentes.
B) Natureza orgânica não determina o efeito.
C) Correto: mesma quantidade de partículas gera o mesmo efeito coligativo.
D) Íons não se anulam nesse contexto.
E) É exatamente possível comparar pelo número de partículas.

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