As reações químicas estão presentes em processos cotidianos, industriais e biológicos, desde a combustão de combustíveis até a digestão dos alimentos. No Ensino Médio, estudar essas transformações ajuda a compreender como os reagentes se reorganizam para formar novos produtos, além de permitir analisar evidências experimentais, balanceamento e conservação de massa.
Em questões de maior dificuldade, é importante relacionar linguagem química, equações, energia e contexto experimental. As atividades a seguir exploram interpretação de fenômenos, identificação de tipos de reação, estequiometria qualitativa e fatores que influenciam a velocidade reacional, exigindo atenção aos detalhes conceituais.
Questões sobre reações químicas
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Formou-se um novo composto, com propriedades diferentes dos reagentes.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). A equação fica 4Al + 3O2 -> 2Al2O3, somando 9.
Comentários por alternativa:
- A) Os coeficientes 2, 3 e 1 não balanceiam a equação.
- B) Os coeficientes propostos não ajustam os átomos da reação.
- C) Essa combinação não conserva corretamente Al e O.
- D) A equação fica 4Al + 3O2 -> 2Al2O3, somando 9.
- E) Coeficientes iguais não equilibram os elementos nessa equação.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). O carbonato/bicarbonato com ácido libera CO2.
Comentários por alternativa:
- A) O carbonato/bicarbonato com ácido libera CO2.
- B) A reação não produz oxigênio nesse contexto.
- C) Não há metal reagindo para liberar H2.
- D) Amônia não é formada nessa neutralização com bicarbonato.
- E) Cloro não é liberado pela reação descrita.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). A combinação Ag+ e Cl– forma o precipitado AgCl.
Comentários por alternativa:
- A) AgNO3 permanece dissociado em solução; não é o precipitado líquido.
- B) NaCl é solúvel em água, não precipita nesse caso.
- C) Nitrato e cloreto não formam esse composto nas condições dadas.
- D) Essa espécie não corresponde ao produto real da precipitação.
- E) A combinação Ag+ e Cl– forma o precipitado AgCl.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). A combustão completa produz CO2 e H2O com balanceamento adequado.
Comentários por alternativa:
- A) CO é típico de combustão incompleta, e o oxigênio está insuficiente.
- B) Os coeficientes podem ser duplicados, mas aqui o O2 está incorreto.
- C) A combustão completa produz CO2 e H2O com balanceamento adequado.
- D) Falta oxigênio para formar os produtos indicados.
- E) Essa representação caracteriza combustão incompleta e não está balanceada.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Zn perde elétrons e Cu2+ ganha elétrons: há oxirredução.
Comentários por alternativa:
- A) Zinco perde elétrons, então sofre oxidação.
- B) Zn perde elétrons e Cu2+ ganha elétrons: há oxirredução.
- C) Quem doa elétrons é agente redutor, não oxidante.
- D) Cobre metálico não é o reagente oxidado; Cu2+ é reduzido.
- E) Há mudança de estados de oxidação, portanto ocorre oxirredução.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). A decomposição térmica do CaCO3 forma CaO e CO2.
Comentários por alternativa:
- A) CaO2 e carbono não são produtos típicos nesse processo.
- B) Carbonato não se separa nesses íons como produtos estáveis.
- C) Esses produtos não resultam do aquecimento descrito.
- D) Água não participa dessa decomposição térmica.
- E) A decomposição térmica do CaCO3 forma CaO e CO2.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Partículas menores expõem mais área, aumentando as colisões eficazes.
Comentários por alternativa:
- A) Partículas menores expõem mais área, aumentando as colisões eficazes.
- B) Triturar não altera diretamente a energia de ativação nem a temperatura.
- C) A fragmentação não muda, por si, o caráter térmico da reação.
- D) Velocidade de reação não é a mesma coisa que equilíbrio químico.
- E) A reação pode continuar reversível, dependendo do sistema.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). As quantidades de HCl e NaOH são iguais em mol e se neutralizam.
Comentários por alternativa:
- A) Não sobra HCl; há equivalência entre ácido e base.
- B) Não sobra HCl; a neutralização é estequiométrica.
- C) Íons permanecem dissolvidos na solução final.
- D) As quantidades de HCl e NaOH são iguais em mol e se neutralizam.
- E) Não sobra NaOH; as quantidades foram equivalentes.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Um único composto se decompõe ao ser aquecido.
Comentários por alternativa:
- A) Não há formação de um único produto a partir de reagentes distintos.
- B) Não ocorre deslocamento de um elemento por outro nesse caso.
- C) Um único composto se decompõe ao ser aquecido.
- D) Não se trata de permuta entre dois sais em solução.
- E) Liberação de oxigênio não caracteriza combustão do sal.
Comentários por alternativa: