Questões sobre Solubilidade

A solubilidade é uma propriedade fundamental das substâncias e ajuda a explicar fenômenos do cotidiano, da indústria e da saúde. Ela depende da natureza do soluto e do solvente, além de fatores como temperatura, pressão e presença de outras espécies químicas.

Neste conjunto de questões, você vai analisar situações que envolvem dissolução, saturação, supersaturação, efeito da temperatura e da pressão, curvas de solubilidade e interpretação quantitativa. As questões exigem atenção aos conceitos e aos dados apresentados.

Questões sobre Solubilidade

Questão 01

Em um laboratório, foram adicionados 40 g de KNO₃ a 100 g de água a 20 °C. Sabe-se que a solubilidade do sal nessa temperatura é de 32 g por 100 g de água. O sistema ficou em repouso. Qual é a situação correta após o equilíbrio?

A)Solução insaturada, com 8 g de soluto dissolvido ainda ausentes.B)Solução saturada, com 8 g de KNO₃ não dissolvidos.C)Solução supersaturada, com todo o sal dissolvido.D)Solução saturada, com todo o sal dissolvido.E)Solução diluída, pois a massa de água é maior que a do sal.

Gabarito: alternativa B). Excesso de 8 g permanece sólido; o equilíbrio é saturado.

Comentários por alternativa:

A) 32 g dissolvem; 8 g ficam no fundo, então não é insaturada.
B) Excesso de 8 g permanece sólido; o equilíbrio é saturado.
C) Sem procedimento especial, o excesso não se dissolve totalmente.
D) A solubilidade limita a dissolução a 32 g.
E) Diluição não define o estado de saturação.

Questão 02

A solubilidade de um gás em água foi medida em diferentes temperaturas, mantendo a pressão constante. O que geralmente acontece com a solubilidade quando a temperatura aumenta?

A)Aumenta, porque as moléculas do gás ficam menos agitadas e dissolvem mais.B)Aumenta apenas se a água estiver agitada.C)Não muda, porque gases não sofrem influência da temperatura.D)Diminui, porque as moléculas do gás tendem a escapar da solução.E)Diminui apenas se a pressão também diminuir.

Gabarito: alternativa D). Em geral, gases dissolvem menos em temperaturas mais altas.

Comentários por alternativa:

A) O aumento da agitação favorece a saída do gás da água.
B) Agitação não define a tendência termodinâmica de solubilidade.
C) A temperatura influencia fortemente a solubilidade de gases.
D) Em geral, gases dissolvem menos em temperaturas mais altas.
E) A pressão também importa, mas a temperatura já reduz a solubilidade.

Questão 03

Em um refrigerante gaseificado, a garrafa é aberta e o líquido começa a perder gás rapidamente. Qual explicação melhor descreve o fenômeno?

A)A pressão sobre o líquido diminui, reduzindo a solubilidade do CO₂.B)A pressão aumenta, fazendo o CO₂ sair da solução.C)A temperatura do líquido sobe instantaneamente e dissolve mais gás.D)O CO₂ se transforma em sólido ao abrir a garrafa.E)A água passa a reagir com o gás, impedindo a dissolução.

Gabarito: alternativa A). A menor pressão externa favorece a saída do gás dissolvido.

Comentários por alternativa:

A) A menor pressão externa favorece a saída do gás dissolvido.
B) Aumentar a pressão costuma favorecer dissolução, não liberação.
C) O efeito principal é a queda de pressão, não um aumento instantâneo de temperatura.
D) Não há solidificação do CO₂ nessa situação comum.
E) A explicação não envolve nova reação química.

(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

Questão 04

Dois frascos contêm 100 g de água. No frasco I, há 20 g de NaCl a 25 °C. No frasco II, há 40 g de NaCl a 25 °C. A solubilidade do NaCl nessa temperatura é 36 g por 100 g de água. Assinale a alternativa correta.

A)Os dois frascos estão insaturados.B)O frasco I está saturado e o frasco II está supersaturado.C)Os dois frascos estão saturados, ambos sem excesso de sólido.D)O frasco I está supersaturado e o frasco II está insaturado.E)O frasco I está insaturado e o frasco II está saturado com excesso de sólido.

Gabarito: alternativa E). 20 g dissolvem totalmente; 40 g excedem a solubilidade e deixam sólido.

Comentários por alternativa:

A) 20 g cabe na solubilidade, mas 40 g não.
B) 20 g não saturam; supersaturada exige mais que a solubilidade dissolvida.
C) Só o frasco I fica totalmente dissolvido; o II sobra sólido.
D) Inversão dos estados físicos e do limite de solubilidade.
E) 20 g dissolvem totalmente; 40 g excedem a solubilidade e deixam sólido.

Questão 05

Uma estudante preparou uma solução com 50 g de açúcar em 100 g de água a 80 °C. Ao resfriar lentamente para 20 °C, parte do açúcar cristalizou. Qual conclusão é mais adequada?

A)O açúcar ficou menos polar ao resfriar.B)A solubilidade do açúcar aumentou com a queda de temperatura.C)A solubilidade do açúcar diminuiu com a queda de temperatura.D)A água deixou de ser solvente ao chegar a 20 °C.E)A cristalização ocorreu porque a solução ficou mais diluída.

Gabarito: alternativa C). Ao resfriar, a solubilidade diminuiu e o excesso precipitou.

Comentários por alternativa:

A) Polaridade não se altera assim com a temperatura.
B) O comportamento usual dos sólidos é o contrário.
C) Ao resfriar, a solubilidade diminuiu e o excesso precipitou.
D) A água continua sendo o solvente.
E) A concentração efetiva aumenta com a cristalização.

Questão 06

A curva de solubilidade de um sal X mostra 60 g/100 g de água a 30 °C e 90 g/100 g de água a 60 °C. Uma solução contém 75 g de X em 100 g de água e está a 60 °C. Se o sistema é resfriado a 30 °C, o que acontece idealmente?

A)Todo o soluto permanece dissolvido, pois a solução sempre se adapta.B)15 g de soluto cristalizam.C)30 g de soluto cristalizam.D)A solução fica insaturada e dissolve mais 15 g.E)A pressão do sistema aumenta e impede mudanças.

Gabarito: alternativa B). A 30 °C cabem 60 g; os 15 g excedentes precipitam.

Comentários por alternativa:

A) A adaptação tem limite: a solubilidade a 30 °C é 60 g.
B) A 30 °C cabem 60 g; os 15 g excedentes precipitam.
C) O excesso é 15 g, não 30 g.
D) Resfriar não aumenta a solubilidade nesse caso.
E) A pressão não é o fator determinante do precipitado.

Questão 07

Em um experimento, adicionou-se muito sal de cozinha a água até restar sólido no fundo. Depois, aqueceu-se a mistura sem adicionar mais água. Qual efeito é esperado para a quantidade de sal dissolvido?

A)Diminuirá, porque o aquecimento sempre reduz a solubilidade de sais.B)Só mudará se a mistura for agitada vigorosamente.C)Não mudará, porque sólidos não dependem da temperatura.D)Transformará o sal em gás, aumentando a dissolução.E)Aumentará, pois a solubilidade do NaCl cresce levemente com a temperatura.

Gabarito: alternativa E). O NaCl tem aumento pequeno, mas real, de solubilidade com a temperatura.

Comentários por alternativa:

A) Nem todo sal diminui a solubilidade ao aquecer.
B) Agitação acelera, mas não altera o limite de solubilidade.
C) Sólidos também podem ter solubilidade dependente da temperatura.
D) Não há vaporização do sal nessa condição.
E) O NaCl tem aumento pequeno, mas real, de solubilidade com a temperatura.

Questão 08

Um aluno diz que uma solução é mais concentrada porque contém 10 g de soluto em 50 mL de água, enquanto outra tem 12 g em 100 mL de água. Considerando apenas a razão massa de soluto/massa de solvente, qual está mais concentrada?

A)A primeira, pois tem maior proporção de soluto em relação ao solvente.B)A segunda, pois tem mais massa total de soluto.C)As duas têm a mesma concentração, porque ambas usam água.D)Não é possível comparar, pois as massas de água são diferentes.E)A segunda, porque 100 mL é sempre menor que 50 mL.

Gabarito: alternativa A). 10 g em 50 mL representa proporção maior que 12 g em 100 mL.

Comentários por alternativa:

A) 10 g em 50 mL representa proporção maior que 12 g em 100 mL.
B) Mais massa de soluto não implica maior concentração.
C) A razão entre soluto e solvente é diferente.
D) É possível comparar usando a mesma base de análise.
E) 100 mL não é menor que 50 mL.

Questão 09

Uma solução aquosa de um sal apresenta ponto de saturação a 25 °C. Após dissolver a quantidade máxima e filtrar qualquer sólido remanescente, o professor acrescenta cuidadosamente mais pequena porção de soluto sem agitar. O que pode caracterizar a solução resultante, se o excesso parecer dissolvido por algum tempo?

A)Solução insaturada, porque ainda há capacidade de dissolução.B)Solução saturada, porque toda solução com sal é saturada.C)Suspensão, porque todo excesso sempre fica visível.D)Solução supersaturada, se a quantidade dissolvida ultrapassar a solubilidade sem precipitar imediatamente.E)Sistema homogêneo impossível, pois não existe dissolução além da solubilidade.

Gabarito: alternativa D). Se dissolver acima do limite sem precipitar, caracteriza supersaturação.

Comentários por alternativa:

A) Insaturada não ultrapassa o limite de solubilidade.
B) Nem toda solução com sal é saturada.
C) Excesso visível não é obrigatório se houver supersaturação temporária.
D) Se dissolver acima do limite sem precipitar, caracteriza supersaturação.
E) Pode haver supersaturação temporária acima da solubilidade.

Questão 10

Em uma cidade litorânea, um técnico explica por que a fervura da água do mar não remove o sal dissolvido. Qual alternativa está correta?

A)Porque a solubilidade do sal aumenta tanto que ele desaparece.B)Porque o sal evapora junto com a água na mesma velocidade.C)Porque a ebulição separa apenas substâncias não voláteis, deixando os sais na fase líquida.D)Porque a fervura converte o sal em água.E)Porque sais dissolvidos não podem ser separados por nenhum processo físico.

Gabarito: alternativa C). A água evapora; os sais, em geral, permanecem no recipiente.

Comentários por alternativa:

A) O sal não desaparece; ele permanece após a evaporação.
B) Sais não evaporam como a água nas condições comuns.
C) A água evapora; os sais, em geral, permanecem no recipiente.
D) Não há conversão química dessa forma.
E) Processos físicos como evaporação e destilação separam componentes.

Receba 2 Listas de Exercícios toda semana e se prepare para o Enem 2026.

Questões sobre Solubilidade

Teste seus conhecimentos com questões interativas: Questões sobre Solubilidade.

Questões sobre Islamismo

Questões: Características dos seres vivos 6º ano

Postagens Relacionadas

Questões Sistema Nervoso – 8º ano

Questões sobre programação básica

Questões: Características dos seres vivos 6º ano

Deixe um comentário Cancelar resposta

Pesquisar

Últimas Notícias