A solubilidade é uma propriedade fundamental das substâncias e ajuda a explicar fenômenos do cotidiano, da indústria e da saúde. Ela depende da natureza do soluto e do solvente, além de fatores como temperatura, pressão e presença de outras espécies químicas.
Neste conjunto de questões, você vai analisar situações que envolvem dissolução, saturação, supersaturação, efeito da temperatura e da pressão, curvas de solubilidade e interpretação quantitativa. As questões exigem atenção aos conceitos e aos dados apresentados.
Questões sobre Solubilidade
Questão 01
Em um laboratório, foram adicionados 40 g de KNO3 a 100 g de água a 20 °C. Sabe-se que a solubilidade do sal nessa temperatura é de 32 g por 100 g de água. O sistema ficou em repouso. Qual é a situação correta após o equilíbrio?
Leia também:
- A) 32 g dissolvem; 8 g ficam no fundo, então não é insaturada.
- B) Excesso de 8 g permanece sólido; o equilíbrio é saturado.
- C) Sem procedimento especial, o excesso não se dissolve totalmente.
- D) A solubilidade limita a dissolução a 32 g.
- E) Diluição não define o estado de saturação.
Questão 02
A solubilidade de um gás em água foi medida em diferentes temperaturas, mantendo a pressão constante. O que geralmente acontece com a solubilidade quando a temperatura aumenta?
- A) O aumento da agitação favorece a saída do gás da água.
- B) Em geral, gases dissolvem menos em temperaturas mais altas.
- C) A temperatura influencia fortemente a solubilidade de gases.
- D) Agitação não define a tendência termodinâmica de solubilidade.
- E) A pressão também importa, mas a temperatura já reduz a solubilidade.
Questão 03
Em um refrigerante gaseificado, a garrafa é aberta e o líquido começa a perder gás rapidamente. Qual explicação melhor descreve o fenômeno?
- A) A menor pressão externa favorece a saída do gás dissolvido.
- B) Aumentar a pressão costuma favorecer dissolução, não liberação.
- C) O efeito principal é a queda de pressão, não um aumento instantâneo de temperatura.
- D) Não há solidificação do CO2 nessa situação comum.
- E) A explicação não envolve nova reação química.
Questão 04
Dois frascos contêm 100 g de água. No frasco I, há 20 g de NaCl a 25 °C. No frasco II, há 40 g de NaCl a 25 °C. A solubilidade do NaCl nessa temperatura é 36 g por 100 g de água. Assinale a alternativa correta.
- A) 20 g cabe na solubilidade, mas 40 g não.
- B) 20 g não saturam; supersaturada exige mais que a solubilidade dissolvida.
- C) 20 g dissolvem totalmente; 40 g excedem a solubilidade e deixam sólido.
- D) Inversão dos estados físicos e do limite de solubilidade.
- E) Só o frasco I fica totalmente dissolvido; o II sobra sólido.
Questão 05
Uma estudante preparou uma solução com 50 g de açúcar em 100 g de água a 80 °C. Ao resfriar lentamente para 20 °C, parte do açúcar cristalizou. Qual conclusão é mais adequada?
- A) Ao resfriar, a solubilidade diminuiu e o excesso precipitou.
- B) O comportamento usual dos sólidos é o contrário.
- C) Polaridade não se altera assim com a temperatura.
- D) A água continua sendo o solvente.
- E) A concentração efetiva aumenta com a cristalização.
Questão 06
A curva de solubilidade de um sal X mostra 60 g/100 g de água a 30 °C e 90 g/100 g de água a 60 °C. Uma solução contém 75 g de X em 100 g de água e está a 60 °C. Se o sistema é resfriado a 30 °C, o que acontece idealmente?
- A) A adaptação tem limite: a solubilidade a 30 °C é 60 g.
- B) A 30 °C cabem 60 g; os 15 g excedentes precipitam.
- C) O excesso é 15 g, não 30 g.
- D) Resfriar não aumenta a solubilidade nesse caso.
- E) A pressão não é o fator determinante do precipitado.
Questão 07
Em um experimento, adicionou-se muito sal de cozinha a água até restar sólido no fundo. Depois, aqueceu-se a mistura sem adicionar mais água. Qual efeito é esperado para a quantidade de sal dissolvido?
- A) Nem todo sal diminui a solubilidade ao aquecer.
- B) O NaCl tem aumento pequeno, mas real, de solubilidade com a temperatura.
- C) Sólidos também podem ter solubilidade dependente da temperatura.
- D) Não há vaporização do sal nessa condição.
- E) Agitação acelera, mas não altera o limite de solubilidade.
Questão 08
Um aluno diz que uma solução é mais concentrada porque contém 10 g de soluto em 50 mL de água, enquanto outra tem 12 g em 100 mL de água. Considerando apenas a razão massa de soluto/massa de solvente, qual está mais concentrada?
- A) 10 g em 50 mL representa proporção maior que 12 g em 100 mL.
- B) Mais massa de soluto não implica maior concentração.
- C) A razão entre soluto e solvente é diferente.
- D) É possível comparar usando a mesma base de análise.
- E) 100 mL não é menor que 50 mL.
Questão 09
Uma solução aquosa de um sal apresenta ponto de saturação a 25 °C. Após dissolver a quantidade máxima e filtrar qualquer sólido remanescente, o professor acrescenta cuidadosamente mais pequena porção de soluto sem agitar. O que pode caracterizar a solução resultante, se o excesso parecer dissolvido por algum tempo?
- A) Insaturada não ultrapassa o limite de solubilidade.
- B) Nem toda solução com sal é saturada.
- C) Se dissolver acima do limite sem precipitar, caracteriza supersaturação.
- D) Excesso visível não é obrigatório se houver supersaturação temporária.
- E) Pode haver supersaturação temporária acima da solubilidade.
Questão 10
Em uma cidade litorânea, um técnico explica por que a fervura da água do mar não remove o sal dissolvido. Qual alternativa está correta?
- A) A água evapora; os sais, em geral, permanecem no recipiente.
- B) Sais não evaporam como a água nas condições comuns.
- C) O sal não desaparece; ele permanece após a evaporação.
- D) Não há conversão química dessa forma.
- E) Processos físicos como evaporação e destilação separam componentes.
A solubilidade é uma propriedade fundamental das substâncias e ajuda a explicar fenômenos do cotidiano, da indústria e da saúde. Ela depende da natureza do soluto e do solvente, além de fatores como temperatura, pressão e presença de outras espécies químicas.
Neste conjunto de questões, você vai analisar situações que envolvem dissolução, saturação, supersaturação, efeito da temperatura e da pressão, curvas de solubilidade e interpretação quantitativa. As questões exigem atenção aos conceitos e aos dados apresentados.
Questões sobre Solubilidade
Questão 01
Em um laboratório, foram adicionados 40 g de KNO3 a 100 g de água a 20 °C. Sabe-se que a solubilidade do sal nessa temperatura é de 32 g por 100 g de água. O sistema ficou em repouso. Qual é a situação correta após o equilíbrio?
- A) 32 g dissolvem; 8 g ficam no fundo, então não é insaturada.
- B) Excesso de 8 g permanece sólido; o equilíbrio é saturado.
- C) Sem procedimento especial, o excesso não se dissolve totalmente.
- D) A solubilidade limita a dissolução a 32 g.
- E) Diluição não define o estado de saturação.
Questão 02
A solubilidade de um gás em água foi medida em diferentes temperaturas, mantendo a pressão constante. O que geralmente acontece com a solubilidade quando a temperatura aumenta?
- A) O aumento da agitação favorece a saída do gás da água.
- B) Em geral, gases dissolvem menos em temperaturas mais altas.
- C) A temperatura influencia fortemente a solubilidade de gases.
- D) Agitação não define a tendência termodinâmica de solubilidade.
- E) A pressão também importa, mas a temperatura já reduz a solubilidade.
Questão 03
Em um refrigerante gaseificado, a garrafa é aberta e o líquido começa a perder gás rapidamente. Qual explicação melhor descreve o fenômeno?
- A) A menor pressão externa favorece a saída do gás dissolvido.
- B) Aumentar a pressão costuma favorecer dissolução, não liberação.
- C) O efeito principal é a queda de pressão, não um aumento instantâneo de temperatura.
- D) Não há solidificação do CO2 nessa situação comum.
- E) A explicação não envolve nova reação química.
Questão 04
Dois frascos contêm 100 g de água. No frasco I, há 20 g de NaCl a 25 °C. No frasco II, há 40 g de NaCl a 25 °C. A solubilidade do NaCl nessa temperatura é 36 g por 100 g de água. Assinale a alternativa correta.
- A) 20 g cabe na solubilidade, mas 40 g não.
- B) 20 g não saturam; supersaturada exige mais que a solubilidade dissolvida.
- C) 20 g dissolvem totalmente; 40 g excedem a solubilidade e deixam sólido.
- D) Inversão dos estados físicos e do limite de solubilidade.
- E) Só o frasco I fica totalmente dissolvido; o II sobra sólido.
Questão 05
Uma estudante preparou uma solução com 50 g de açúcar em 100 g de água a 80 °C. Ao resfriar lentamente para 20 °C, parte do açúcar cristalizou. Qual conclusão é mais adequada?
- A) Ao resfriar, a solubilidade diminuiu e o excesso precipitou.
- B) O comportamento usual dos sólidos é o contrário.
- C) Polaridade não se altera assim com a temperatura.
- D) A água continua sendo o solvente.
- E) A concentração efetiva aumenta com a cristalização.
Questão 06
A curva de solubilidade de um sal X mostra 60 g/100 g de água a 30 °C e 90 g/100 g de água a 60 °C. Uma solução contém 75 g de X em 100 g de água e está a 60 °C. Se o sistema é resfriado a 30 °C, o que acontece idealmente?
- A) A adaptação tem limite: a solubilidade a 30 °C é 60 g.
- B) A 30 °C cabem 60 g; os 15 g excedentes precipitam.
- C) O excesso é 15 g, não 30 g.
- D) Resfriar não aumenta a solubilidade nesse caso.
- E) A pressão não é o fator determinante do precipitado.
Questão 07
Em um experimento, adicionou-se muito sal de cozinha a água até restar sólido no fundo. Depois, aqueceu-se a mistura sem adicionar mais água. Qual efeito é esperado para a quantidade de sal dissolvido?
- A) Nem todo sal diminui a solubilidade ao aquecer.
- B) O NaCl tem aumento pequeno, mas real, de solubilidade com a temperatura.
- C) Sólidos também podem ter solubilidade dependente da temperatura.
- D) Não há vaporização do sal nessa condição.
- E) Agitação acelera, mas não altera o limite de solubilidade.
Questão 08
Um aluno diz que uma solução é mais concentrada porque contém 10 g de soluto em 50 mL de água, enquanto outra tem 12 g em 100 mL de água. Considerando apenas a razão massa de soluto/massa de solvente, qual está mais concentrada?
- A) 10 g em 50 mL representa proporção maior que 12 g em 100 mL.
- B) Mais massa de soluto não implica maior concentração.
- C) A razão entre soluto e solvente é diferente.
- D) É possível comparar usando a mesma base de análise.
- E) 100 mL não é menor que 50 mL.
Questão 09
Uma solução aquosa de um sal apresenta ponto de saturação a 25 °C. Após dissolver a quantidade máxima e filtrar qualquer sólido remanescente, o professor acrescenta cuidadosamente mais pequena porção de soluto sem agitar. O que pode caracterizar a solução resultante, se o excesso parecer dissolvido por algum tempo?
- A) Insaturada não ultrapassa o limite de solubilidade.
- B) Nem toda solução com sal é saturada.
- C) Se dissolver acima do limite sem precipitar, caracteriza supersaturação.
- D) Excesso visível não é obrigatório se houver supersaturação temporária.
- E) Pode haver supersaturação temporária acima da solubilidade.
Questão 10
Em uma cidade litorânea, um técnico explica por que a fervura da água do mar não remove o sal dissolvido. Qual alternativa está correta?
- A) A água evapora; os sais, em geral, permanecem no recipiente.
- B) Sais não evaporam como a água nas condições comuns.
- C) O sal não desaparece; ele permanece após a evaporação.
- D) Não há conversão química dessa forma.
- E) Processos físicos como evaporação e destilação separam componentes.
A solubilidade é uma propriedade fundamental das substâncias e ajuda a explicar fenômenos do cotidiano, da indústria e da saúde. Ela depende da natureza do soluto e do solvente, além de fatores como temperatura, pressão e presença de outras espécies químicas.
Neste conjunto de questões, você vai analisar situações que envolvem dissolução, saturação, supersaturação, efeito da temperatura e da pressão, curvas de solubilidade e interpretação quantitativa. As questões exigem atenção aos conceitos e aos dados apresentados.
Questões sobre Solubilidade
Questão 01
Em um laboratório, foram adicionados 40 g de KNO3 a 100 g de água a 20 °C. Sabe-se que a solubilidade do sal nessa temperatura é de 32 g por 100 g de água. O sistema ficou em repouso. Qual é a situação correta após o equilíbrio?
- A) 32 g dissolvem; 8 g ficam no fundo, então não é insaturada.
- B) Excesso de 8 g permanece sólido; o equilíbrio é saturado.
- C) Sem procedimento especial, o excesso não se dissolve totalmente.
- D) A solubilidade limita a dissolução a 32 g.
- E) Diluição não define o estado de saturação.
Questão 02
A solubilidade de um gás em água foi medida em diferentes temperaturas, mantendo a pressão constante. O que geralmente acontece com a solubilidade quando a temperatura aumenta?
- A) O aumento da agitação favorece a saída do gás da água.
- B) Em geral, gases dissolvem menos em temperaturas mais altas.
- C) A temperatura influencia fortemente a solubilidade de gases.
- D) Agitação não define a tendência termodinâmica de solubilidade.
- E) A pressão também importa, mas a temperatura já reduz a solubilidade.
Questão 03
Em um refrigerante gaseificado, a garrafa é aberta e o líquido começa a perder gás rapidamente. Qual explicação melhor descreve o fenômeno?
- A) A menor pressão externa favorece a saída do gás dissolvido.
- B) Aumentar a pressão costuma favorecer dissolução, não liberação.
- C) O efeito principal é a queda de pressão, não um aumento instantâneo de temperatura.
- D) Não há solidificação do CO2 nessa situação comum.
- E) A explicação não envolve nova reação química.
Questão 04
Dois frascos contêm 100 g de água. No frasco I, há 20 g de NaCl a 25 °C. No frasco II, há 40 g de NaCl a 25 °C. A solubilidade do NaCl nessa temperatura é 36 g por 100 g de água. Assinale a alternativa correta.
- A) 20 g cabe na solubilidade, mas 40 g não.
- B) 20 g não saturam; supersaturada exige mais que a solubilidade dissolvida.
- C) 20 g dissolvem totalmente; 40 g excedem a solubilidade e deixam sólido.
- D) Inversão dos estados físicos e do limite de solubilidade.
- E) Só o frasco I fica totalmente dissolvido; o II sobra sólido.
Questão 05
Uma estudante preparou uma solução com 50 g de açúcar em 100 g de água a 80 °C. Ao resfriar lentamente para 20 °C, parte do açúcar cristalizou. Qual conclusão é mais adequada?
- A) Ao resfriar, a solubilidade diminuiu e o excesso precipitou.
- B) O comportamento usual dos sólidos é o contrário.
- C) Polaridade não se altera assim com a temperatura.
- D) A água continua sendo o solvente.
- E) A concentração efetiva aumenta com a cristalização.
Questão 06
A curva de solubilidade de um sal X mostra 60 g/100 g de água a 30 °C e 90 g/100 g de água a 60 °C. Uma solução contém 75 g de X em 100 g de água e está a 60 °C. Se o sistema é resfriado a 30 °C, o que acontece idealmente?
- A) A adaptação tem limite: a solubilidade a 30 °C é 60 g.
- B) A 30 °C cabem 60 g; os 15 g excedentes precipitam.
- C) O excesso é 15 g, não 30 g.
- D) Resfriar não aumenta a solubilidade nesse caso.
- E) A pressão não é o fator determinante do precipitado.
Questão 07
Em um experimento, adicionou-se muito sal de cozinha a água até restar sólido no fundo. Depois, aqueceu-se a mistura sem adicionar mais água. Qual efeito é esperado para a quantidade de sal dissolvido?
- A) Nem todo sal diminui a solubilidade ao aquecer.
- B) O NaCl tem aumento pequeno, mas real, de solubilidade com a temperatura.
- C) Sólidos também podem ter solubilidade dependente da temperatura.
- D) Não há vaporização do sal nessa condição.
- E) Agitação acelera, mas não altera o limite de solubilidade.
Questão 08
Um aluno diz que uma solução é mais concentrada porque contém 10 g de soluto em 50 mL de água, enquanto outra tem 12 g em 100 mL de água. Considerando apenas a razão massa de soluto/massa de solvente, qual está mais concentrada?
- A) 10 g em 50 mL representa proporção maior que 12 g em 100 mL.
- B) Mais massa de soluto não implica maior concentração.
- C) A razão entre soluto e solvente é diferente.
- D) É possível comparar usando a mesma base de análise.
- E) 100 mL não é menor que 50 mL.
Questão 09
Uma solução aquosa de um sal apresenta ponto de saturação a 25 °C. Após dissolver a quantidade máxima e filtrar qualquer sólido remanescente, o professor acrescenta cuidadosamente mais pequena porção de soluto sem agitar. O que pode caracterizar a solução resultante, se o excesso parecer dissolvido por algum tempo?
- A) Insaturada não ultrapassa o limite de solubilidade.
- B) Nem toda solução com sal é saturada.
- C) Se dissolver acima do limite sem precipitar, caracteriza supersaturação.
- D) Excesso visível não é obrigatório se houver supersaturação temporária.
- E) Pode haver supersaturação temporária acima da solubilidade.
Questão 10
Em uma cidade litorânea, um técnico explica por que a fervura da água do mar não remove o sal dissolvido. Qual alternativa está correta?
- A) A água evapora; os sais, em geral, permanecem no recipiente.
- B) Sais não evaporam como a água nas condições comuns.
- C) O sal não desaparece; ele permanece após a evaporação.
- D) Não há conversão química dessa forma.
- E) Processos físicos como evaporação e destilação separam componentes.
A solubilidade é uma propriedade fundamental das substâncias e ajuda a explicar fenômenos do cotidiano, da indústria e da saúde. Ela depende da natureza do soluto e do solvente, além de fatores como temperatura, pressão e presença de outras espécies químicas.
Neste conjunto de questões, você vai analisar situações que envolvem dissolução, saturação, supersaturação, efeito da temperatura e da pressão, curvas de solubilidade e interpretação quantitativa. As questões exigem atenção aos conceitos e aos dados apresentados.
Questões sobre Solubilidade
Questão 01
Em um laboratório, foram adicionados 40 g de KNO3 a 100 g de água a 20 °C. Sabe-se que a solubilidade do sal nessa temperatura é de 32 g por 100 g de água. O sistema ficou em repouso. Qual é a situação correta após o equilíbrio?
- A) 32 g dissolvem; 8 g ficam no fundo, então não é insaturada.
- B) Excesso de 8 g permanece sólido; o equilíbrio é saturado.
- C) Sem procedimento especial, o excesso não se dissolve totalmente.
- D) A solubilidade limita a dissolução a 32 g.
- E) Diluição não define o estado de saturação.
Questão 02
A solubilidade de um gás em água foi medida em diferentes temperaturas, mantendo a pressão constante. O que geralmente acontece com a solubilidade quando a temperatura aumenta?
- A) O aumento da agitação favorece a saída do gás da água.
- B) Em geral, gases dissolvem menos em temperaturas mais altas.
- C) A temperatura influencia fortemente a solubilidade de gases.
- D) Agitação não define a tendência termodinâmica de solubilidade.
- E) A pressão também importa, mas a temperatura já reduz a solubilidade.
Questão 03
Em um refrigerante gaseificado, a garrafa é aberta e o líquido começa a perder gás rapidamente. Qual explicação melhor descreve o fenômeno?
- A) A menor pressão externa favorece a saída do gás dissolvido.
- B) Aumentar a pressão costuma favorecer dissolução, não liberação.
- C) O efeito principal é a queda de pressão, não um aumento instantâneo de temperatura.
- D) Não há solidificação do CO2 nessa situação comum.
- E) A explicação não envolve nova reação química.
Questão 04
Dois frascos contêm 100 g de água. No frasco I, há 20 g de NaCl a 25 °C. No frasco II, há 40 g de NaCl a 25 °C. A solubilidade do NaCl nessa temperatura é 36 g por 100 g de água. Assinale a alternativa correta.
- A) 20 g cabe na solubilidade, mas 40 g não.
- B) 20 g não saturam; supersaturada exige mais que a solubilidade dissolvida.
- C) 20 g dissolvem totalmente; 40 g excedem a solubilidade e deixam sólido.
- D) Inversão dos estados físicos e do limite de solubilidade.
- E) Só o frasco I fica totalmente dissolvido; o II sobra sólido.
Questão 05
Uma estudante preparou uma solução com 50 g de açúcar em 100 g de água a 80 °C. Ao resfriar lentamente para 20 °C, parte do açúcar cristalizou. Qual conclusão é mais adequada?
- A) Ao resfriar, a solubilidade diminuiu e o excesso precipitou.
- B) O comportamento usual dos sólidos é o contrário.
- C) Polaridade não se altera assim com a temperatura.
- D) A água continua sendo o solvente.
- E) A concentração efetiva aumenta com a cristalização.
Questão 06
A curva de solubilidade de um sal X mostra 60 g/100 g de água a 30 °C e 90 g/100 g de água a 60 °C. Uma solução contém 75 g de X em 100 g de água e está a 60 °C. Se o sistema é resfriado a 30 °C, o que acontece idealmente?
- A) A adaptação tem limite: a solubilidade a 30 °C é 60 g.
- B) A 30 °C cabem 60 g; os 15 g excedentes precipitam.
- C) O excesso é 15 g, não 30 g.
- D) Resfriar não aumenta a solubilidade nesse caso.
- E) A pressão não é o fator determinante do precipitado.
Questão 07
Em um experimento, adicionou-se muito sal de cozinha a água até restar sólido no fundo. Depois, aqueceu-se a mistura sem adicionar mais água. Qual efeito é esperado para a quantidade de sal dissolvido?
- A) Nem todo sal diminui a solubilidade ao aquecer.
- B) O NaCl tem aumento pequeno, mas real, de solubilidade com a temperatura.
- C) Sólidos também podem ter solubilidade dependente da temperatura.
- D) Não há vaporização do sal nessa condição.
- E) Agitação acelera, mas não altera o limite de solubilidade.
Questão 08
Um aluno diz que uma solução é mais concentrada porque contém 10 g de soluto em 50 mL de água, enquanto outra tem 12 g em 100 mL de água. Considerando apenas a razão massa de soluto/massa de solvente, qual está mais concentrada?
- A) 10 g em 50 mL representa proporção maior que 12 g em 100 mL.
- B) Mais massa de soluto não implica maior concentração.
- C) A razão entre soluto e solvente é diferente.
- D) É possível comparar usando a mesma base de análise.
- E) 100 mL não é menor que 50 mL.
Questão 09
Uma solução aquosa de um sal apresenta ponto de saturação a 25 °C. Após dissolver a quantidade máxima e filtrar qualquer sólido remanescente, o professor acrescenta cuidadosamente mais pequena porção de soluto sem agitar. O que pode caracterizar a solução resultante, se o excesso parecer dissolvido por algum tempo?
- A) Insaturada não ultrapassa o limite de solubilidade.
- B) Nem toda solução com sal é saturada.
- C) Se dissolver acima do limite sem precipitar, caracteriza supersaturação.
- D) Excesso visível não é obrigatório se houver supersaturação temporária.
- E) Pode haver supersaturação temporária acima da solubilidade.
Questão 10
Em uma cidade litorânea, um técnico explica por que a fervura da água do mar não remove o sal dissolvido. Qual alternativa está correta?
- A) A água evapora; os sais, em geral, permanecem no recipiente.
- B) Sais não evaporam como a água nas condições comuns.
- C) O sal não desaparece; ele permanece após a evaporação.
- D) Não há conversão química dessa forma.
- E) Processos físicos como evaporação e destilação separam componentes.
A solubilidade é uma propriedade fundamental das substâncias e ajuda a explicar fenômenos do cotidiano, da indústria e da saúde. Ela depende da natureza do soluto e do solvente, além de fatores como temperatura, pressão e presença de outras espécies químicas.
Neste conjunto de questões, você vai analisar situações que envolvem dissolução, saturação, supersaturação, efeito da temperatura e da pressão, curvas de solubilidade e interpretação quantitativa. As questões exigem atenção aos conceitos e aos dados apresentados.
Questões sobre Solubilidade
Questão 01
Em um laboratório, foram adicionados 40 g de KNO3 a 100 g de água a 20 °C. Sabe-se que a solubilidade do sal nessa temperatura é de 32 g por 100 g de água. O sistema ficou em repouso. Qual é a situação correta após o equilíbrio?
- A) 32 g dissolvem; 8 g ficam no fundo, então não é insaturada.
- B) Excesso de 8 g permanece sólido; o equilíbrio é saturado.
- C) Sem procedimento especial, o excesso não se dissolve totalmente.
- D) A solubilidade limita a dissolução a 32 g.
- E) Diluição não define o estado de saturação.
Questão 02
A solubilidade de um gás em água foi medida em diferentes temperaturas, mantendo a pressão constante. O que geralmente acontece com a solubilidade quando a temperatura aumenta?
- A) O aumento da agitação favorece a saída do gás da água.
- B) Em geral, gases dissolvem menos em temperaturas mais altas.
- C) A temperatura influencia fortemente a solubilidade de gases.
- D) Agitação não define a tendência termodinâmica de solubilidade.
- E) A pressão também importa, mas a temperatura já reduz a solubilidade.
Questão 03
Em um refrigerante gaseificado, a garrafa é aberta e o líquido começa a perder gás rapidamente. Qual explicação melhor descreve o fenômeno?
- A) A menor pressão externa favorece a saída do gás dissolvido.
- B) Aumentar a pressão costuma favorecer dissolução, não liberação.
- C) O efeito principal é a queda de pressão, não um aumento instantâneo de temperatura.
- D) Não há solidificação do CO2 nessa situação comum.
- E) A explicação não envolve nova reação química.
Questão 04
Dois frascos contêm 100 g de água. No frasco I, há 20 g de NaCl a 25 °C. No frasco II, há 40 g de NaCl a 25 °C. A solubilidade do NaCl nessa temperatura é 36 g por 100 g de água. Assinale a alternativa correta.
- A) 20 g cabe na solubilidade, mas 40 g não.
- B) 20 g não saturam; supersaturada exige mais que a solubilidade dissolvida.
- C) 20 g dissolvem totalmente; 40 g excedem a solubilidade e deixam sólido.
- D) Inversão dos estados físicos e do limite de solubilidade.
- E) Só o frasco I fica totalmente dissolvido; o II sobra sólido.
Questão 05
Uma estudante preparou uma solução com 50 g de açúcar em 100 g de água a 80 °C. Ao resfriar lentamente para 20 °C, parte do açúcar cristalizou. Qual conclusão é mais adequada?
- A) Ao resfriar, a solubilidade diminuiu e o excesso precipitou.
- B) O comportamento usual dos sólidos é o contrário.
- C) Polaridade não se altera assim com a temperatura.
- D) A água continua sendo o solvente.
- E) A concentração efetiva aumenta com a cristalização.
Questão 06
A curva de solubilidade de um sal X mostra 60 g/100 g de água a 30 °C e 90 g/100 g de água a 60 °C. Uma solução contém 75 g de X em 100 g de água e está a 60 °C. Se o sistema é resfriado a 30 °C, o que acontece idealmente?
- A) A adaptação tem limite: a solubilidade a 30 °C é 60 g.
- B) A 30 °C cabem 60 g; os 15 g excedentes precipitam.
- C) O excesso é 15 g, não 30 g.
- D) Resfriar não aumenta a solubilidade nesse caso.
- E) A pressão não é o fator determinante do precipitado.
Questão 07
Em um experimento, adicionou-se muito sal de cozinha a água até restar sólido no fundo. Depois, aqueceu-se a mistura sem adicionar mais água. Qual efeito é esperado para a quantidade de sal dissolvido?
- A) Nem todo sal diminui a solubilidade ao aquecer.
- B) O NaCl tem aumento pequeno, mas real, de solubilidade com a temperatura.
- C) Sólidos também podem ter solubilidade dependente da temperatura.
- D) Não há vaporização do sal nessa condição.
- E) Agitação acelera, mas não altera o limite de solubilidade.
Questão 08
Um aluno diz que uma solução é mais concentrada porque contém 10 g de soluto em 50 mL de água, enquanto outra tem 12 g em 100 mL de água. Considerando apenas a razão massa de soluto/massa de solvente, qual está mais concentrada?
- A) 10 g em 50 mL representa proporção maior que 12 g em 100 mL.
- B) Mais massa de soluto não implica maior concentração.
- C) A razão entre soluto e solvente é diferente.
- D) É possível comparar usando a mesma base de análise.
- E) 100 mL não é menor que 50 mL.
Questão 09
Uma solução aquosa de um sal apresenta ponto de saturação a 25 °C. Após dissolver a quantidade máxima e filtrar qualquer sólido remanescente, o professor acrescenta cuidadosamente mais pequena porção de soluto sem agitar. O que pode caracterizar a solução resultante, se o excesso parecer dissolvido por algum tempo?
- A) Insaturada não ultrapassa o limite de solubilidade.
- B) Nem toda solução com sal é saturada.
- C) Se dissolver acima do limite sem precipitar, caracteriza supersaturação.
- D) Excesso visível não é obrigatório se houver supersaturação temporária.
- E) Pode haver supersaturação temporária acima da solubilidade.
Questão 10
Em uma cidade litorânea, um técnico explica por que a fervura da água do mar não remove o sal dissolvido. Qual alternativa está correta?
- A) A água evapora; os sais, em geral, permanecem no recipiente.
- B) Sais não evaporam como a água nas condições comuns.
- C) O sal não desaparece; ele permanece após a evaporação.
- D) Não há conversão química dessa forma.
- E) Processos físicos como evaporação e destilação separam componentes.
A solubilidade é uma propriedade fundamental das substâncias e ajuda a explicar fenômenos do cotidiano, da indústria e da saúde. Ela depende da natureza do soluto e do solvente, além de fatores como temperatura, pressão e presença de outras espécies químicas.
Neste conjunto de questões, você vai analisar situações que envolvem dissolução, saturação, supersaturação, efeito da temperatura e da pressão, curvas de solubilidade e interpretação quantitativa. As questões exigem atenção aos conceitos e aos dados apresentados.
Questões sobre Solubilidade
Questão 01
Em um laboratório, foram adicionados 40 g de KNO3 a 100 g de água a 20 °C. Sabe-se que a solubilidade do sal nessa temperatura é de 32 g por 100 g de água. O sistema ficou em repouso. Qual é a situação correta após o equilíbrio?
- A) 32 g dissolvem; 8 g ficam no fundo, então não é insaturada.
- B) Excesso de 8 g permanece sólido; o equilíbrio é saturado.
- C) Sem procedimento especial, o excesso não se dissolve totalmente.
- D) A solubilidade limita a dissolução a 32 g.
- E) Diluição não define o estado de saturação.
Questão 02
A solubilidade de um gás em água foi medida em diferentes temperaturas, mantendo a pressão constante. O que geralmente acontece com a solubilidade quando a temperatura aumenta?
- A) O aumento da agitação favorece a saída do gás da água.
- B) Em geral, gases dissolvem menos em temperaturas mais altas.
- C) A temperatura influencia fortemente a solubilidade de gases.
- D) Agitação não define a tendência termodinâmica de solubilidade.
- E) A pressão também importa, mas a temperatura já reduz a solubilidade.
Questão 03
Em um refrigerante gaseificado, a garrafa é aberta e o líquido começa a perder gás rapidamente. Qual explicação melhor descreve o fenômeno?
- A) A menor pressão externa favorece a saída do gás dissolvido.
- B) Aumentar a pressão costuma favorecer dissolução, não liberação.
- C) O efeito principal é a queda de pressão, não um aumento instantâneo de temperatura.
- D) Não há solidificação do CO2 nessa situação comum.
- E) A explicação não envolve nova reação química.
Questão 04
Dois frascos contêm 100 g de água. No frasco I, há 20 g de NaCl a 25 °C. No frasco II, há 40 g de NaCl a 25 °C. A solubilidade do NaCl nessa temperatura é 36 g por 100 g de água. Assinale a alternativa correta.
- A) 20 g cabe na solubilidade, mas 40 g não.
- B) 20 g não saturam; supersaturada exige mais que a solubilidade dissolvida.
- C) 20 g dissolvem totalmente; 40 g excedem a solubilidade e deixam sólido.
- D) Inversão dos estados físicos e do limite de solubilidade.
- E) Só o frasco I fica totalmente dissolvido; o II sobra sólido.
Questão 05
Uma estudante preparou uma solução com 50 g de açúcar em 100 g de água a 80 °C. Ao resfriar lentamente para 20 °C, parte do açúcar cristalizou. Qual conclusão é mais adequada?
- A) Ao resfriar, a solubilidade diminuiu e o excesso precipitou.
- B) O comportamento usual dos sólidos é o contrário.
- C) Polaridade não se altera assim com a temperatura.
- D) A água continua sendo o solvente.
- E) A concentração efetiva aumenta com a cristalização.
Questão 06
A curva de solubilidade de um sal X mostra 60 g/100 g de água a 30 °C e 90 g/100 g de água a 60 °C. Uma solução contém 75 g de X em 100 g de água e está a 60 °C. Se o sistema é resfriado a 30 °C, o que acontece idealmente?
- A) A adaptação tem limite: a solubilidade a 30 °C é 60 g.
- B) A 30 °C cabem 60 g; os 15 g excedentes precipitam.
- C) O excesso é 15 g, não 30 g.
- D) Resfriar não aumenta a solubilidade nesse caso.
- E) A pressão não é o fator determinante do precipitado.
Questão 07
Em um experimento, adicionou-se muito sal de cozinha a água até restar sólido no fundo. Depois, aqueceu-se a mistura sem adicionar mais água. Qual efeito é esperado para a quantidade de sal dissolvido?
- A) Nem todo sal diminui a solubilidade ao aquecer.
- B) O NaCl tem aumento pequeno, mas real, de solubilidade com a temperatura.
- C) Sólidos também podem ter solubilidade dependente da temperatura.
- D) Não há vaporização do sal nessa condição.
- E) Agitação acelera, mas não altera o limite de solubilidade.
Questão 08
Um aluno diz que uma solução é mais concentrada porque contém 10 g de soluto em 50 mL de água, enquanto outra tem 12 g em 100 mL de água. Considerando apenas a razão massa de soluto/massa de solvente, qual está mais concentrada?
- A) 10 g em 50 mL representa proporção maior que 12 g em 100 mL.
- B) Mais massa de soluto não implica maior concentração.
- C) A razão entre soluto e solvente é diferente.
- D) É possível comparar usando a mesma base de análise.
- E) 100 mL não é menor que 50 mL.
Questão 09
Uma solução aquosa de um sal apresenta ponto de saturação a 25 °C. Após dissolver a quantidade máxima e filtrar qualquer sólido remanescente, o professor acrescenta cuidadosamente mais pequena porção de soluto sem agitar. O que pode caracterizar a solução resultante, se o excesso parecer dissolvido por algum tempo?
- A) Insaturada não ultrapassa o limite de solubilidade.
- B) Nem toda solução com sal é saturada.
- C) Se dissolver acima do limite sem precipitar, caracteriza supersaturação.
- D) Excesso visível não é obrigatório se houver supersaturação temporária.
- E) Pode haver supersaturação temporária acima da solubilidade.
Questão 10
Em uma cidade litorânea, um técnico explica por que a fervura da água do mar não remove o sal dissolvido. Qual alternativa está correta?
- A) A água evapora; os sais, em geral, permanecem no recipiente.
- B) Sais não evaporam como a água nas condições comuns.
- C) O sal não desaparece; ele permanece após a evaporação.
- D) Não há conversão química dessa forma.
- E) Processos físicos como evaporação e destilação separam componentes.
A solubilidade é uma propriedade fundamental das substâncias e ajuda a explicar fenômenos do cotidiano, da indústria e da saúde. Ela depende da natureza do soluto e do solvente, além de fatores como temperatura, pressão e presença de outras espécies químicas.
Neste conjunto de questões, você vai analisar situações que envolvem dissolução, saturação, supersaturação, efeito da temperatura e da pressão, curvas de solubilidade e interpretação quantitativa. As questões exigem atenção aos conceitos e aos dados apresentados.
Questões sobre Solubilidade
Questão 01
Em um laboratório, foram adicionados 40 g de KNO3 a 100 g de água a 20 °C. Sabe-se que a solubilidade do sal nessa temperatura é de 32 g por 100 g de água. O sistema ficou em repouso. Qual é a situação correta após o equilíbrio?
- A) 32 g dissolvem; 8 g ficam no fundo, então não é insaturada.
- B) Excesso de 8 g permanece sólido; o equilíbrio é saturado.
- C) Sem procedimento especial, o excesso não se dissolve totalmente.
- D) A solubilidade limita a dissolução a 32 g.
- E) Diluição não define o estado de saturação.
Questão 02
A solubilidade de um gás em água foi medida em diferentes temperaturas, mantendo a pressão constante. O que geralmente acontece com a solubilidade quando a temperatura aumenta?
- A) O aumento da agitação favorece a saída do gás da água.
- B) Em geral, gases dissolvem menos em temperaturas mais altas.
- C) A temperatura influencia fortemente a solubilidade de gases.
- D) Agitação não define a tendência termodinâmica de solubilidade.
- E) A pressão também importa, mas a temperatura já reduz a solubilidade.
Questão 03
Em um refrigerante gaseificado, a garrafa é aberta e o líquido começa a perder gás rapidamente. Qual explicação melhor descreve o fenômeno?
- A) A menor pressão externa favorece a saída do gás dissolvido.
- B) Aumentar a pressão costuma favorecer dissolução, não liberação.
- C) O efeito principal é a queda de pressão, não um aumento instantâneo de temperatura.
- D) Não há solidificação do CO2 nessa situação comum.
- E) A explicação não envolve nova reação química.
Questão 04
Dois frascos contêm 100 g de água. No frasco I, há 20 g de NaCl a 25 °C. No frasco II, há 40 g de NaCl a 25 °C. A solubilidade do NaCl nessa temperatura é 36 g por 100 g de água. Assinale a alternativa correta.
- A) 20 g cabe na solubilidade, mas 40 g não.
- B) 20 g não saturam; supersaturada exige mais que a solubilidade dissolvida.
- C) 20 g dissolvem totalmente; 40 g excedem a solubilidade e deixam sólido.
- D) Inversão dos estados físicos e do limite de solubilidade.
- E) Só o frasco I fica totalmente dissolvido; o II sobra sólido.
Questão 05
Uma estudante preparou uma solução com 50 g de açúcar em 100 g de água a 80 °C. Ao resfriar lentamente para 20 °C, parte do açúcar cristalizou. Qual conclusão é mais adequada?
- A) Ao resfriar, a solubilidade diminuiu e o excesso precipitou.
- B) O comportamento usual dos sólidos é o contrário.
- C) Polaridade não se altera assim com a temperatura.
- D) A água continua sendo o solvente.
- E) A concentração efetiva aumenta com a cristalização.
Questão 06
A curva de solubilidade de um sal X mostra 60 g/100 g de água a 30 °C e 90 g/100 g de água a 60 °C. Uma solução contém 75 g de X em 100 g de água e está a 60 °C. Se o sistema é resfriado a 30 °C, o que acontece idealmente?
- A) A adaptação tem limite: a solubilidade a 30 °C é 60 g.
- B) A 30 °C cabem 60 g; os 15 g excedentes precipitam.
- C) O excesso é 15 g, não 30 g.
- D) Resfriar não aumenta a solubilidade nesse caso.
- E) A pressão não é o fator determinante do precipitado.
Questão 07
Em um experimento, adicionou-se muito sal de cozinha a água até restar sólido no fundo. Depois, aqueceu-se a mistura sem adicionar mais água. Qual efeito é esperado para a quantidade de sal dissolvido?
- A) Nem todo sal diminui a solubilidade ao aquecer.
- B) O NaCl tem aumento pequeno, mas real, de solubilidade com a temperatura.
- C) Sólidos também podem ter solubilidade dependente da temperatura.
- D) Não há vaporização do sal nessa condição.
- E) Agitação acelera, mas não altera o limite de solubilidade.
Questão 08
Um aluno diz que uma solução é mais concentrada porque contém 10 g de soluto em 50 mL de água, enquanto outra tem 12 g em 100 mL de água. Considerando apenas a razão massa de soluto/massa de solvente, qual está mais concentrada?
- A) 10 g em 50 mL representa proporção maior que 12 g em 100 mL.
- B) Mais massa de soluto não implica maior concentração.
- C) A razão entre soluto e solvente é diferente.
- D) É possível comparar usando a mesma base de análise.
- E) 100 mL não é menor que 50 mL.
Questão 09
Uma solução aquosa de um sal apresenta ponto de saturação a 25 °C. Após dissolver a quantidade máxima e filtrar qualquer sólido remanescente, o professor acrescenta cuidadosamente mais pequena porção de soluto sem agitar. O que pode caracterizar a solução resultante, se o excesso parecer dissolvido por algum tempo?
- A) Insaturada não ultrapassa o limite de solubilidade.
- B) Nem toda solução com sal é saturada.
- C) Se dissolver acima do limite sem precipitar, caracteriza supersaturação.
- D) Excesso visível não é obrigatório se houver supersaturação temporária.
- E) Pode haver supersaturação temporária acima da solubilidade.
Questão 10
Em uma cidade litorânea, um técnico explica por que a fervura da água do mar não remove o sal dissolvido. Qual alternativa está correta?
- A) A água evapora; os sais, em geral, permanecem no recipiente.
- B) Sais não evaporam como a água nas condições comuns.
- C) O sal não desaparece; ele permanece após a evaporação.
- D) Não há conversão química dessa forma.
- E) Processos físicos como evaporação e destilação separam componentes.
A solubilidade é uma propriedade fundamental das substâncias e ajuda a explicar fenômenos do cotidiano, da indústria e da saúde. Ela depende da natureza do soluto e do solvente, além de fatores como temperatura, pressão e presença de outras espécies químicas.
Neste conjunto de questões, você vai analisar situações que envolvem dissolução, saturação, supersaturação, efeito da temperatura e da pressão, curvas de solubilidade e interpretação quantitativa. As questões exigem atenção aos conceitos e aos dados apresentados.
Questões sobre Solubilidade
Questão 01
Em um laboratório, foram adicionados 40 g de KNO3 a 100 g de água a 20 °C. Sabe-se que a solubilidade do sal nessa temperatura é de 32 g por 100 g de água. O sistema ficou em repouso. Qual é a situação correta após o equilíbrio?
- A) 32 g dissolvem; 8 g ficam no fundo, então não é insaturada.
- B) Excesso de 8 g permanece sólido; o equilíbrio é saturado.
- C) Sem procedimento especial, o excesso não se dissolve totalmente.
- D) A solubilidade limita a dissolução a 32 g.
- E) Diluição não define o estado de saturação.
Questão 02
A solubilidade de um gás em água foi medida em diferentes temperaturas, mantendo a pressão constante. O que geralmente acontece com a solubilidade quando a temperatura aumenta?
- A) O aumento da agitação favorece a saída do gás da água.
- B) Em geral, gases dissolvem menos em temperaturas mais altas.
- C) A temperatura influencia fortemente a solubilidade de gases.
- D) Agitação não define a tendência termodinâmica de solubilidade.
- E) A pressão também importa, mas a temperatura já reduz a solubilidade.
Questão 03
Em um refrigerante gaseificado, a garrafa é aberta e o líquido começa a perder gás rapidamente. Qual explicação melhor descreve o fenômeno?
- A) A menor pressão externa favorece a saída do gás dissolvido.
- B) Aumentar a pressão costuma favorecer dissolução, não liberação.
- C) O efeito principal é a queda de pressão, não um aumento instantâneo de temperatura.
- D) Não há solidificação do CO2 nessa situação comum.
- E) A explicação não envolve nova reação química.
Questão 04
Dois frascos contêm 100 g de água. No frasco I, há 20 g de NaCl a 25 °C. No frasco II, há 40 g de NaCl a 25 °C. A solubilidade do NaCl nessa temperatura é 36 g por 100 g de água. Assinale a alternativa correta.
- A) 20 g cabe na solubilidade, mas 40 g não.
- B) 20 g não saturam; supersaturada exige mais que a solubilidade dissolvida.
- C) 20 g dissolvem totalmente; 40 g excedem a solubilidade e deixam sólido.
- D) Inversão dos estados físicos e do limite de solubilidade.
- E) Só o frasco I fica totalmente dissolvido; o II sobra sólido.
Questão 05
Uma estudante preparou uma solução com 50 g de açúcar em 100 g de água a 80 °C. Ao resfriar lentamente para 20 °C, parte do açúcar cristalizou. Qual conclusão é mais adequada?
- A) Ao resfriar, a solubilidade diminuiu e o excesso precipitou.
- B) O comportamento usual dos sólidos é o contrário.
- C) Polaridade não se altera assim com a temperatura.
- D) A água continua sendo o solvente.
- E) A concentração efetiva aumenta com a cristalização.
Questão 06
A curva de solubilidade de um sal X mostra 60 g/100 g de água a 30 °C e 90 g/100 g de água a 60 °C. Uma solução contém 75 g de X em 100 g de água e está a 60 °C. Se o sistema é resfriado a 30 °C, o que acontece idealmente?
- A) A adaptação tem limite: a solubilidade a 30 °C é 60 g.
- B) A 30 °C cabem 60 g; os 15 g excedentes precipitam.
- C) O excesso é 15 g, não 30 g.
- D) Resfriar não aumenta a solubilidade nesse caso.
- E) A pressão não é o fator determinante do precipitado.
Questão 07
Em um experimento, adicionou-se muito sal de cozinha a água até restar sólido no fundo. Depois, aqueceu-se a mistura sem adicionar mais água. Qual efeito é esperado para a quantidade de sal dissolvido?
- A) Nem todo sal diminui a solubilidade ao aquecer.
- B) O NaCl tem aumento pequeno, mas real, de solubilidade com a temperatura.
- C) Sólidos também podem ter solubilidade dependente da temperatura.
- D) Não há vaporização do sal nessa condição.
- E) Agitação acelera, mas não altera o limite de solubilidade.
Questão 08
Um aluno diz que uma solução é mais concentrada porque contém 10 g de soluto em 50 mL de água, enquanto outra tem 12 g em 100 mL de água. Considerando apenas a razão massa de soluto/massa de solvente, qual está mais concentrada?
- A) 10 g em 50 mL representa proporção maior que 12 g em 100 mL.
- B) Mais massa de soluto não implica maior concentração.
- C) A razão entre soluto e solvente é diferente.
- D) É possível comparar usando a mesma base de análise.
- E) 100 mL não é menor que 50 mL.
Questão 09
Uma solução aquosa de um sal apresenta ponto de saturação a 25 °C. Após dissolver a quantidade máxima e filtrar qualquer sólido remanescente, o professor acrescenta cuidadosamente mais pequena porção de soluto sem agitar. O que pode caracterizar a solução resultante, se o excesso parecer dissolvido por algum tempo?
- A) Insaturada não ultrapassa o limite de solubilidade.
- B) Nem toda solução com sal é saturada.
- C) Se dissolver acima do limite sem precipitar, caracteriza supersaturação.
- D) Excesso visível não é obrigatório se houver supersaturação temporária.
- E) Pode haver supersaturação temporária acima da solubilidade.
Questão 10
Em uma cidade litorânea, um técnico explica por que a fervura da água do mar não remove o sal dissolvido. Qual alternativa está correta?
- A) A água evapora; os sais, em geral, permanecem no recipiente.
- B) Sais não evaporam como a água nas condições comuns.
- C) O sal não desaparece; ele permanece após a evaporação.
- D) Não há conversão química dessa forma.
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