As soluções estão presentes em situações cotidianas e em processos industriais, como no preparo de soro, na fabricação de bebidas e no controle de qualidade de água. Estudar suas propriedades exige compreender concentração, solubilidade, diluição e relações entre soluto e solvente.
Em nível de Ensino Médio, questões sobre soluções costumam integrar raciocínio matemático e interpretação química. A seguir, você encontrará problemas contextualizados e mais desafiadores, voltados para analisar dados, comparar estratégias de preparo e prever comportamentos de sistemas homogêneos.
Questões sobre soluções
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Basta multiplicar 29,2 g/L por 0,5 L.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Use n = M x V, com volume em litros.
Comentários por alternativa:
- A) Seria correto se a concentração fosse metade da dada.
- B) Equivale a usar 0,5 L em vez de 0,2 L.
- C) Resulta de confundir multiplicação com divisão.
- D) Use n = M x V, com volume em litros.
- E) É um valor incompatível com o volume informado.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). A relação C1V1 = C2V2 leva a 50 mL.
Comentários por alternativa:
- A) A relação C1V1 = C2V2 leva a 50 mL.
- B) Geraria solução menos diluída do que a pedida.
- C) Manteria a concentração inicial, não a final.
- D) Ficaria diluída demais para 2,0 mol/L.
- E) Excederia o volume final desejado.
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Questão 04
Gabarito: alternativa E). A massa total é 162 g; 12/162 ≈ 7,4%.
Comentários por alternativa:
- A) Inverte a relação entre soluto e solução.
- B) Arredonda excessivamente para cima.
- C) Usa a massa do soluto sobre a água, não sobre a solução.
- D) Superestima a participação da glicose na solução.
- E) A massa total é 162 g; 12/162 ≈ 7,4%.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Faça a regra de três: 34 g para 100 g de água e 120 g de água.
Comentários por alternativa:
- A) Seria o valor para 80 g de água.
- B) Corresponde a 100 g de água, não a 120 g.
- C) Faça a regra de três: 34 g para 100 g de água e 120 g de água.
- D) Resulta de usar metade da água disponível.
- E) É dez vezes acima do valor possível.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). 50 g de água dissolvem até 22,5 g; 20 g dissolvem totalmente? Repare: 45/100 x 50 = 22,5 g, então não sobra sólido?
Comentários por alternativa:
- A) Com 20 g, a quantidade está abaixo do limite de 22,5 g.
- B) 50 g de água dissolvem até 22,5 g; 20 g dissolvem totalmente? Repare: 45/100 x 50 = 22,5 g, então não sobra sólido?
- C) Não há soluto suficiente para saturar a solução.
- D) Não há excesso de 5,0 g com esses dados.
- E) Não ocorre evaporação em um problema de solubilidade.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Calcule os mols: 0,50 x 0,400 = 0,20 mol; depois 0,20 x 60 = 12 g.
Comentários por alternativa:
- A) Confunde gramas com quilogramas ou erra a conversão.
- B) Resulta de usar 0,10 mol em vez de 0,20 mol.
- C) Duplica indevidamente a massa encontrada.
- D) Corresponde a 0,50 mol, não a 0,20 mol.
- E) Calcule os mols: 0,50 x 0,400 = 0,20 mol; depois 0,20 x 60 = 12 g.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Como as duas soluções têm mesma concentração, a mistura mantém 2,0 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) Como as duas soluções têm mesma concentração, a mistura mantém 2,0 mol/L.
- B) Seria obtida por diluição com solvente puro.
- C) Duplicaria a concentração sem fundamento.
- D) Apenas dividir o total por um volume incorreto leva a esse valor.
- E) Exige ganho de soluto, o que não ocorreu.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). M = n/V = 0,30/1,5 = 0,20 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) Seria obtido se o volume fosse 0,60 L.
- B) Corresponde a 0,30 mol em 0,67 L, não neste caso.
- C) É muito acima do valor calculado.
- D) M = n/V = 0,30/1,5 = 0,20 mol/L.
- E) Resulta de erro na operação com o volume.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). A massa de soluto fica igual, mas a massa total da solução aumenta, reduzindo a concentração à metade.
Comentários por alternativa:
- A) Mais solvente não aumenta a concentração.
- B) A massa de soluto não muda, mas a concentração muda com o aumento do solvente.
- C) A massa de soluto fica igual, mas a massa total da solução aumenta, reduzindo a concentração à metade.
- D) Seria correto se o solvente quadruplicasse.
- E) A concentração depende da proporção entre soluto e solução.
Comentários por alternativa: