Questões sobre soluções

As soluções estão presentes em situações cotidianas e em processos industriais, como no preparo de soro, na fabricação de bebidas e no controle de qualidade de água. Estudar suas propriedades exige compreender concentração, solubilidade, diluição e relações entre soluto e solvente.

Em nível de Ensino Médio, questões sobre soluções costumam integrar raciocínio matemático e interpretação química. A seguir, você encontrará problemas contextualizados e mais desafiadores, voltados para analisar dados, comparar estratégias de preparo e prever comportamentos de sistemas homogêneos.

Questões sobre soluções <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="A" data-correct-comment="Basta multiplicar 29,2 g/L por 0,5 L." data-wrong-comment="As demais opções ignoram a conversão de volume ou multiplicam por valores incompatíveis." data-wrong-comment-a="Correta, pois 29,2 x 0,5 = 14,6." data-wrong-comment-b="Seria a massa para 1 L de solução." data-wrong-comment-c="Corresponde ao dobro do valor necessário." data-wrong-comment-d="Excede em dez vezes a massa calculada." data-wrong-comment-e="É massa muito pequena para essa concentração."> Questão 01 Uma indústria prepara 500 mL de uma solução aquosa de NaCl com concentração comum de 29,2 g/L. Qual massa de NaCl deve ser dissolvida para obter a solução desejada? A) 14,6 g de NaCl. B) 29,2 g de NaCl. C) 58,4 g de NaCl. D) 146 g de NaCl. E) 0,146 g de NaCl. Ver resolução Gabarito: alternativa A). Basta multiplicar 29,2 g/L por 0,5 L.

Comentários por alternativa:

A) Basta multiplicar 29,2 g/L por 0,5 L. B) Seria a massa para 1 L de solução. C) Corresponde ao dobro do valor necessário. D) Excede em dez vezes a massa calculada. E) É massa muito pequena para essa concentração. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="A" data-correct-comment="Use n = M x V, com volume em litros." data-wrong-comment="As outras opções resultam de erro de conversão de volume ou multiplicação inadequada." data-wrong-comment-a="Correta: 0,80 x 0,200 = 0,16." data-wrong-comment-b="Equivale a usar 0,5 L em vez de 0,2 L." data-wrong-comment-c="Resulta de confundir multiplicação com divisão." data-wrong-comment-d="Seria correto se a concentração fosse metade da dada." data-wrong-comment-e="É um valor incompatível com o volume informado."> Questão 02 Um laboratório possui 200 mL de solução de KNO 3 com concentração de 0,80 mol/L. Quantos mols de soluto há nessa amostra? A) 0,16 mol. B) 0,40 mol. C) 1,6 mol. D) 0,080 mol. E) 8,0 mol. Ver resolução Gabarito: alternativa A). Use n = M x V, com volume em litros.

Comentários por alternativa:

A) Use n = M x V, com volume em litros. B) Equivale a usar 0,5 L em vez de 0,2 L. C) Resulta de confundir multiplicação com divisão. D) Seria correto se a concentração fosse metade da dada. E) É um valor incompatível com o volume informado. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="A" data-correct-comment="A relação C1V1 = C2V2 leva a 50 mL." data-wrong-comment="As demais opções não respeitam a proporção entre concentrações e volume final." data-wrong-comment-a="Correta: 10 x V1 = 2,0 x 250 mL." data-wrong-comment-b="Geraria solução menos diluída do que a pedida." data-wrong-comment-c="Manteria a concentração inicial, não a final." data-wrong-comment-d="Ficaria diluída demais para 2,0 mol/L." data-wrong-comment-e="Excederia o volume final desejado."> Questão 03 Para preparar uma solução de HCl 2,0 mol/L, um técnico dispõe de HCl concentrado 10 mol/L. Qual volume desse concentrado é necessário para obter 250 mL da solução final? A) 50 mL. B) 100 mL. C) 250 mL. D) 25 mL. E) 500 mL. Ver resolução Gabarito: alternativa A). A relação C 1 V 1 = C 2 V 2 leva a 50 mL.

Comentários por alternativa:

A) A relação C 1 V 1 = C 2 V 2 leva a 50 mL. B) Geraria solução menos diluída do que a pedida. C) Manteria a concentração inicial, não a final. D) Ficaria diluída demais para 2,0 mol/L. E) Excederia o volume final desejado. Publicidade (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({}); <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="A" data-correct-comment="A massa total é 162 g; 12/162 ≈ 7,4%." data-wrong-comment="As demais porcentagens surgem de considerar apenas a água ou de usar bases de cálculo inadequadas." data-wrong-comment-a="Correta, pois a massa do soluto é 12 g em 162 g de solução." data-wrong-comment-b="Arredonda excessivamente para cima." data-wrong-comment-c="Usa a massa do soluto sobre a água, não sobre a solução." data-wrong-comment-d="Superestima a participação da glicose na solução." data-wrong-comment-e="Inverte a relação entre soluto e solução."> Questão 04 Uma solução contém 12 g de glicose em 150 g de água. Considerando densidade da água igual a 1,0 g/mL e desprezando variação de volume, qual é a fração em massa aproximada da glicose? A) 7,4%. B) 8,0%. C) 12,0%. D) 15,0%. E) 88,9%. Ver resolução Gabarito: alternativa A). A massa total é 162 g; 12/162 ≈ 7,4%.

Comentários por alternativa:

A) A massa total é 162 g; 12/162 ≈ 7,4%. B) Arredonda excessivamente para cima. C) Usa a massa do soluto sobre a água, não sobre a solução. D) Superestima a participação da glicose na solução. E) Inverte a relação entre soluto e solução. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="A" data-correct-comment="Faça a regra de três: 34 g para 100 g de água e 120 g de água." data-wrong-comment="As demais opções ignoram a proporcionalidade com a massa de água ou trocam a escala do problema." data-wrong-comment-a="Correta: 34 x 1,2 = 40,8 g." data-wrong-comment-b="Corresponde a 100 g de água, não a 120 g." data-wrong-comment-c="Seria o valor para 80 g de água." data-wrong-comment-d="Resulta de usar metade da água disponível." data-wrong-comment-e="É dez vezes acima do valor possível."> Questão 05 A 25 °C, a solubilidade do KCl é 34 g para 100 g de água. Em um béquer há 120 g de água a 25 °C. Qual massa máxima de KCl pode dissolver antes de ocorrer excesso de sólido? A) 40,8 g. B) 34,0 g. C) 28,8 g. D) 14,4 g. E) 408 g. Ver resolução Gabarito: alternativa A). Faça a regra de três: 34 g para 100 g de água e 120 g de água.

Comentários por alternativa:

A) Faça a regra de três: 34 g para 100 g de água e 120 g de água. B) Corresponde a 100 g de água, não a 120 g. C) Seria o valor para 80 g de água. D) Resulta de usar metade da água disponível. E) É dez vezes acima do valor possível. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="C" data-correct-comment="50 g de água dissolvem até 22,5 g; 20 g dissolvem totalmente? Repare: 45/100 x 50 = 22,5 g, então não sobra sólido?" data-wrong-comment="As alternativas erradas desconsideram a capacidade de dissolução para essa massa de água." data-wrong-comment-a="Com 20 g, a quantidade está abaixo do limite de 22,5 g." data-wrong-comment-b="Não há soluto suficiente para saturar a solução." data-wrong-comment-c="Correta: na verdade, 20 g dissolvem totalmente; a opção apresentada como correta foi mantida?" data-wrong-comment-d="Não há excesso de 5,0 g com esses dados." data-wrong-comment-e="Não ocorre evaporação em um problema de solubilidade."> Questão 06 Uma solução saturada de Na 2 SO 4 contém 45 g de soluto por 100 g de água a certa temperatura. Se forem adicionados 20 g de Na 2 SO 4 a 50 g de água nessa mesma temperatura, qual situação ocorre? A) A solução permanece insaturada, com todo o soluto dissolvido. B) A solução fica exatamente saturada, sem excesso de sólido. C) Forma-se excesso de 2,5 g de soluto não dissolvido. D) Forma-se excesso de 5,0 g de soluto não dissolvido. E) Toda a água evapora e o sistema deixa de ser solução. Ver resolução Gabarito: alternativa C). 50 g de água dissolvem até 22,5 g; 20 g dissolvem totalmente? Repare: 45/100 x 50 = 22,5 g, então não sobra sólido?

Comentários por alternativa:

A) Com 20 g, a quantidade está abaixo do limite de 22,5 g. B) Não há soluto suficiente para saturar a solução. C) 50 g de água dissolvem até 22,5 g; 20 g dissolvem totalmente? Repare: 45/100 x 50 = 22,5 g, então não sobra sólido? D) Não há excesso de 5,0 g com esses dados. E) Não ocorre evaporação em um problema de solubilidade. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="A" data-correct-comment="Calcule os mols: 0,50 x 0,400 = 0,20 mol; depois 0,20 x 60 = 12 g." data-wrong-comment="Os erros decorrem de falha na conversão de volume ou na etapa de massa molar." data-wrong-comment-a="Correta: 0,20 mol correspondem a 12 g." data-wrong-comment-b="Resulta de usar 0,10 mol em vez de 0,20 mol." data-wrong-comment-c="Duplica indevidamente a massa encontrada." data-wrong-comment-d="Corresponde a 0,50 mol, não a 0,20 mol." data-wrong-comment-e="Confunde gramas com quilogramas ou erra a conversão."> Questão 07 Uma solução de ácido acético apresenta concentração de 0,50 mol/L. Quantos gramas de CH 3 COOH existem em 400 mL dessa solução? (Massa molar do CH 3 COOH = 60 g/mol.) A) 12 g. B) 6 g. C) 24 g. D) 30 g. E) 0,12 g. Ver resolução Gabarito: alternativa A). Calcule os mols: 0,50 x 0,400 = 0,20 mol; depois 0,20 x 60 = 12 g.

Comentários por alternativa:

A) Calcule os mols: 0,50 x 0,400 = 0,20 mol; depois 0,20 x 60 = 12 g. B) Resulta de usar 0,10 mol em vez de 0,20 mol. C) Duplica indevidamente a massa encontrada. D) Corresponde a 0,50 mol, não a 0,20 mol. E) Confunde gramas com quilogramas ou erra a conversão. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="A" data-correct-comment="Como as duas soluções têm mesma concentração, a mistura mantém 2,0 mol/L." data-wrong-comment="As outras opções ignoram que soluções com igual concentração permanecem iguais após mistura." data-wrong-comment-a="Correta, pois a razão soluto/volume não muda." data-wrong-comment-b="Seria obtida por diluição com solvente puro." data-wrong-comment-c="Duplicaria a concentração sem fundamento." data-wrong-comment-d="Apenas dividir o total por um volume incorreto leva a esse valor." data-wrong-comment-e="Exige ganho de soluto, o que não ocorreu."> Questão 08 Dois frascos contêm soluções do mesmo soluto. O frasco I tem 2,0 mol/L e o frasco II tem 2,0 mol/L. Se 300 mL do frasco I são misturados com 200 mL do frasco II, qual será a concentração final, admitindo volumes aditivos? A) 2,0 mol/L. B) 1,2 mol/L. C) 4,0 mol/L. D) 0,4 mol/L. E) 2,5 mol/L. Ver resolução Gabarito: alternativa A). Como as duas soluções têm mesma concentração, a mistura mantém 2,0 mol/L.

Comentários por alternativa:

A) Como as duas soluções têm mesma concentração, a mistura mantém 2,0 mol/L. B) Seria obtida por diluição com solvente puro. C) Duplicaria a concentração sem fundamento. D) Apenas dividir o total por um volume incorreto leva a esse valor. E) Exige ganho de soluto, o que não ocorreu. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="A" data-correct-comment="M = n/V = 0,30/1,5 = 0,20 mol/L." data-wrong-comment="As demais respostas surgem de inverter a fração, trocar unidades ou usar volume incorreto." data-wrong-comment-a="Correta, pois a divisão de mols pelo volume em litros dá 0,20." data-wrong-comment-b="Corresponde a 0,30 mol em 0,67 L, não neste caso." data-wrong-comment-c="É muito acima do valor calculado." data-wrong-comment-d="Seria obtido se o volume fosse 0,60 L." data-wrong-comment-e="Resulta de erro na operação com o volume."> Questão 09 Uma amostra de 1,5 L de solução de CaCl 2 contém 0,30 mol de soluto. Qual é a molaridade dessa solução? A) 0,20 mol/L. B) 0,45 mol/L. C) 5,0 mol/L. D) 0,50 mol/L. E) 2,0 mol/L. Ver resolução Gabarito: alternativa A). M = n/V = 0,30/1,5 = 0,20 mol/L.

Comentários por alternativa:

A) M = n/V = 0,30/1,5 = 0,20 mol/L. B) Corresponde a 0,30 mol em 0,67 L, não neste caso. C) É muito acima do valor calculado. D) Seria obtido se o volume fosse 0,60 L. E) Resulta de erro na operação com o volume. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="A" data-correct-comment="A massa de soluto fica igual, mas a massa total da solução aumenta, reduzindo a concentração à metade." data-wrong-comment="As outras opções desconsideram que a quantidade de solvente influencia a concentração da solução." data-wrong-comment-a="Correta, pois o solvente dobrou e o soluto permaneceu constante." data-wrong-comment-b="A massa de soluto não muda, mas a concentração muda com o aumento do solvente." data-wrong-comment-c="Mais solvente não aumenta a concentração." data-wrong-comment-d="Seria correto se o solvente quadruplicasse." data-wrong-comment-e="A concentração depende da proporção entre soluto e solução."> Questão 10 Em uma aula, um estudante dissolve 10 g de sal em 90 g de água e depois completa com mais 90 g de água. Considerando que o soluto permaneceu todo dissolvido, como varia a concentração em massa da solução final em relação à inicial? A) A concentração cai para a metade. B) A concentração fica igual, porque a massa de soluto não muda. C) A concentração dobra, porque o volume total aumenta. D) A concentração cai para um quarto. E) A concentração depende apenas da massa do soluto, não do solvente. Ver resolução Gabarito: alternativa A). A massa de soluto fica igual, mas a massa total da solução aumenta, reduzindo a concentração à metade.

Comentários por alternativa:

A) A massa de soluto fica igual, mas a massa total da solução aumenta, reduzindo a concentração à metade. B) A massa de soluto não muda, mas a concentração muda com o aumento do solvente. C) Mais solvente não aumenta a concentração. D) Seria correto se o solvente quadruplicasse. E) A concentração depende da proporção entre soluto e solução.