As soluções fazem parte de inúmeras situações do cotidiano e da indústria, como soro fisiológico, refrigerantes, ligas metálicas e produtos de limpeza. Compreender solubilidade, concentração e fatores que alteram o equilíbrio entre soluto e solvente ajuda a interpretar fenômenos químicos com mais precisão.
Neste conjunto de questões, o foco está em analisar soluções em diferentes contextos, exigindo raciocínio sobre unidades de concentração, comportamento de solutos, diluição, solubilidade e propriedades coligativas. Leia com atenção cada situação e escolha a alternativa que melhor representa a interpretação química correta.
Questões sobre soluções
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta: concentração comum é massa por volume; 10/0,5 = 20 g/L.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta: M = n/V = 0,20/2,0 = 0,10 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) O fato de ser diluída não permite concluir esse valor sem cálculo.
- B) 0,20 mol/L ignoraria o volume total de 2,0 L.
- C) O volume não é multiplicado na fórmula; ele divide a quantidade de matéria.
- D) Correta: M = n/V = 0,20/2,0 = 0,10 mol/L.
- E) A dissolução não implica 1 mol/L; a relação numérica não corresponde ao enunciado.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta: a maioria dos sais, como o KNO3, fica menos solúvel em temperaturas menores.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: a maioria dos sais, como o KNO3, fica menos solúvel em temperaturas menores.
- B) O resfriamento não aumenta a solubilidade do KNO3; ocorre o contrário.
- C) Resfriar não causa evaporação rápida; a justificativa não condiz com o fenômeno.
- D) Não há evidência de reação química; o processo é físico, de solubilidade.
- E) Uma solução não precisa conter excesso de sólido; isso depende da quantidade dissolvida e da temperatura.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta: 4,0·V1 = 0,80·250, resultando em V1 = 50 mL.
Comentários por alternativa:
- A) 62,5 mL não satisfaz a relação C1V1 = C2V2.
- B) O volume não aumenta proporcionalmente à queda de concentração sem cálculo.
- C) O volume final não é usado como volume do estoque.
- D) A concentração ser cinco vezes maior não leva a 20 mL neste caso.
- E) Correta: 4,0·V1 = 0,80·250, resultando em V1 = 50 mL.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta: n(glicose)=0,10 mol e n(água)=200/18≈11,1 mol; x≈0,10.
Comentários por alternativa:
- A) A diluição não permite concluir esse valor sem calcular os mols.
- B) Fração molar não é baseada em massa; a água tem muito mais mols.
- C) Correta: n(glicose)=0,10 mol e n(água)=200/18≈11,1 mol; x≈0,10.
- D) Mistura não significa quantidades iguais em mol.
- E) A fração molar de um componente não é 1 quando há outro presente.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta: o aquecimento costuma aumentar a solubilidade de muitos sólidos em água.
Comentários por alternativa:
- A) Nem todo sal se comporta assim; a afirmação generaliza incorretamente.
- B) Correta: o aquecimento costuma aumentar a solubilidade de muitos sólidos em água.
- C) A heterogeneidade pode ocorrer, mas a questão pede a explicação da dissolução parcial.
- D) Aquecer não faz a solução deixar de ser aquosa.
- E) A saturação depende da temperatura; mudanças térmicas podem alterar esse limite.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta: soluto não volátil provoca elevação ebuliométrica por diminuir a pressão de vapor.
Comentários por alternativa:
- A) A cor não interfere nessa propriedade física.
- B) A água não fica “mais leve” por evaporar; o efeito esperado é o oposto no ponto de ebulição.
- C) A massa de água não ser alterada não impede a mudança do ponto de ebulição.
- D) Temperaturas fixas assim não se aplicam a soluções; a afirmação é incorreta.
- E) Correta: soluto não volátil provoca elevação ebuliométrica por diminuir a pressão de vapor.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta: ao dobrar o volume, a concentração cai pela metade.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: ao dobrar o volume, a concentração cai pela metade.
- B) Adicionar água não concentra; dilui a solução.
- C) A quantidade de soluto igual não impede a queda da concentração.
- D) A redução não é de 25% neste caso; é de 50%.
- E) O valor não resulta dessa estimativa sem cálculo.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta: n = 5,85/58,5 = 0,10 mol; M = 0,10/0,25 = 0,40 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) 250 mL = 0,25 L, mas a molaridade depende também dos mols de soluto.
- B) Massa e volume não são numericamente equivalentes para concentração molar.
- C) 58,5 g correspondem a 1 mol, mas a massa dada é 5,85 g.
- D) Correta: n = 5,85/58,5 = 0,10 mol; M = 0,10/0,25 = 0,40 mol/L.
- E) O volume pequeno, por si só, não determina esse valor.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta: a dissociação do NaCl gera mais partículas, intensificando o abaixamento crioscópico.
Comentários por alternativa:
- A) Mesma massa de soluto não garante o mesmo número de partículas dissolvidas.
- B) Açúcar não reage com a água nessa situação; o efeito não vem daí.
- C) Correta: a dissociação do NaCl gera mais partículas, intensificando o abaixamento crioscópico.
- D) Íons não elevam o congelamento; eles o reduzem.
- E) Soluções apresentam alteração no ponto de congelamento em relação à água pura.
Comentários por alternativa: