A Tabela Periódica organiza os elementos químicos de forma lógica e permite comparar propriedades como raio atômico, eletronegatividade e reatividade. Dominar sua leitura é essencial para interpretar tendências e localizar famílias e períodos com segurança.
Nesta atividade, as questões exploram a estrutura da Tabela Periódica, a posição dos elementos e relações entre grupos e períodos. O foco está na análise criteriosa das informações, com situações contextualizadas e alternativas que exigem atenção aos detalhes.
Questões sobre Tabela Periodica – 9º ano – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. A Tabela Periódica moderna organiza os elementos por número atômico e semelhanças químicas.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. Elementos do mesmo grupo têm propriedades químicas semelhantes.
Comentários por alternativa:
- A) O número de nêutrons varia entre isótopos e elementos.
- B) O que se repete de forma geral é a quantidade de elétrons de valência, não de todas as camadas.
- C) Elementos de uma coluna não têm massas idênticas.
- D) Correta. Elementos do mesmo grupo têm propriedades químicas semelhantes.
- E) Há grupos com estados físicos diferentes entre seus elementos.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. O número de elétrons de valência é decisivo para a semelhança química entre elementos de um grupo.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. O número de elétrons de valência é decisivo para a semelhança química entre elementos de um grupo.
- B) Mesmo número de prótons significa mesmo elemento, não elementos diferentes de uma família.
- C) Elementos do mesmo período não necessariamente reagem de forma parecida.
- D) Raio atômico ajuda na análise, mas não explica sozinho a semelhança da família.
- E) O século de descoberta não interfere nas propriedades químicas.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. Sódio e potássio, metais alcalinos, perdem elétrons com facilidade e são bem reativos.
Comentários por alternativa:
- A) Sódio e potássio não possuem configuração estável como a dos gases nobres.
- B) A quantidade de elétrons externos é justamente uma característica importante.
- C) Eles são bastante reativos, não pouco reativos.
- D) Camadas completas caracterizam os gases nobres, não esses metais.
- E) Correta. Sódio e potássio, metais alcalinos, perdem elétrons com facilidade e são bem reativos.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. O número atômico corresponde ao número de prótons.
Comentários por alternativa:
- A) Nêutrons participam da massa, não do número atômico.
- B) A soma de prótons e elétrons não define número atômico.
- C) Correta. O número atômico corresponde ao número de prótons.
- D) O núcleo contém prótons e nêutrons, mas o número atômico considera só os prótons.
- E) Essa relação não define o número atômico.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. Em geral, no período o raio diminui da esquerda para a direita pela maior atração do núcleo.
Comentários por alternativa:
- A) Ao longo do período, o número de camadas não aumenta.
- B) Correta. Em geral, no período o raio diminui da esquerda para a direita pela maior atração do núcleo.
- C) Descendo no grupo, o raio tende a aumentar.
- D) No grupo, a quantidade de camadas cresce, então o raio também muda.
- E) A cor não determina o raio atômico.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. Os halogênios têm sete elétrons de valência e tendência a ganhar um elétron.
Comentários por alternativa:
- A) Essa descrição é dos gases nobres, não dos halogênios.
- B) O número de elétrons externos está ligado à reatividade.
- C) Dois elétrons de valência caracterizam outros grupos, não os halogênios.
- D) Camada completa é característica de gases nobres.
- E) Correta. Os halogênios têm sete elétrons de valência e tendência a ganhar um elétron.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. O período corresponde ao número de camadas eletrônicas ocupadas.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. O período corresponde ao número de camadas eletrônicas ocupadas.
- B) Número de prótons é o número atômico, não o período.
- C) Elétrons de valência dependem principalmente do grupo.
- D) A classificação geral não depende só do período.
- E) A descoberta histórica não define o período.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. A distribuição eletrônica externa semelhante explica muitas semelhanças químicas no grupo.
Comentários por alternativa:
- A) Se estão na mesma família, há semelhança nos elétrons de valência, não grande diferença.
- B) Massa e número de camadas não são iguais entre todos os elementos da família.
- C) Estado físico e densidade variam bastante entre elementos.
- D) Correta. A distribuição eletrônica externa semelhante explica muitas semelhanças químicas no grupo.
- E) Nenhum elemento forma substâncias idênticas com qualquer reagente.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. Metais ocupam, em geral, esquerda e centro da tabela e tendem a perder elétrons.
Comentários por alternativa:
- A) Gases nobres têm alta estabilidade e baixa reatividade.
- B) Os ametais ficam mais à direita, com exceções conhecidas.
- C) Correta. Metais ocupam, em geral, esquerda e centro da tabela e tendem a perder elétrons.
- D) Brilho e boa condução são características típicas dos metais.
- E) Gases nobres têm camada de valência estável, não tendência a reagir.
Comentários por alternativa: