A Tabela Periódica organiza os elementos químicos de forma estratégica, relacionando número atômico, famílias, períodos e propriedades. Em um nível mais avançado, interpretar essa organização ajuda a comparar elementos e prever comportamentos.
Nesta seleção, as questões exploram leitura da Tabela Periódica, identificação de grupos e períodos, tendências periódicas e relação entre posição e propriedades químicas. O foco está em análise cuidadosa e aplicação do conteúdo em situações contextualizadas.
Questões Tabela Periódica – 9º ano
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. Na, Mg e Al estão no mesmo período, o que indica a mesma quantidade de camadas eletrônicas.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. Cl e Br estão no mesmo grupo e têm configuração de valência semelhante, por isso apresentam propriedades parecidas.
Comentários por alternativa:
- A) Mesma quantidade de elétrons de valência não vem do período, e sim do grupo.
- B) Prótons definem o número atômico, não o número de nível energético.
- C) Halogênios não pertencem ao bloco d.
- D) Correto. Cl e Br estão no mesmo grupo e têm configuração de valência semelhante, por isso apresentam propriedades parecidas.
- E) Número atômico não forma famílias com reatividade idêntica.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. No grupo 1, o raio atômico aumenta de cima para baixo devido ao acréscimo de camadas eletrônicas.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. No grupo 1, o raio atômico aumenta de cima para baixo devido ao acréscimo de camadas eletrônicas.
- B) A atração nuclear não supera o aumento das camadas nesse caso.
- C) Pertencer ao mesmo grupo não mantém o raio igual.
- D) A massa atômica não é o fator principal dessa tendência.
- E) Li está acima, não abaixo, na família.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. Ao descer no grupo, o raio aumenta e a atração por elétrons diminui, reduzindo a eletronegatividade.
Comentários por alternativa:
- A) O tamanho aumenta ao descer, não diminui.
- B) Ter sete elétrons de valência não impede a variação da eletronegatividade.
- C) A proximidade com gases nobres não determina maior eletronegatividade.
- D) A massa não é o critério principal dessa propriedade.
- E) Correto. Ao descer no grupo, o raio aumenta e a atração por elétrons diminui, reduzindo a eletronegatividade.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. Elementos de um mesmo grupo têm configuração semelhante na camada de valência, o que explica a semelhança química.
Comentários por alternativa:
- A) Prótons iguais indicariam o mesmo elemento, não uma família.
- B) Mesmo número de camadas caracteriza período, não grupo.
- C) Correto. Elementos de um mesmo grupo têm configuração semelhante na camada de valência, o que explica a semelhança química.
- D) Linha horizontal corresponde ao período.
- E) Massa parecida não define semelhança química.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. No mesmo grupo, ao descer, aumentam as camadas eletrônicas, elevando o raio atômico.
Comentários por alternativa:
- A) O enxofre está abaixo do oxigênio, não acima.
- B) Correto. No mesmo grupo, ao descer, aumentam as camadas eletrônicas, elevando o raio atômico.
- C) Eles não estão no mesmo período.
- D) Oxigênio é ametal, não metal.
- E) Reatividade não determina, por si, o raio atômico.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. O cálcio está no grupo 2, é metal alcalino-terroso e tende a formar Ca2+.
Comentários por alternativa:
- A) Cálcio não é metal alcalino e não forma ânions com facilidade.
- B) Ferro não está no grupo 2.
- C) Potássio forma mais frequentemente K+, não 2+.
- D) Enxofre não apresenta boa condutividade elétrica como metal.
- E) Correto. O cálcio está no grupo 2, é metal alcalino-terroso e tende a formar Ca2+.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. O sódio está no grupo 1 e tende a perder um elétron, formando cátion Na+.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. O sódio está no grupo 1 e tende a perder um elétron, formando cátion Na+.
- B) Metais alcalinos tendem a perder, não ganhar elétrons.
- C) Metais podem formar íons estáveis com facilidade.
- D) O sódio não tende a ganhar quatro elétrons.
- E) A formação de Na2+ não é a tendência esperada.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. A Tabela Periódica moderna é organizada em ordem crescente de número atômico.
Comentários por alternativa:
- A) A tabela não é organizada por massa atômica.
- B) A quantidade de nêutrons não segue sequência regular na tabela.
- C) O raio não define a ordem dos elementos.
- D) Correto. A Tabela Periódica moderna é organizada em ordem crescente de número atômico.
- E) A organização não começa pelos mais reativos.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Eles pertencem ao mesmo grupo porque têm o mesmo número de elétrons na camada de valência.
Comentários por alternativa:
- A) Prótons iguais significariam o mesmo elemento.
- B) Massa nuclear não determina grupo.
- C) Correto. Eles pertencem ao mesmo grupo porque têm o mesmo número de elétrons na camada de valência.
- D) Eles não estão na mesma linha horizontal.
- E) Densidade não é critério de família.
Comentários por alternativa: