Enem 2026 · 2º dia · Química · Dificuldade: Fácil
Durante uma aula de química, o professor discorre sobre propriedades intensivas e cita como exemplo a concentração. Ele afirma que, para a água pura a 20°C, a concentração, em mol/L, é a mesma em 25,0 mL e em 500,0 mL. Nessa condição, a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, e as massas molares, em g/mol, do hidrogênio e do oxigênio são, respectivamente, iguais a 1 e 16.
A concentração de água, em mol/L, em qualquer um desses exemplos, é mais próxima de
Leia também:
- A0,055 mol/L.
- B1,4 mol/L.
- C18 mol/L.
- D28 mol/L.
- E56 mol/L.
Ver resolução
Uma forma rápida de resolver é transformar o problema em duas etapas: massa em 1 L e depois mols em 1 L.
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Etapa 1: pela densidade da água, 1,0 g/mL, cada 1 mL tem massa de 1 g. Então, 1000 mL têm:
1000 g
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Etapa 2: a massa molar da água é:
2 átomos de H + 1 átomo de O = 2·1 + 16 = 18 g/mol
Agora basta dividir a massa total pela massa de 1 mol:
1000 ÷ 18 ≈ 55,5 mol
Como estamos falando de 1 litro, isso já é a própria concentração molar:
55,5 mol/L
Entre os valores propostos, o mais próximo é 56 mol/L. Logo, o gabarito é E.
Comentários por alternativa
- A) Errada, porque o valor correto está na casa das dezenas de mol por litro, não de centésimos.
- B) Errada, por ficar muito abaixo da quantidade de mols existente em 1 L de água.
- C) Errada, pois 18 é a massa molar da H2O, e não a concentração pedida.
- D) Errada, já que não é o valor mais próximo de 55,5 mol/L.
- E) Correta: calculando a massa de 1 L de água e dividindo pela massa molar de 18 g/mol, chega-se a 55,5 mol/L, aproximadamente 56 mol/L.
Fonte: Enem 2026, 2º dia.
