Questões de Eletroquímica

Comentários por alternativa:

• A) O zinco oxida, não reduz, em uma pilha Zn/Cu.
• B) Correta. A ddp é E° = 0,34 – (-0,76) = 1,10 V, indicando pilha espontânea.
• C) Os elétrons fluem do zinco para o cobre.
• D) O cobre é reduzido no cátodo, não oxidado.
• E) A pilha é espontânea, pois a ddp padrão é positiva.

Comentários por alternativa:

• A) Há decomposição do sal, não permanência inalterada.
• B) Os produtos estão invertidos; cátodo reduz, ânodo oxida.
• C) Esses produtos ocorrem na eletrólise aquosa, não na ígnea.
• D) Correta. No fundido, Na⁺ reduz no cátodo e Cl^– oxida no ânodo.
• E) Na₂O e HCl não são produtos da eletrólise ígnea do NaCl.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. O zinco oxida no ânodo, passando a Zn₂+, portanto o eletrodo perde massa.
• B) No cátodo ocorre redução de Cu₂+, não oxidação de Zn.
• C) Elétrons são produzidos no ânodo e consumidos no cátodo.
• D) No ânodo ocorre oxidação, não redução.
• E) A concentração de Cu₂+ diminui, pois ele é reduzido a Cu(s).

Comentários por alternativa:

• A) A água não bloqueia; ela favorece o processo ao permitir condução iônica.
• B) A água não torna o ferro nobre; ele continua susceptível à oxidação.
• C) O oxigênio é reduzido, não reduz o ferro diretamente.
• D) A corrosão é essencialmente eletroquímica, não apenas térmica.
• E) Correta. A água dissolvida com sais atua como eletrólito e facilita as semirreações de corrosão.

Comentários por alternativa:

• A) Sulfato é íon muito estável e não oxida assim na eletrólise comum.
• B) No cátodo não há formação de O₂; isso ocorre no ânodo em certas condições.
• C) Correta. Em solução aquosa de CuSO₄, Cu₂+ é reduzido com facilidade e deposita Cu(s).
• D) Eletrodos inertes não se oxidam; quem se reduz é o íon Cu₂+.
• E) O sulfato não libera N₂; não há nitrogênio na solução.

Comentários por alternativa:

• A) Na metálico não se forma em solução aquosa comum.
• B) Correta. Em meio aquoso concentrado, forma-se H₂ no cátodo e Cl₂ no ânodo.
• C) O₂ pode aparecer em outras eletrólises, mas não é o principal produto aqui.
• D) NaOH pode se acumular na solução, mas HCl não é produto esperado.
• E) Há decomposição eletrolítica, não permanência total do NaCl.

Comentários por alternativa:

• A) Espontaneidade exige potencial global positivo.
• B) Uma pilha não vira eletrólise automaticamente; seria necessário um circuito externo.
• C) Ânodo continua existindo; apenas o processo não é espontâneo.
• D) O fluxo espontâneo de elétrons na pilha não ocorre com potencial negativo.
• E) Correta. Potencial global negativo indica processo não espontâneo nas condições-padrão.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Ag⁺ é facilmente reduzido e deposita prata metálica no cátodo.
• B) NO₂ não é produto típico no cátodo nessa eletrólise.
• C) NO₃– é ânion e não sofre oxidação no cátodo.
• D) HNO₃ não é o produto principal no eletrodo.
• E) O₂ é formado no ânodo, não no cátodo.

Comentários por alternativa:

• A) O zinco não é mais nobre; ele é mais reativo que o ferro.
• B) A proteção não é apenas barreira física; há proteção eletroquímica.
• C) O zinco não reduz o ferro; ele se oxida.
• D) Correta. O zinco funciona como metal de sacrifício e se oxida antes do ferro.
• E) O ferro se torna cátodo por ser protegido, não por remoção de elétrons do meio.

Comentários por alternativa:

• A) Recarga não é espontânea; requer energia elétrica externa.
• B) Não há combustão na recarga de baterias comuns.
• C) Correta. Recarregar uma bateria corresponde a impor corrente para inverter a reação espontânea de descarga.
• D) Não ocorre fusão nuclear em baterias.
• E) A descarga e a recarga acontecem em sentidos opostos.