As reações químicas estão presentes em processos industriais, ambientais e biológicos, envolvendo reorganização de átomos e conservação da massa. No Ensino Médio, compreender seus sinais, classificações e fatores que as influenciam ajuda a interpretar fenômenos do cotidiano com base científica.
Neste conjunto, as questões exploram interpretação de equações, identificação de tipos de reação, análise de evidências experimentais, influência de temperatura, concentração e catalisadores, além de aplicações em contextos reais. Leia com atenção, pois as alternativas foram construídas para exigir comparação conceitual e não apenas memorização.
Questões sobre reações químicas
Questão 01
Gabarito: alternativa B). A equação mostra a formação do precipitado AgCl e mantém a conservação dos átomos.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Um composto se decompõe em substâncias mais simples pelo aquecimento.
Comentários por alternativa:
- A) Não há ácido e base reagindo para formar sal e água.
- B) Não há formação de um único composto a partir de reagentes diferentes.
- C) Não ocorre troca de um elemento livre com outro no composto.
- D) Um composto se decompõe em substâncias mais simples pelo aquecimento.
- E) A presença de CO2 não significa combustão; faltam combustível e oxidante.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). A massa se conserva em sistema fechado; o volume pode mudar sem alterar a massa total.
Comentários por alternativa:
- A) A massa se conserva em sistema fechado; o volume pode mudar sem alterar a massa total.
- B) Energia pode ser liberada, mas a massa total dos reagentes e produtos se conserva.
- C) Mudança de estado físico não cria massa extra no sistema.
- D) A massa depende da quantidade de matéria, não apenas do volume.
- E) A conservação da massa também é válida conceitualmente em sistema aberto, embora haja trocas com o ambiente.
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Questão 04
Gabarito: alternativa E). As bolhas indicam gás e o aumento de temperatura mostra reação exotérmica.
Comentários por alternativa:
- A) Escurecimento e vapor de água não são evidências específicas da reação descrita.
- B) Cor e volume não identificam de forma direta gás e energia térmica.
- C) Sólido branco não é o principal indício de gás; aumento de pH não prova exotermia.
- D) Cheiro e luz podem ocorrer em outros contextos, mas não são os indícios mais diretos aqui.
- E) As bolhas indicam gás e o aumento de temperatura mostra reação exotérmica.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). O catalisador aumenta a velocidade da reação sem ser consumido no processo.
Comentários por alternativa:
- A) Diminuir a temperatura tende a reduzir a velocidade da reação.
- B) Produtos não aceleram a reação de decomposição dos reagentes.
- C) O catalisador aumenta a velocidade da reação sem ser consumido no processo.
- D) Água não substitui o reagente nem favorece sua decomposição.
- E) Nem todo sal atua como catalisador; isso depende da substância e do sistema.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). A proporção estequiométrica mostra que 1 mol de N2 gera 2 mol de NH3; logo 2 mol geram 4 mol.
Comentários por alternativa:
- A) Seriam 2 mol de NH3 apenas para 1 mol de N2.
- B) A proporção estequiométrica mostra que 1 mol de N2 gera 2 mol de NH3; logo 2 mol geram 4 mol.
- C) 3 mol não respeitam a proporção 1:2 da equação balanceada.
- D) 6 mol excedem a proporção estabelecida pela equação.
- E) 1 mol de NH3 é menor do que o previsto pela estequiometria.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). O zinco desloca o cobre do sal, formando sulfato de zinco e cobre metálico.
Comentários por alternativa:
- A) Não há formação de óxido e sulfeto nesse caso.
- B) ZnCu não é o produto esperado nessa reação de deslocamento.
- C) A reação foi invertida; o cobre metálico não desloca o zinco facilmente.
- D) Cu não aparece como aquoso nessa transformação e ZnSO4 permanece em solução.
- E) O zinco desloca o cobre do sal, formando sulfato de zinco e cobre metálico.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). O sistema reage ao aquecimento deslocando-se para o lado que absorve calor.
Comentários por alternativa:
- A) O sistema reage ao aquecimento deslocando-se para o lado que absorve calor.
- B) A resposta depende do equilíbrio químico e do tipo de reação, não é automática.
- C) Temperatura interfere no equilíbrio e também na velocidade.
- D) Isso contraria Le Chatelier; o sistema busca reduzir o efeito da perturbação.
- E) O equilíbrio não deixa de existir com aumento de temperatura.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). O sulfato de bário é insolúvel e forma o precipitado branco.
Comentários por alternativa:
- A) Não há formação de gás cloro nessa mistura.
- B) Cloreto de sódio permanece dissolvido em água nessa condição.
- C) BaNa não corresponde a um composto estável nesse contexto.
- D) O sulfato de bário é insolúvel e forma o precipitado branco.
- E) SO42- é íon em solução, não o sólido precipitado.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Em sistema aberto, gases podem escapar e a massa medida diminui.
Comentários por alternativa:
- A) Átomos não são destruídos na reação química.
- B) Energia pode ser liberada, mas os átomos não desaparecem.
- C) Em sistema aberto, gases podem escapar e a massa medida diminui.
- D) Nem toda reação em recipiente aberto leva a essa diferença; depende dos produtos liberados.
- E) Visibilidade não determina massa; gases têm massa e podem escapar.
Comentários por alternativa: