Questões sobre geometria molecular 2

Comentários por alternativa:

• A) Correto. CO₂ é linear; SO₂ é angular porque o enxofre tem pares eletrônicos que alteram a forma molecular.
• B) SO₂ não é tetraédrica molecular; com um par livre no enxofre, sua forma molecular é angular.
• C) H₂O não é linear; os dois pares livres no oxigênio tornam a molécula angular.
• D) SO₂ não é linear, e H₂O não é trigonal plana; ambas têm geometria molecular angular.
• E) H₂O tem geometria eletrônica tetraédrica, mas sua geometria molecular é angular.

Comentários por alternativa:

• A) Trigonal plana ocorre com três regiões eletrônicas, não com quatro ligações ao redor do carbono.
• B) Correto. O carbono em CH₄ tem quatro pares ligantes e nenhum par livre, formando estrutura tetraédrica.
• C) CH₄ não possui par não ligante no carbono; por isso não é piramidal.
• D) A forma angular exige pares livres no átomo central, o que não ocorre no metano.
• E) Bipiramidal trigonal está associada a cinco regiões eletrônicas, não a quatro.

Comentários por alternativa:

• A) O nitrogênio em NH₃ possui um par livre, o que impede a forma trigonal plana.
• B) Correto. NH₃ tem geometria eletrônica tetraédrica e geometria molecular piramidal trigonal.
• C) Tetraédrica é a geometria eletrônica; a molecular considera apenas os átomos ligados.
• D) NH₃ tem três hidrogênios ligados ao nitrogênio, não dois, e sua forma não é angular.
• E) Moléculas lineares exigem dois domínios eletrônicos principais, o que não ocorre em NH₃.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. O nitrato possui três regiões ligantes e nenhum par livre no nitrogênio central.
• B) No nitrato, o nitrogênio central não fica com par livre na estrutura de menor repulsão.
• C) A carga negativa está deslocalizada por ressonância; a geometria permanece trigonal plana.
• D) A carga não conta como uma região geométrica separada no arranjo molecular do nitrato.
• E) Três ligações ao redor do nitrogênio levam a arranjo plano triangular, não linear.

Comentários por alternativa:

• A) NF₃ não é trigonal plana porque o nitrogênio possui um par não ligante.
• B) Correto. BF₃ não tem par livre no boro; NF₃ tem um par livre no nitrogênio.
• C) BF₃ não é linear, e NF₃ não é angular; a forma correta de NF₃ é piramidal trigonal.
• D) BF₃ não é tetraédrica; o boro forma três regiões eletrônicas no composto.
• E) BF₃ não possui quatro pares compartilhados ao redor do átomo central.

Comentários por alternativa:

• A) Tetraédrica corresponde a quatro regiões eletrônicas, não cinco.
• B) Correto. Cinco regiões ligantes ao redor do fósforo geram a geometria bipiramidal trigonal.
• C) Octaédrica exige seis regiões eletrônicas em torno do átomo central.
• D) Quadrado planar não descreve um centro com cinco ligações distribuídas pelo VSEPR.
• E) Em PCl₅ não há par livre no fósforo central na descrição usual do VSEPR.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. Com cinco regiões eletrônicas e um par livre, a forma molecular de SF₄ é gangorra.
• B) A presença de um par livre altera a disposição e impede a forma tetraédrica.
• C) Trigonal plana exige três regiões efetivas ao redor do átomo central, não cinco.
• D) A compensação espacial não transforma SF₄ em linear; há quatro átomos ocupando posições distintas.
• E) Octaédrica exige seis regiões eletrônicas ao redor do átomo central.

Comentários por alternativa:

• A) Quatro átomos ligados não bastam para definir tetraédrica quando há dois pares livres no centro.
• B) Correto. A geometria eletrônica é octaédrica, e a molecular resulta em quadrado planar.
• C) Piramidal quadrada ocorre com cinco ligantes e um par livre, não com quatro ligantes e dois pares livres.
• D) Bipiramidal trigonal está associada a cinco regiões eletrônicas, não seis.
• E) XeF₄ não é angular; os quatro flúors ficam coplanares em torno do xenônio.

Comentários por alternativa:

• A) CO₂ e BeCl₂ têm geometria eletrônica linear, não tetraédrica, e formas moleculares iguais.
• B) Correto. NH₃ é piramidal trigonal e H₂O é angular, embora ambas tenham geometria eletrônica tetraédrica.
• C) BF₃ e SO₃ têm geometria eletrônica trigonal plana e também formas moleculares iguais.
• D) CH₄ e NH₄+ possuem geometria molecular tetraédrica nos dois casos.
• E) PCl₅ e SF₄ têm geometria eletrônica bipiramidal trigonal, não octaédrica.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. Carbonato é trigonal plano; sulfito é piramidal trigonal; amônio é tetraédrico.
• B) Carbonato não é angular, sulfito não é trigonal plano e NH₄+ não é quadrado planar.
• C) Carbonato não é tetraédrico, e NH₄+ não é linear.
• D) Carbonato não é linear, e SO₃^2- não é tetraédrico na geometria molecular.
• E) Carbonato não é piramidal, e sulfito não possui geometria de gangorra.