A geometria molecular descreve como os átomos se organizam no espaço ao redor do átomo central e ajuda a explicar propriedades como polaridade, ângulos de ligação, reatividade e interações intermoleculares. No Ensino Médio, essa análise costuma ser feita com base no modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, relacionando pares ligantes e pares não ligantes à forma final da molécula.
Em moléculas mais complexas, diferenciar geometria eletrônica de geometria molecular é essencial, pois pares de elétrons livres alteram ângulos e modificam o arranjo observado dos átomos. Por isso, resolver questões contextualizadas sobre substâncias do cotidiano, gases atmosféricos, reagentes laboratoriais e compostos industriais é uma forma eficiente de consolidar o tema.
Questões sobre geometria molecular 2
Questão 01
Gabarito: alternativa A). Correto. CO2 é linear; SO2 é angular porque o enxofre tem pares eletrônicos que alteram a forma molecular.
Questão 02
Gabarito: alternativa B). Correto. O carbono em CH4 tem quatro pares ligantes e nenhum par livre, formando estrutura tetraédrica.
Comentários por alternativa:
- A) Trigonal plana ocorre com três regiões eletrônicas, não com quatro ligações ao redor do carbono.
- B) Correto. O carbono em CH4 tem quatro pares ligantes e nenhum par livre, formando estrutura tetraédrica.
- C) CH4 não possui par não ligante no carbono; por isso não é piramidal.
- D) A forma angular exige pares livres no átomo central, o que não ocorre no metano.
- E) Bipiramidal trigonal está associada a cinco regiões eletrônicas, não a quatro.
Questão 03
Gabarito: alternativa B). Correto. NH3 tem geometria eletrônica tetraédrica e geometria molecular piramidal trigonal.
Comentários por alternativa:
- A) O nitrogênio em NH3 possui um par livre, o que impede a forma trigonal plana.
- B) Correto. NH3 tem geometria eletrônica tetraédrica e geometria molecular piramidal trigonal.
- C) Tetraédrica é a geometria eletrônica; a molecular considera apenas os átomos ligados.
- D) NH3 tem três hidrogênios ligados ao nitrogênio, não dois, e sua forma não é angular.
- E) Moléculas lineares exigem dois domínios eletrônicos principais, o que não ocorre em NH3.
Questão 04
Gabarito: alternativa A). Correto. O nitrato possui três regiões ligantes e nenhum par livre no nitrogênio central.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. O nitrato possui três regiões ligantes e nenhum par livre no nitrogênio central.
- B) No nitrato, o nitrogênio central não fica com par livre na estrutura de menor repulsão.
- C) A carga negativa está deslocalizada por ressonância; a geometria permanece trigonal plana.
- D) A carga não conta como uma região geométrica separada no arranjo molecular do nitrato.
- E) Três ligações ao redor do nitrogênio levam a arranjo plano triangular, não linear.
Questão 05
Gabarito: alternativa B). Correto. BF3 não tem par livre no boro; NF3 tem um par livre no nitrogênio.
Comentários por alternativa:
- A) NF3 não é trigonal plana porque o nitrogênio possui um par não ligante.
- B) Correto. BF3 não tem par livre no boro; NF3 tem um par livre no nitrogênio.
- C) BF3 não é linear, e NF3 não é angular; a forma correta de NF3 é piramidal trigonal.
- D) BF3 não é tetraédrica; o boro forma três regiões eletrônicas no composto.
- E) BF3 não possui quatro pares compartilhados ao redor do átomo central.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. Cinco regiões ligantes ao redor do fósforo geram a geometria bipiramidal trigonal.
Comentários por alternativa:
- A) Tetraédrica corresponde a quatro regiões eletrônicas, não cinco.
- B) Correto. Cinco regiões ligantes ao redor do fósforo geram a geometria bipiramidal trigonal.
- C) Octaédrica exige seis regiões eletrônicas em torno do átomo central.
- D) Quadrado planar não descreve um centro com cinco ligações distribuídas pelo VSEPR.
- E) Em PCl5 não há par livre no fósforo central na descrição usual do VSEPR.
Questão 07
Gabarito: alternativa A). Correto. Com cinco regiões eletrônicas e um par livre, a forma molecular de SF4 é gangorra.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Com cinco regiões eletrônicas e um par livre, a forma molecular de SF4 é gangorra.
- B) A presença de um par livre altera a disposição e impede a forma tetraédrica.
- C) Trigonal plana exige três regiões efetivas ao redor do átomo central, não cinco.
- D) A compensação espacial não transforma SF4 em linear; há quatro átomos ocupando posições distintas.
- E) Octaédrica exige seis regiões eletrônicas ao redor do átomo central.
Questão 08
Gabarito: alternativa B). Correto. A geometria eletrônica é octaédrica, e a molecular resulta em quadrado planar.
Comentários por alternativa:
- A) Quatro átomos ligados não bastam para definir tetraédrica quando há dois pares livres no centro.
- B) Correto. A geometria eletrônica é octaédrica, e a molecular resulta em quadrado planar.
- C) Piramidal quadrada ocorre com cinco ligantes e um par livre, não com quatro ligantes e dois pares livres.
- D) Bipiramidal trigonal está associada a cinco regiões eletrônicas, não seis.
- E) XeF4 não é angular; os quatro flúors ficam coplanares em torno do xenônio.
Questão 09
Gabarito: alternativa B). Correto. NH3 é piramidal trigonal e H2O é angular, embora ambas tenham geometria eletrônica tetraédrica.
Comentários por alternativa:
- A) CO2 e BeCl2 têm geometria eletrônica linear, não tetraédrica, e formas moleculares iguais.
- B) Correto. NH3 é piramidal trigonal e H2O é angular, embora ambas tenham geometria eletrônica tetraédrica.
- C) BF3 e SO3 têm geometria eletrônica trigonal plana e também formas moleculares iguais.
- D) CH4 e NH4+ possuem geometria molecular tetraédrica nos dois casos.
- E) PCl5 e SF4 têm geometria eletrônica bipiramidal trigonal, não octaédrica.
Questão 10
Gabarito: alternativa A). Correto. Carbonato é trigonal plano; sulfito é piramidal trigonal; amônio é tetraédrico.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Carbonato é trigonal plano; sulfito é piramidal trigonal; amônio é tetraédrico.
- B) Carbonato não é angular, sulfito não é trigonal plano e NH4+ não é quadrado planar.
- C) Carbonato não é tetraédrico, e NH4+ não é linear.
- D) Carbonato não é linear, e SO32- não é tetraédrico na geometria molecular.
- E) Carbonato não é piramidal, e sulfito não possui geometria de gangorra.
Comentários por alternativa: