Questões de química do Enem 2010

01) A água benta, utilizada em rituais religiosos, é considerada uma solução. Ao analisá-la, considere que o sal adicionado tem uma solubilidade de 35 g em 100 mL d’água a 25 °C. Se adicionarmos 28 g de sal à solução, o que podemos afirmar sobre a saturação?

a) A solução está saturada.
b) A solução está insaturada.
c) A solução possui excessos de soluto.
d) A solução está supersaturada.
e) A solução é considerada uma mistura heterogênea.
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02) Um laboratório químico analisa uma solução de cloreto de sódio. Ao ser aquecida, observa-se a evaporação da água. Que mudança de estado físico representa o processo de evaporação, e qual o efeito disso na concentração da solução?

a) A evaporação é uma mudança de estado líquido para sólido e a solução se torna diluída.
b) A evaporação é uma mudança de estado líquido para gasoso, concentrando a solução.
c) A evaporação libera calor, tornando a solução mais quente.
d) O sal se dissolve e a solução se resfria.
e) A evaporação é um processo que transforma sólido em líquido e a solução se dilui.
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03) No esgoto de uma fábrica de produtos químicos, resíduos de ácido clorídrico (HCl) são despejados na água. Sabendo-se que o ácido é um eletrólito forte, o que ocorre quando este ácido se dissocia na água?

a) O HCl se dissocia completamente em íons H⁺ e Cl⁻.
b) O HCl se ioniza parcialmente em solução aquosa.”
c) A condutividade da água disminui, tornando-a menos ácida.”
d) O HCl forma resíduos sólidos misturados na água.”
e) O HCl gera uma base na água, aumentando a acidez.”
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04) Uma turma de química investiga a reação entre ácido sulfúrico (H₂SO₄) e hidróxido de sódio (NaOH). Ao misturar as duas substâncias em quantidade estequiométrica, que tipo de reação é gerada e qual é o produto final?

a) É uma reação de neutralização formando água e sulfato de sódio (Na₂SO₄).
b) A reação resulta na produção de água e gás carbônico (CO₂).”
c) A mistura provoca uma solução ácida diluída.”
d) O gerado é uma solução gasosa. ”
e) Um sal sólido precipita com a formação de um ácido.”
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05) Um estudante observa que a temperatura de uma solução de ácido acético (CH₃COOH), quando diluída em água, resulta em uma diminuição na temperatura. Qual é o fenômeno que explica essa situação?

a) Esse é um fenômeno endotérmico, resultando em resfriamento da mistura.
b) Este é um processo exotérmico produziu calor.”
c) Não ocorre alteração da temperatura na mistura ácida.”
d) O frio é gerado por forma de gaseificação.”
e) Esse é um fenômeno de evaporação, gerando resfriamento. ”
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06) Durante uma aula prática, os alunos analisam a decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂). Observa-se o aumento de temperatura e formação de gases. Que tipo de reação ocorre e quais os produtos formados?

a) Trata-se de uma decomposição exotérmica, gerando água e oxigênio como produtos.”
b) É uma reação endotérmica, liberando oxigênio e calor.”
c) A decomposição resulta apenas em água condensada.”
d) O resultado é um sólido que não se degrada mais.”
e) A reação resulta apenas em gás carbônico.”
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07) No processo de fermentação, a glucose (C₆H₁₂O₆) é convertida em etanol (C₂H₅OH) e dióxido de carbono (CO₂). Que tipo de reação caracteriza este processo e quais as importância econômica?

a) Trata-se de uma fermentação anaeróbica; possui relevância na produção de biocombustíveis.”
b) É uma fermentação aeróbica, essencial para a produção de açúcar.”
c) Ocorre uma oxidação simples.”
d) O resultado é a formação de energia e água.”
e) O processo gera água e açúcar como subprodutos de maneira simultânea.”
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08) Um químico investiga a reatividade dos metais. Ele nota que alguns metais reagem com ácidos liberando gás hidrogênio (H₂). Entre os metais comuns, quais são os exemplos típicos que executarão essa reação?

a) O zinco e o magnésio são metais que reagem com ácidos formando gás hidrogênio.”
b) O cobre é um metal que reage prontamente com ácidos gerando gás hidrogênio.”
c) O alumínio é um exemplo de metal reativo com ácidos que libera H₂.”
d) O ferro com alguns ácidos não libera voz hidrogênio.”
e) O ouro se destaca como metal que gera gas hidrogênio com ácidos.”
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09) A atmosfera tem um papel importante no controle do clima global. O que podemos afirmar sobre os gases de efeito estufa e seu impacto no planeta, especialmente o gás carbônico (CO₂)?

a) Os gases de efeito estufa, como o CO₂, ajudam a manter a temperatura do planeta ao evitar a perda de calor.”
b) O CO₂ atua apenas como um gás inerte nas reações da atmosfera.”
c) Esses gases não causam alteração na temperatura global.”
d) O CO₂ é apenas um gás resultante das combustões, não contribui para o efeito estufa.”
e) Os gases de efeito estufa não têm impacto na temperatura da Terra.”
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10) Uma equipe de pesquisadores estuda a reação de um ácido com uma base. Ao misturá-los, notam a formação de cristais em solução. Que processo é esse e qual sua relevância na indústria química?

a) Trata-se de um processo de cristalização, essencial para a obtenção de produtos químicos puros.”
b) É um processo que ocorre pela coalescência e resulta em homogeneidade.”
c) O que resulta na formação de soluções gasosas.”
d) A ação leva à formação de compostos líquidos em açúcar.”
e) O resultado é somente a formação de uma mistura homogênea.”
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