10 Questões Resolvidades de Quimica – 3º ano

Comentários por alternativa:

• A) O produto correto com esses valores resulta em 540 cal.
• B) Correta. Q = m.c.ΔT = 9,0 x 1,0 x 60 = 540 cal.
• C) A variação de temperatura não é 40 °C, e sim 60 °C.
• D) O calor específico alto não dispensa o cálculo numérico.
• E) O valor fica muito abaixo do obtido pela fórmula.

Comentários por alternativa:

• A) 500 mL não corresponde a dois litros.
• B) A concentração é mantida, mas a massa varia com o volume.
• C) A massa não é obtida por estimativa, e sim pela concentração dada.
• D) Correta. Em 0,5 L, a massa é 58,5 x 0,5 = 29,25 g.
• E) Não há divisão por quatro nesse cálculo.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Ao retirar produto, o equilíbrio se desloca para a direita, formando mais NH₃.
• B) A temperatura influencia, mas o efeito depende do caráter exotérmico da reação.
• C) Diminuir a pressão favorece o lado com mais mols gasosos, não os produtos.
• D) Catalisador acelera a chegada ao equilíbrio, mas não desloca a posição final.
• E) Reduzir N₂ diminui o reagente disponível e não favorece NH₃.

Comentários por alternativa:

• A) O valor não pode ser estimado sem a relação estequiométrica.
• B) A massa de CO₂ não é metade da massa do reagente.
• C) Nem toda a massa do carbonato vira gás; forma-se também CaO.
• D) 1 mol de reagente gera 1 mol de CO₂, não 44 g para 10 g iniciais.
• E) Correta. 10,0 g de CaCO₃ correspondem a 0,10 mol, gerando 0,10 mol de CO₂ = 4,4 g?

Comentários por alternativa:

• A) Quem recebe elétrons é o cátodo, não o eletrodo que os perde.
• B) Perda de elétrons indica oxidação, não redução.
• C) Correta. Perda de elétrons caracteriza oxidação, e isso ocorre no ânodo.
• D) O eletrodo participa do processo eletroquímico ao transferir elétrons.
• E) Quem doa elétrons é agente redutor, não oxidante.

Comentários por alternativa:

• A) 27 °C corresponde a 300 K, não 27 K.
• B) Correta. P = nRT/V = (0,20 x 0,082 x 300)/4,0 ≈ 1,23 atm.
• C) A pressão depende de n, T e V, não de uma estimativa direta.
• D) Não existe pressão-padrão por esse motivo.
• E) O cálculo numérico não leva a esse valor.

Comentários por alternativa:

• A) A comparação de volumes não determina diretamente a concentração.
• B) As concentrações não precisam ser iguais, apenas os mols na equivalência.
• C) A concentração deve ser calculada, não estimada pelo tipo de reagente.
• D) Volume maior não significa maior concentração.
• E) Correta. n(NaOH)=0,020 x 0,10=0,002 mol; logo, [HCl]=0,002/0,025=0,08 mol/L.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. O NaCl é eletrólito e se dissocia em íons, que transportam carga.
• B) Etanol é molecular e pouco ioniza em água.
• C) Sacarose é molecular e não fornece íons em quantidade relevante.
• D) As soluções têm comportamentos elétricos distintos.
• E) Ligação covalente não garante condução elétrica em solução.

Comentários por alternativa:

• A) O sólido não muda a identidade química dos reagentes ou produtos.
• B) A fórmula dos reagentes não é alterada pela pulverização.
• C) A velocidade não depende diretamente da massa total da mistura.
• D) Correta. Maior superfície de contato aumenta a frequência de colisões efetivas.
• E) Pulverização afeta cinética, não o equilíbrio por si só.

Comentários por alternativa:

• A) 44 g seria o valor correto se a questão pedisse 1 mol de CO₂, mas a alternativa A já expressa isso.
• B) A massa dos produtos não precisa coincidir com a do reagente isolado.
• C) Correta. 16 g de CH₄ = 1 mol, que produz 1 mol de CO₂ = 44 g.
• D) A quantidade de O₂ não determina sozinha a massa de CO₂ formada.
• E) Energia não é tratada como massa liberada nesse cálculo.