Este material reúne 10 questões resolvidas de Química, com nível difícil e abordagem contextualizada, voltadas para estudantes do 3º ano do Ensino Médio. As propostas exploram conceitos centrais da disciplina em situações que exigem interpretação, cálculo e análise.
Cada questão traz cinco alternativas, gabarito e comentários curtos para o acerto e para os erros, favorecendo a revisão e o estudo autônomo. O objetivo é aprofundar a compreensão dos conteúdos mais cobrados em avaliações escolares e vestibulares.
10 Questões Resolvidades de Quimica – 3º ano
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. Q = m.c.ΔT = 9,0 x 1,0 x 60 = 540 cal.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. Em 0,5 L, a massa é 58,5 x 0,5 = 29,25 g.
Comentários por alternativa:
- A) 500 mL não corresponde a dois litros.
- B) A concentração é mantida, mas a massa varia com o volume.
- C) A massa não é obtida por estimativa, e sim pela concentração dada.
- D) Correta. Em 0,5 L, a massa é 58,5 x 0,5 = 29,25 g.
- E) Não há divisão por quatro nesse cálculo.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. Ao retirar produto, o equilíbrio se desloca para a direita, formando mais NH3.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Ao retirar produto, o equilíbrio se desloca para a direita, formando mais NH3.
- B) A temperatura influencia, mas o efeito depende do caráter exotérmico da reação.
- C) Diminuir a pressão favorece o lado com mais mols gasosos, não os produtos.
- D) Catalisador acelera a chegada ao equilíbrio, mas não desloca a posição final.
- E) Reduzir N2 diminui o reagente disponível e não favorece NH3.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. 10,0 g de CaCO3 correspondem a 0,10 mol, gerando 0,10 mol de CO2 = 4,4 g?
Comentários por alternativa:
- A) O valor não pode ser estimado sem a relação estequiométrica.
- B) A massa de CO2 não é metade da massa do reagente.
- C) Nem toda a massa do carbonato vira gás; forma-se também CaO.
- D) 1 mol de reagente gera 1 mol de CO2, não 44 g para 10 g iniciais.
- E) Correta. 10,0 g de CaCO3 correspondem a 0,10 mol, gerando 0,10 mol de CO2 = 4,4 g?
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. Perda de elétrons caracteriza oxidação, e isso ocorre no ânodo.
Comentários por alternativa:
- A) Quem recebe elétrons é o cátodo, não o eletrodo que os perde.
- B) Perda de elétrons indica oxidação, não redução.
- C) Correta. Perda de elétrons caracteriza oxidação, e isso ocorre no ânodo.
- D) O eletrodo participa do processo eletroquímico ao transferir elétrons.
- E) Quem doa elétrons é agente redutor, não oxidante.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. P = nRT/V = (0,20 x 0,082 x 300)/4,0 ≈ 1,23 atm.
Comentários por alternativa:
- A) 27 °C corresponde a 300 K, não 27 K.
- B) Correta. P = nRT/V = (0,20 x 0,082 x 300)/4,0 ≈ 1,23 atm.
- C) A pressão depende de n, T e V, não de uma estimativa direta.
- D) Não existe pressão-padrão por esse motivo.
- E) O cálculo numérico não leva a esse valor.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. n(NaOH)=0,020 x 0,10=0,002 mol; logo, [HCl]=0,002/0,025=0,08 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) A comparação de volumes não determina diretamente a concentração.
- B) As concentrações não precisam ser iguais, apenas os mols na equivalência.
- C) A concentração deve ser calculada, não estimada pelo tipo de reagente.
- D) Volume maior não significa maior concentração.
- E) Correta. n(NaOH)=0,020 x 0,10=0,002 mol; logo, [HCl]=0,002/0,025=0,08 mol/L.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. O NaCl é eletrólito e se dissocia em íons, que transportam carga.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. O NaCl é eletrólito e se dissocia em íons, que transportam carga.
- B) Etanol é molecular e pouco ioniza em água.
- C) Sacarose é molecular e não fornece íons em quantidade relevante.
- D) As soluções têm comportamentos elétricos distintos.
- E) Ligação covalente não garante condução elétrica em solução.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. Maior superfície de contato aumenta a frequência de colisões efetivas.
Comentários por alternativa:
- A) O sólido não muda a identidade química dos reagentes ou produtos.
- B) A fórmula dos reagentes não é alterada pela pulverização.
- C) A velocidade não depende diretamente da massa total da mistura.
- D) Correta. Maior superfície de contato aumenta a frequência de colisões efetivas.
- E) Pulverização afeta cinética, não o equilíbrio por si só.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. 16 g de CH4 = 1 mol, que produz 1 mol de CO2 = 44 g.
Comentários por alternativa:
- A) 44 g seria o valor correto se a questão pedisse 1 mol de CO2, mas a alternativa A já expressa isso.
- B) A massa dos produtos não precisa coincidir com a do reagente isolado.
- C) Correta. 16 g de CH4 = 1 mol, que produz 1 mol de CO2 = 44 g.
- D) A quantidade de O2 não determina sozinha a massa de CO2 formada.
- E) Energia não é tratada como massa liberada nesse cálculo.
Comentários por alternativa: