Nesta seleção, você encontrará 10 questões resolvidas de Química para o 3º ano do Ensino Médio, com foco em interpretação, aplicação e análise de conceitos.
As questões foram organizadas para aprofundar a compreensão do tema, com alternativas plausíveis, gabarito e comentários curtos que ajudam na revisão e no estudo autônomo.
Questões sobre 10 Questões Resolvidades de Quimica – 3º ano – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. A queda de temperatura indica absorção de energia térmica do meio.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. O NaCl é eletrólito e produz íons, responsáveis pela condução.
Comentários por alternativa:
- A) Sacarose não forma íons em solução.
- B) Liberação de calor não determina condutividade.
- C) Dissolver não significa conduzir da mesma forma.
- D) Correto. O NaCl é eletrólito e produz íons, responsáveis pela condução.
- E) Soluções iônicas podem conduzir corrente elétrica.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. Em 1:1, n(HCl)=0,025 x 0,20=0,005 mol; em 0,050 L, a base é 0,10 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Em 1:1, n(HCl)=0,025 x 0,20=0,005 mol; em 0,050 L, a base é 0,10 mol/L.
- B) O cálculo não considera a molaridade do ácido.
- C) As soluções podem ter concentrações diferentes.
- D) O dobro de volume não implica 0,25 mol/L.
- E) A concentração depende do cálculo estequiométrico.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. O MnO2 diminui a energia de ativação e acelera a reação.
Comentários por alternativa:
- A) MnO2 não aparece como produto da equação.
- B) Ele participa, mas não é consumido como reagente.
- C) Na prática, ele aumenta a velocidade da reação.
- D) MnO2 não exerce função de solvente.
- E) Correto. O MnO2 diminui a energia de ativação e acelera a reação.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. O metal mais reativo, o zinco, sofre oxidação no ânodo.
Comentários por alternativa:
- A) O zinco oxida-se; não recebe elétrons como cátodo.
- B) O cobre é reduzido, não oxidado.
- C) Correto. O metal mais reativo, o zinco, sofre oxidação no ânodo.
- D) Na pilha, a oxidação ocorre de modo preferencial.
- E) Há diferença de potencial suficiente para gerar corrente.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. O íon comum NH4+ desloca o equilíbrio para a esquerda, reduzindo H3O+.
Comentários por alternativa:
- A) NH4Cl não adiciona H3O+ diretamente ao sistema.
- B) Correto. O íon comum NH4+ desloca o equilíbrio para a esquerda, reduzindo H3O+.
- C) O sal interfere, sim, no equilíbrio químico.
- D) A presença de NH4+ não remove NH3 diretamente.
- E) O equilíbrio é deslocado, não destruído.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. A amônia atua como base fraca e gera OH–, elevando o pH.
Comentários por alternativa:
- A) Isso levaria a maior acidez, não basicidade.
- B) A amônia não torna a solução ácida.
- C) NH3 não se converte em ácido forte.
- D) A solução tende ao básico, não à neutralidade.
- E) Correto. A amônia atua como base fraca e gera OH–, elevando o pH.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Mais CO2 favorece o sentido de formação de H2CO3, segundo Le Chatelier.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Mais CO2 favorece o sentido de formação de H2CO3, segundo Le Chatelier.
- B) Aumentar CO2 favorece o consumo dele, não sua formação.
- C) A pressão altera o equilíbrio, mas não o elimina.
- D) Em sistemas gasosos, pressão pode afetar o equilíbrio.
- E) Não há inversão espontânea sem mudança adequada das condições.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. Na diluição, a quantidade de soluto não muda, mas o volume aumenta.
Comentários por alternativa:
- A) Mais volume reduz a concentração, não a aumenta.
- B) A molaridade depende também do volume.
- C) A acidez diminui, mas não desaparece.
- D) Correto. Na diluição, a quantidade de soluto não muda, mas o volume aumenta.
- E) Homogeneização não implica aumento de concentração.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Nas CNTP, 1 mol ocupa 22,4 L; logo 11,2 L correspondem a 0,50 mol.
Comentários por alternativa:
- A) O volume não foi dividido por dois em relação ao mol informado.
- B) 11,2 L é metade de 22,4 L, não o dobro.
- C) Correto. Nas CNTP, 1 mol ocupa 22,4 L; logo 11,2 L correspondem a 0,50 mol.
- D) CO2 segue as relações de volume molar nas CNTP.
- E) Massa molar não se confunde com volume.
Comentários por alternativa: