Questões de vestibular: Reações inorgânicas

Reações inorgânicas são fundamentais para a compreensão da química. Elas envolvem a transformação de substâncias sem alteração de suas estruturas moleculares. O domínio dessas reações é essencial para os vestibulares e o ENEM.

É importante saber reconhecer o tipo de reação química em questão. Esse conhecimento permite resolver problemas práticos e teóricos em diversas áreas. Além disso, conhecer mecanismos de reações inorgânicas ajuda a prever o comportamento dos compostos.

Os vestibulares costumam cobrar diversos conteúdos relacionados a reações, como as de oxirredução, ácido-base e precipitação. Por isso, a prática constante é crucial para um bom desempenho.

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01) Um estudante realizou um experimento que envolve a reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH). Durante a titulação, ele observou a formação de água e sal. Qual é o produto dessa neutralização? Assinale a alternativa que contém a substância correta.

a) Cloreto de sódio (NaCl).
b) Água (H₂O).
c) Ácido clorídrico (HCl).
d) Hidróxido de sódio (NaOH).
e) Cloro (Cl₂).

02) Em uma reação de oxidação-redução, o zíndio metálico (Zn) é utilizado para reduzir íons cobre II (Cu²⁺) em uma solução aquosa. Após a reação, o que ocorre com o zinco? Assinale a alternativa correta.

a) O zinco é oxidado.
b) O zinco é reduzido.
c) O zinco se mantém na forma metálica.
d) O zinco se transforma em Zn²⁺.
e) O zinco não participa da reação.”/> e) O zinco não participa da reação.

03) Durante um experimento, um aluno aquece um composto formado por cobre(II) e iodeto de potássio. Esse procedimento resulta em uma reação de dupla troca formando iodeto de cobre (CuI). Assinale a alternativa que indica o que ocorre nesta transformação química.

a) Apenas cobre é produzido.
b) O iodeto não participa da reação.
c) Forma-se iodeto de cobre (CuI) e um composto solúvel.
d) O composto é sintetizado como um todo.”/> d) O composto é sintetizado como um todo.
e) Iodeto de potássio não reage pelo aquecimento.”/> e) Iodeto de potássio não reage pelo aquecimento.

04) Um aluno observa que ao misturar soluções de sulfato de bário (BaSO₄) e cloreto de sódio (NaCl), ocorre um fenômeno interessante. O que esse aluno observa? Assinale a opção que descreve o resultado da mistura de ambas as soluções.

a) Formação de um precipitado de sulfato de bário.
b) A solução permanece completamente límpida.
c) O sulfato de bário dissolve-se na solução.”/> c) O sulfato de bário dissolve-se na solução.
d) O cloreto de sódio dissolve totalmente em água.”/> d) O cloreto de sódio dissolve totalmente em água.
e) Nenhum precipitado é formado nessa mistura.”/> e) Nenhum precipitado é formado nessa mistura.

05) Durante o ensino de reações inorgânicas, um aluno aprendeu sobre o fenômeno da corrosão do ferro. Ao expor o ferro ao ar e à água, o que ele deve considerar sobre a reação do metal? Assinale a alternativa que descreve o processo de forma correta.

a) O ferro não reage com água.”/>
b) O ferro se reduz ao interagir com o ar.”/>
c) O óxido de ferro forma-se apenas em temperaturas elevadas.”/>
d) O ferro se oxida formando óxido de ferro.”/>
e) A água e oxigênio não influenciam na corrosão do ferro.”/>

06) Um estudante está investigando o comportamento das reações de precipitação. Ao misturar soluções de nitrato de prata (AgNO₃) e cloreto de potássio (KCl), ele observa algo interessante. Que substância se forma nessa reação? Assinale a alternativa correta.

a) Precipitado de cloreto de prata (AgCl).
b) Nitrato de potássio (KNO₃) é formado.”/>
c) Apenas soluções permanecem, sem alteração.”/>
d) O nitrato de prata se dissolve completamente.”/>
e) Iodo (I₂) é gerado na mistura.”/>

07) Ao estudar reações de oxidação, um aluno dirige atenção à espécie química que participa da reação do permanganato de potássio (KMnO₄) em meio ácido, reduzindo-se a manganês (Mn²⁺). Qual é a função do permanganato nessa reação? Assinale a alternativa mais correta.

a) O permanganato age como redutor.”/>
b) O permanganato é eliminado da reação.”/>
c) O permanganato não tem papel definido.”/>
d) O permanganato serve como agente oxidante.”/>
e) O permanganato é neutro na mistura.”/>

08) Um grupo de estudantes faz experimentos com reações de deslocamento. Num dos testes, eles colocam zinco metálico (Zn) em solução de cloreto de cobre (CuCl₂). O que acontece nesta interação? Assinale a alternativa que representa corretamente o que ocorre.

a) O zinco desloca o cobre, formando zinco(II) e cobre metálico.
b) O cobre desloca o zinco, formando cloreto de cobre metálico.”/>
c) O zinco e o cobre se misturam sem reação.”/>
d) O zinco não reage com o cloreto de cobre.”/>
e) O cobre não é afetado pela presença do zinco.”/>

09) Em um experimento de deslocamento duplo, um estudante mistura ácido sulfúrico (H₂SO₄) com carbonato de sódio (Na₂CO₃). Qual é o fenômeno que ele deve observar na reação? Assinale a alternativa correta.

a) Formação de bolhas de gás dióxido de carbono.
b) Apenas formação de água com solidificação.”/>
c) Ocarbonato se dissolve sem reação aparente.”/>
d) Forma-se sulfato de sódio e água.”/>
e) O ácido se reverte em mineral.”/>

10) Durante o estudo da relação entre metais e ácidos, um aluno coloca magnésio (Mg) em ácido clorídrico (HCl). O que ele pode esperar observar durante a reação? Assinale a alternativa que descreve corretamente o que irá ocorrer.

a) Formação de gás hidrogênio e cloreto de magnésio.”/>
b) O magnésio se dissolve sem formação de gás.”/>
c) Apenas uma solução aquosa de MgCl₂ é formada.”/>
d) O ácido mantém sua forma sem alteração.”/>
e) O magnésio se torna um símbolo da reação inerte.”/>

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