Nos metais, os átomos ficam organizados em retículos cristalinos e seus elétrons de valência apresentam mobilidade coletiva, formando o chamado “mar de elétrons”. Esse modelo ajuda a explicar propriedades macroscópicas importantes, como alta condutividade elétrica e térmica, brilho metálico, maleabilidade e ductilidade. No Ensino Médio, compreender ligação metálica exige relacionar estrutura microscópica, forças de atração entre cátions metálicos e elétrons deslocalizados, além de interpretar como temperatura, impurezas e composição de ligas alteram essas propriedades.
Em situações do cotidiano e da indústria, a ligação metálica aparece em fios de cobre, panelas de alumínio, joias, estruturas de aço e contatos elétricos. Em questões mais difíceis, é comum comparar metais entre si, distinguir metais de sólidos iônicos e moleculares, ou analisar por que uma liga pode ser mais resistente, mas menos condutora que um metal puro. As questões a seguir exploram esses contextos com foco conceitual e aplicação prática.
7 Questões de ligação metálica
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. A condução metálica ocorre pela mobilidade de elétrons deslocalizados no retículo.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. A maleabilidade decorre do deslizamento de camadas mantidas coesas pelos elétrons deslocalizados.
Comentários por alternativa:
- A) Metais não são formados por moléculas discretas em sua estrutura cristalina.
- B) Elétrons fixos entre pares indicam ligação covalente, geralmente menos compatível com maleabilidade metálica.
- C) A maleabilidade não resulta de repulsão entre cátions, mas da coesão coletiva do retículo.
- D) Correto. A maleabilidade decorre do deslizamento de camadas mantidas coesas pelos elétrons deslocalizados.
- E) No retículo metálico não há íons negativos desempenhando esse papel estrutural.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. Elétrons móveis colaboram fortemente para a condução térmica nos metais.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Elétrons móveis colaboram fortemente para a condução térmica nos metais.
- B) Metais não são constituídos por moléculas discretas separadas por espaços vazios relevantes.
- C) Prótons não migram pelo sólido metálico em condições usuais.
- D) Ligação metálica não é ligação iônica interna se rompendo para conduzir calor.
- E) Densidade, sozinha, não explica a alta condução térmica característica dos metais.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. Ligas costumam dificultar o deslizamento das camadas e aumentar a dureza.
Comentários por alternativa:
- A) Não ocorre neutralização de cátions dessa forma no retículo metálico.
- B) A liga continua apresentando ligação metálica como interação predominante no sólido.
- C) O ouro puro já possui elétrons deslocalizados, como outros metais.
- D) Ligas metálicas não são descritas como moléculas maiores no estado sólido.
- E) Correto. Ligas costumam dificultar o deslizamento das camadas e aumentar a dureza.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. Mais elétrons deslocalizados e maior densidade de carga favorecem coesão metálica mais intensa.
Comentários por alternativa:
- A) O magnésio tem mais prótons que o sódio, e essa não é a justificativa central.
- B) Metais não se estruturam como sólidos moleculares nesse contexto.
- C) Correto. Mais elétrons deslocalizados e maior densidade de carga favorecem coesão metálica mais intensa.
- D) Menos elétrons livres não fortalece, em geral, a ligação metálica.
- E) Nêutrons não explicam a intensidade da ligação metálica.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. Mais vibração da rede cristalina aumenta as colisões e a resistência elétrica.
Comentários por alternativa:
- A) O aquecimento não faz os elétrons desaparecerem do metal.
- B) Correto. Mais vibração da rede cristalina aumenta as colisões e a resistência elétrica.
- C) Os cátions permanecem em posições do retículo; quem conduz são os elétrons.
- D) Não ocorre essa conversão de tipo de ligação com o simples aquecimento do fio.
- E) Os elétrons não ficam presos em pares locais por aumento moderado de temperatura.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. Brilho metálico e condução no estado sólido são características típicas dos metais.
Comentários por alternativa:
- A) Condução apenas no fundido é característica comum de compostos iônicos.
- B) Metais como cobre não se identificam por alta solubilidade em água.
- C) Cobre não é sólido molecular simples nem possui baixo ponto de fusão.
- D) Fragilidade e clivagem lembram sólidos iônicos ou covalentes cristalinos, não metais típicos.
- E) Correto. Brilho metálico e condução no estado sólido são características típicas dos metais.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Metais puros costumam conduzir melhor que ligas, devido a menor dispersão eletrônica.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Metais puros costumam conduzir melhor que ligas, devido a menor dispersão eletrônica.
- B) A condução metálica não depende de íons negativos móveis no sólido.
- C) Ligação metálica não é direcional como em muitos sólidos covalentes.
- D) Prata não é descrita como retículo molecular no estado sólido.
- E) Dureza não implica aumento direto da condutividade elétrica.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. A atração não direcional permite deformação sem perda imediata da coesão.
Comentários por alternativa:
- A) A deformação mecânica não troca cátions por átomos neutros no sólido.
- B) Metais não são formados por moléculas flexíveis em seu retículo.
- C) Pares localizados caracterizam ligação covalente, não a metálica.
- D) Correto. A atração não direcional permite deformação sem perda imediata da coesão.
- E) Essa descrição se aproxima mais de retículos iônicos do que metálicos.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. No metal há elétrons deslocalizados; em MgO predomina interação iônica.
Comentários por alternativa:
- A) Magnésio metálico não é sólido molecular de moléculas Mg2 discretas.
- B) Essa descrição corresponde ao óxido de magnésio, não ao magnésio metálico.
- C) Correto. No metal há elétrons deslocalizados; em MgO predomina interação iônica.
- D) Se os elétrons estivessem presos assim, o metal não exibiria propriedades típicas metálicas.
- E) Pontes de hidrogênio não explicam a estrutura de um metal.
Comentários por alternativa: