coeficiente de solubilidade: Questões

Coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima do soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade do solvente específico.

Fatores como temperatura e pressão interferem no coeficiente, alterando a quantidade dissolvida e influenciando diferentes reações químicas.

Nas provas do ENEM e vestibulares, questões práticas envolvendo gráficos e resolução de problemas exploram frequentemente o coeficiente de solubilidade.

[quiz] 01) Um químico dissolve cuidadosamente 75 gramas de uma dada substância em água a 20°C, excedendo a capacidade de solubilidade da solução com depósito no fundo. Sabendo que nesta temperatura o coeficiente de solubilidade da substância é 60 g por 100 g de água, assinale a alternativa que indica corretamente a massa mínima de água necessária para dissolver completamente esta massa inicial do soluto.

a) 100 g de água, pois à temperatura dada cada 100 g dissolvem no máximo 75 g do soluto mencionado acima. b) 125 g de água, pois pela regra de três simples, são necessários aproximadamente 125 g para dissolver os 75 g. c) 150 g de água, já que há excedente no soluto que necessita do dobro do coeficiente indicado. d) 200 g de água, devido ao dobro do coeficiente inicial necessário para total dissolução do sólido. e) 110 g de água, ajustado pela proximidade do valor da massa de soluto à indicada pelo coeficiente de solubilidade inicial.

[/quiz] Resolução detalhada: Para encontrar a massa mínima de água que dissolve 75 g de soluto, usamos regra de três simples considerando que: 60 g soluto → dissolvem em 100 g água 75 g soluto → dissolvem em x g água.

Resolvendo: 60/x = 75/100 75x = 6000 ⇒ x = 6000/75 ⇒ x = 80 g água (errado) (Cuidado: essa abordagem inicialmente incorreta é o motivo de erros comuns.)

A abordagem correta é direta: 60 g soluto precisam de 100 g água; para 75g soluto: (75×100)÷60 = 125 g água.

Portanto, o resultado correto: 125 g de água.

[quiz] 02) O gráfico abaixo apresenta o coeficiente de solubilidade do nitrato de potássio (KNO₃) em função da temperatura. Analisando esse comportamento gráfico, assinale a alternativa que descreve corretamente a relação entre a temperatura e o coeficiente de solubilidade para essa substância.

a) Quanto maior a temperatura, menor é a solubilidade do nitrato de potássio em água, pois o coeficiente decresce com o calor absorvido. b) Ao elevar a temperatura, ocorre aumento no coeficiente de solubilidade da substância, possibilitando dissolver mais nitrato de potássio em água. c) O coeficiente sofre oscilações constantes, impossibilitando estabelecer uma relação direta entre temperatura e solubilidade do composto citado. d) O aumento da temperatura mantém o coeficiente de solubilidade constante, pois não há interferência significativa da energia térmica disponível. e) O coeficiente de solubilidade inicial permanece invariável, diminuindo gradualmente apenas após ultrapassar determinada temperatura crítica especificada no gráfico.

[/quiz] Resolução detalhada: O gráfico para KNO₃ representa claramente uma curva ascendente. Dessa forma, podemos constatar nitidamente que houve um aumento progressivo da quantidade máxima dissolvida do soluto (coeficiente de solubilidade) em função da elevação da temperatura da solução aquosa.

A alternativa correta é aquela que afirma diretamente essa correlação positiva: quanto maior a temperatura, maior é a solubilidade do nitrato de potássio no solvente.