Questões de cálculo estequiométrico

01) Em uma reação química, 2 moles de hidrogênio reagem com 1 mol de oxigênio para formar água. Se temos 4 moles de hidrogênio disponíveis, quantos moles de água serão gerados? Assinale a alternativa que apresenta a quantidade correta.

a) 4 moles.
b) 2 moles.
c) 3 moles.
d) 6 moles.
e) 8 moles.
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02) Se a quantidade de argônio (Ar) em um recipiente é de 2 moles e a temperatura do sistema é de 300 K, qual é a pressão exercida por esse gás em um volume de 10 L, utilizando a constante universal dos gases 0,0821 L·atm/K·mol? Calcule e assinale a alternativa que corresponde à pressão correta.

a) 4 atm.
b) 6 atm.
c) 0,49 atm.
d) 1,2 atm.
e) 0,2 atm.
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03) Em uma reação onde 3 moles de sulfeto de hidrogênio reagem completamente com 4 moles de oxigênio para produzir sulfato e água, quantos moles de água são formados ao final? Considere a estequiometria da reação e assinale a alternativa que contém a resposta correta.

a) 3 moles.
b) 6 moles.
c) 5 moles.
d) 8 moles.
e) 10 moles.
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04) Quando 6,0 gramas de carbonato de cálcio reagem com ácido clorídrico, forma-se dióxido de carbono, água e cloreto de cálcio. Assinale a alternativa que indica corretamente a quantidade de dióxido de carbono produzida, considerando que a massa molar do carbonato de cálcio é 100 g/mol.

a) 0,1 mol.
b) 0,06 mol.
c) 0,2 mol.
d) 0,3 mol.
e) 0,5 mol.
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05) A reação entre 2 moles de nitrogênio e 3 moles de hidrogênio gera amônia. Se você iniciar a reação com 5 moles de nitrogênio, quantos moles de amônia podem formar-se? Considere a estequiometria correta e assinale a alternativa adequada.

a) 8 moles.
b) 7,5 moles.
c) 6 moles.
d) 10 moles.
e) 9 moles.
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06) Na reação de destaque de 4 moles de cloreto de sódio com ácido sulfúrico, quantos moles de cloreto de hidrogênio (HCl) são produzidos? Considerando a estequiometria e a proporção correta, assinale a alternativa que mede corretamente a produção.

a) 6 moles.
b) 4 moles.
c) 5 moles.
d) 8 moles.
e) 10 moles.
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07) Uma solução de ácido clorídrico (HCl) a 10% em massa é utilizada em uma titulação. Considerando que 1 L dessa solução possui 1.000 g de água, assinale a alternativa que apresenta corretamente a quantidade de ácido clorídrico contido na solução em gramas.

a) 60 g.
b) 100 g.
c) 50 g.
d) 80 g.
e) 40 g.
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08) Em uma reação de combustão, 2 moles de etano (C₂H₆) reagem completamente com oxigênio para produzir dióxido de carbono e água. Quantos moles de água são gerados pela reação? Assinale a alternativa que apresenta a quantidade correta.

a) 5 moles.
b) 6 moles.
c) 8 moles.
d) 7 moles.
e) 10 moles.
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09) Uma amostra de gás ideal contém 0,5 moles de gás em um recipiente de 5 L a 300 K. Qual será a pressão exercida pelo gás? Assinale a alternativa que apresenta a resposta correta utilizando a constante dos gases ideais de 0,0821 L·atm/K·mol.

a) 10 atm.
b) 4 atm.
c) 3,13 atm.
d) 16 atm.
e) 6 atm.
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10) Ao misturar 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de NaCl com 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de KCl, qual será a concentração final de Na⁺ na solução resultante? Calcule a concentração e assinale a alternativa que oferece a resposta correta.

a) 0,25 mol/L.
b) 0,1 mol/L.
c) 0,05 mol/L.
d) 0,15 mol/L.
e) 0,2 mol/L.
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