A estequiometria permite relacionar quantidades de reagentes e produtos em uma transformação química. Neste conjunto, você vai analisar massas, mol, volume de gases e reagente limitante em situações contextualizadas.
As questões foram elaboradas para o ensino médio, com nível difícil, foco em raciocínio químico e leitura atenta dos dados. Cada item traz uma situação-problema e alternativas plausíveis para treino e revisão.
Questões de Estequiometria – 2º ano
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta: a proporção é 2 mol de H2 para 2 mol de H2O, então 2,0 mol de H2 formam 2,0 mol de água.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta: 100 g de CaCO3 correspondem a 1 mol, que produz 1 mol de CO2, isto é, 44 g.
Comentários por alternativa:
- A) A decomposição completa considera todo o carbonato informado.
- B) A massa de produto depende da quantidade em mol, não da diferença entre produtos.
- C) A massa se conserva no sistema, mas o CO2 formado tem massa molar própria.
- D) Correta: 100 g de CaCO3 correspondem a 1 mol, que produz 1 mol de CO2, isto é, 44 g.
- E) A perda de massa no aquecimento ocorre porque o CO2 sai do sólido, mas sua massa ainda é contada no produto.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta: 14 g de N2 = 0,5 mol e 6 g de H2 = 3 mol; H2 sobra em excesso e limita a formação de 2 mol de NH3, isto é, 34 g.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: 14 g de N2 = 0,5 mol e 6 g de H2 = 3 mol; H2 sobra em excesso e limita a formação de 2 mol de NH3, isto é, 34 g.
- B) 0,5 mol de N2 exigiriam 1,5 mol de H2; há 3 mol, então N2 não limita.
- C) 14 g de N2 geram 1 mol de NH3, ou 17 g, não 34 g.
- D) 6 g de H2 não fornecem 3 mol; fornecem 3 mol de H2, que geram 2 mol de NH3.
- E) A pressão não define o reagente limitante em um cálculo estequiométrico básico.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta: 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H2SO4, formando 1 mol de Na2SO4 e 2 mol de H2O.
Comentários por alternativa:
- A) Não sobra base; a razão 2:1 está exatamente atendida.
- B) Não sobra ácido, pois a quantidade de base é suficiente para neutralizá-lo.
- C) A neutralização de fato produz sal e água.
- D) O sal é produto da neutralização e aparece na solução.
- E) Correta: 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H2SO4, formando 1 mol de Na2SO4 e 2 mol de H2O.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta: 10 g de CaCO3 equivalem a 0,10 mol, e a proporção para CO2 é 1:1.
Comentários por alternativa:
- A) Não há metade reagindo; o HCl está em excesso e o carbonato é totalmente consumido.
- B) Os números de produtos não alteram a proporção molar do gás formado.
- C) Correta: 10 g de CaCO3 equivalem a 0,10 mol, e a proporção para CO2 é 1:1.
- D) 1,00 mol exigiria 100 g de CaCO3, não 10 g.
- E) A equação mostra 1 mol de CO2 por 1 mol de CaCO3, não 2.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta: 4 mol de N2 exigiriam 12 mol de H2, mas há 10 mol; portanto H2 é limitante e formam-se 6,67 mol de NH3.
Comentários por alternativa:
- A) 4 mol de N2 exigiriam 12 mol de H2; com 10 mol, não há hidrogênio suficiente.
- B) Correta: 4 mol de N2 exigiriam 12 mol de H2, mas há 10 mol; portanto H2 é limitante e formam-se 6,67 mol de NH3.
- C) Há desequilíbrio entre as quantidades iniciais; sobra reagente.
- D) 4 mol de NH3 corresponderiam a 2 mol de N2 consumidos, não aos 4 mol dados.
- E) Se todo o H2 reagisse, seriam consumidos 3,33 mol de N2, não 3 mol exatos.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta: 4,6 g de etanol = 0,10 mol; pela equação, 1 mol de etanol produz 2 mol de CO2, então formam-se 0,20 mol.
Comentários por alternativa:
- A) A proporção não é 1:0,5; é 1:2 para etanol:CO2.
- B) Cada mol de etanol não gera 1 mol de CO2, mas 2 mol.
- C) 2,00 mol exigiriam 1 mol de etanol, não 0,10 mol.
- D) A água é outro produto, mas não altera a quantidade de CO2.
- E) Correta: 4,6 g de etanol = 0,10 mol; pela equação, 1 mol de etanol produz 2 mol de CO2, então formam-se 0,20 mol.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta: 12 g de Mg correspondem a 0,50 mol, e a equação mostra relação 1:1 entre Mg e MgO.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: 12 g de Mg correspondem a 0,50 mol, e a equação mostra relação 1:1 entre Mg e MgO.
- B) O excesso de oxigênio não impede o consumo total do magnésio disponível.
- C) 1,00 mol exigiria 24 g de Mg, não 12 g.
- D) A massa do produto pode ser maior que a do metal devido ao oxigênio incorporado.
- E) A equação mostra 1 mol de Mg formando 1 mol de MgO, não 2.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta: 0,40 mol de AgNO3 exigem 0,20 mol de Na2SO4; como há 0,30 mol, AgNO3 é o limitante e formam-se 0,20 mol de Ag2SO4.
Comentários por alternativa:
- A) Na2SO4 não é o limitante; ele está em excesso relativo.
- B) 0,30 mol de Na2SO4 formariam 0,30 mol de Ag2SO4 se houvesse AgNO3 suficiente.
- C) A proporção 2:1 impede que 0,40 mol de AgNO3 virem 0,40 mol de produto.
- D) Correta: 0,40 mol de AgNO3 exigem 0,20 mol de Na2SO4; como há 0,30 mol, AgNO3 é o limitante e formam-se 0,20 mol de Ag2SO4.
- E) Em estequiometria básica, há um reagente limitante principal na reação considerada.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta: 5,6 L de H2 correspondem a 0,25 mol; pela equação, 3 mol de H2 formam 2 mol de NH3, então surgem 0,50 mol, isto é, 11,2 L.
Comentários por alternativa:
- A) 3,7 L não corresponde à razão 3:2 aplicada a 5,6 L de H2.
- B) O volume não se conserva automaticamente; depende da estequiometria da reação.
- C) Correta: 5,6 L de H2 correspondem a 0,25 mol; pela equação, 3 mol de H2 formam 2 mol de NH3, então surgem 0,50 mol, isto é, 11,2 L.
- D) O excesso de N2 não aumenta por si só o volume de NH3.
- E) A razão entre H2 e NH3 não é 1:3, mas 3:2.
Comentários por alternativa: