A estequiometria estuda as relações quantitativas nas reações químicas. Nesta seleção, o foco está em cálculos de massa, volume, mol, reagente limitante e rendimento, com enunciados contextualizados.
As questões foram organizadas para exigir atenção à leitura, ao uso das proporções da equação balanceada e à conversão entre unidades. O objetivo é exercitar raciocínio químico com nível mais elevado de dificuldade.
Questões sobre Questões de Estequiometria – 2º ano – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). 7,3 g de HCl = 0,2 mol; pela proporção, formam 0,1 mol de CaCl2, isto é, 11,1 g.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). 24,5 g de KClO3 = 0,2 mol; pela equação, formam 0,3 mol de O2, que correspondem a 6,72 L.
Comentários por alternativa:
- A) 0,2 mol de KClO3 não geram 0,15 mol de O2? A proporção está incompleta para o volume final.
- B) A proporção correta é 2:3 entre KClO3 e O2, não 1:1.
- C) 0,2 mol de KClO3 não viram 0,4 mol de O2; a razão estequiométrica está errada.
- D) 24,5 g de KClO3 = 0,2 mol; pela equação, formam 0,3 mol de O2, que correspondem a 6,72 L.
- E) A massa inicial não determina diretamente o volume de gás sem a proporção molar.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). H2 é limitante: 4 g = 2 mol, que produzem 4/3 mol de NH3, isto é, 6,8 g.
Comentários por alternativa:
- A) H2 é limitante: 4 g = 2 mol, que produzem 4/3 mol de NH3, isto é, 6,8 g.
- B) 4 g de H2 não formam 1 mol de NH3; a proporção 3:2 foi desconsiderada.
- C) 1 mol de N2 forma 2 mol de NH3, mas o H2 não está em quantidade suficiente.
- D) N2 não é limitante; há 1 mol de N2 e apenas 2 mol de H2, insuficientes para ele.
- E) As quantidades não estão em proporção estequiométrica exata.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). 50 g de CaCO3 = 0,5 mol; a proporção 1:1 gera 0,5 mol de CO2, isto é, 22 g?
Comentários por alternativa:
- A) 0,25 mol de CO2 não corresponde à quantidade formada pela equação.
- B) 50 g de CaCO3 não equivalem a 1 mol; a massa molar é 100 g/mol.
- C) A massa do produto não é igual à massa do reagente, pois parte vai para outros produtos.
- D) O carbono do carbonato não fica “pela metade”; a proporção é integral.
- E) 50 g de CaCO3 = 0,5 mol; a proporção 1:1 gera 0,5 mol de CO2, isto é, 22 g?
Questão 05
Gabarito: alternativa C). 16 g de Fe2O3 = 0,1 mol; pela equação, formam 0,2 mol de Fe, ou 11,2 g.
Comentários por alternativa:
- A) 0,1 mol de Fe2O3 gera 0,2 mol de Fe, mas a massa final indicada está abaixo do cálculo correto.
- B) 0,4 mol de Fe exigiria mais óxido do que 16 g.
- C) 16 g de Fe2O3 = 0,1 mol; pela equação, formam 0,2 mol de Fe, ou 11,2 g.
- D) A massa não se conserva integralmente no mesmo elemento; há redistribuição entre espécies químicas.
- E) 0,15 mol de Fe não resulta da proporção dada para 16 g de Fe2O3.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). 0,08 L x 0,5 mol/L = 0,04 mol de NaOH; pela razão 2:1, formam 0,02 mol de Na2SO4.
Comentários por alternativa:
- A) O cálculo de mol da solução está correto, mas o sal não surge em mesma quantidade molar da base.
- B) 0,08 L x 0,5 mol/L = 0,04 mol de NaOH; pela razão 2:1, formam 0,02 mol de Na2SO4.
- C) 0,04 mol de NaOH não formam a mesma quantidade de Na2SO4; a razão é 2:1.
- D) Molaridade da base não define diretamente a do sal formado.
- E) A reação não duplica quantidade de matéria por regra geral.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Em CNTP, volumes seguem a razão dos coeficientes: 1 volume de C3H8 gera 3 volumes de CO2, isto é, 33,6 L.
Comentários por alternativa:
- A) A relação não é 1:1; o CO2 tem coeficiente 3.
- B) A razão correta é 1:3, não 1:1,5.
- C) 22,4 L não corresponde à proporção estequiométrica da reação.
- D) O coeficiente do CO2 é 3, não 4.
- E) Em CNTP, volumes seguem a razão dos coeficientes: 1 volume de C3H8 gera 3 volumes de CO2, isto é, 33,6 L.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). A relação é 1:1, então o reagente limitante é NaCl, e formam-se 0,12 mol de AgCl.
Comentários por alternativa:
- A) A relação é 1:1, então o reagente limitante é NaCl, e formam-se 0,12 mol de AgCl.
- B) AgNO3 está em excesso; não pode gerar mais produto do que o NaCl permite.
- C) A diferença entre reagentes não determina produto em estequiometria simples.
- D) Os mol dos reagentes não se somam para formar produto.
- E) Metade do excesso não é regra na formação de precipitado.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). 28 g de N2 = 1 mol; pela equação, formam 2 mol de NH3, ou 34 g.
Comentários por alternativa:
- A) 1 mol de N2 não forma 1 mol de NH3; a proporção é 1:2.
- B) 1 mol de N2 não gera 4 mol de NH3 na equação dada.
- C) A massa não “dobra” por regra; depende da estequiometria e da massa molar.
- D) 28 g de N2 = 1 mol; pela equação, formam 2 mol de NH3, ou 34 g.
- E) Não há base na equação para metade do nitrogênio reagir assim.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). 5,4 g de Al = 0,2 mol; 10,65 g de Cl2 = 0,15 mol, que limitam a reação e geram 0,10 mol de AlCl3, ou 13,35 g?
Comentários por alternativa:
- A) Al não é limitante; há menos Cl2 do que o necessário pela proporção 3:2.
- B) A massa do reagente limitante não se conserva integralmente no produto.
- C) 5,4 g de Al = 0,2 mol; 10,65 g de Cl2 = 0,15 mol, que limitam a reação e geram 0,10 mol de AlCl3, ou 13,35 g?
- D) 5,4 g de Al não produzem essa massa de sal pela proporção dada.
- E) Balanceamento em massa não substitui a comparação molar.
Comentários por alternativa: