Questões de Estequiometria no ENEM

Comentários por alternativa:

• A) 2 mol de butano formam o dobro, não 4 mol, de CO₂.
• B) Acerto: a proporção é 2:8, então 2 mol de butano formam 8 mol de CO₂.
• C) 10 mol corresponde à água, não ao CO₂.
• D) 13 mol é a quantidade de O₂, não de CO₂.
• E) 16 mol resultaria de dobrar indevidamente o coeficiente do CO₂.

Comentários por alternativa:

• A) 22 g seria metade da massa de 1 mol de CO₂.
• B) Acerto: 168 g correspondem a 2 mol de NaHCO₃, que geram 1 mol de CO₂, ou 44 g.
• C) 66 g não corresponde à proporção da equação balanceada.
• D) 88 g seria o dobro de 1 mol de CO₂ sem base estequiométrica.
• E) 168 g é a massa do reagente, não do produto.

Comentários por alternativa:

• A) 1 mol de CO₂ não é o coeficiente da glicose nem do produto.
• B) Acerto: a equação mostra que 1 mol de glicose produz 2 mol de CO₂.
• C) 3 mol não aparece na proporção da equação.
• D) 4 mol é o dobro da relação real.
• E) 6 mol corresponde ao carbono total da glicose, não ao CO₂ formado.

Comentários por alternativa:

• A) 2 mol seria a mesma quantidade de reagente, não do produto.
• B) 3 mol corresponde ao Ca(OH)2, não ao Al(OH)3.
• C) Acerto: a proporção é 1:2 entre Al₂(SO₄)₃ e Al(OH)3, então 2 mol geram 4 mol.
• D) 6 mol é a soma dos coeficientes de um dos lados, não a relação pedida.
• E) 9 mol não tem base na proporção da equação.

Comentários por alternativa:

• A) 8,8 L não corresponde à quantidade de mols de CO₂ formada.
• B) 16,0 L seria menos de 1 mol de gás.
• C) 22,4 L equivale a 1 mol de gás, não ao resultado da reação.
• D) 35,2 L corresponde a 1,57 mol, sem relação com a equação.
• E) Acerto: 1 mol de octano gera 8 mol de CO₂; 8 x 22,4 = 179,2 L. Wait let's fix.

Comentários por alternativa:

• A) 2 mol seria produzido a partir de 1 mol de N₂, não de 4 mol.
• B) 4 mol não respeita a razão 1:2 da equação.
• C) 6 mol não corresponde à multiplicação correta dos coeficientes.
• D) Acerto: 1 mol de N₂ gera 2 mol de NH₃, então 4 mol geram 8 mol.
• E) 12 mol excede a proporção dada pela reação.

Comentários por alternativa:

• A) 0,5 mol seria metade da quantidade indicada na equação.
• B) Acerto: a equação mostra proporção 1:1 entre ácido acético e CO₂.
• C) 2 mol dobraria indevidamente o produto.
• D) 3 mol não aparece na proporção balanceada.
• E) 4 mol não tem base na equação.

Comentários por alternativa:

• A) 28 g seria metade da massa molar de CaO.
• B) 44 g é a massa de 1 mol de CO₂, não de CaO.
• C) Acerto: 100 g de CaCO₃ correspondem a 1 mol, que produz 1 mol de CaO, isto é, 56 g.
• D) 100 g é a massa do reagente, não do produto.
• E) 156 g não resulta da decomposição de 1 mol de CaCO₃.

Comentários por alternativa:

• A) NH₃ é o reagente limitante, não o excesso.
• B) Acerto: a proporção é 1:1; 2 mol de NH₃ consomem 2 mol de HNO₃, sobrando HNO₃ em excesso.
• C) NH₄NO₃ é produto, não reagente em excesso.
• D) A quantidade não é exata, pois há 3 mol de HNO₃ e apenas 2 mol de NH₃.
• E) Sempre existe um reagente limitante quando as quantidades são diferentes.

Comentários por alternativa:

• A) 22 g seria metade de 1 mol de CO₂.
• B) 44 g corresponde a 1 mol de CO₂, mas a reação forma 2 mol.
• C) Acerto: 1 mol de etanol forma 2 mol de CO₂, ou seja, 2 x 44 = 88 g.
• D) 132 g exigiria 3 mol de CO₂, não 2 mol.
• E) 176 g dobraria indevidamente a massa formada.