Questões de ligação covalente

01) Considere os elementos carbono (C) e oxigênio (O). Sabe-se que o carbono é tetravalente e o oxigênio é divalente. Qual a fórmula molecular da molécula que se forma entre um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio?

a) C₂O.
b) CO₂.
c) C⁴O³.
d) C₄O.
e) C₂O₄.
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02) Um estudante analisa a água (H₂O), em que o hidrogênio é um elemento univalente e o oxigênio é divalente. Qual é a configuração eletrônica que resulta nessa ligação?

a) H₂O₂.
b) HO.
c) H₂O.
d) H₃O.
e) H₂O₄.
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03) Ao realizar um experimento com o gás metano (CH₄), um aluno observa os pares de elétrons compartilhados entre os átomos de carbono e hidrogênio. Que tipo de ligações são formadas entre eles?

a) Ligações iônicas.
b) Ligações covalentes.
c) Ligações metálicas.
d) Ligações coordenadas.
e) Ligações de hidrogênio.
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04) Durante a análise do gás carbônico (CO₂), um aluno nota que existem ligações duplas entre cada átomo de oxigênio e o carbono. O que isso implica sobre a natureza da ligação?

a) Ligações simples.
b) Ligações duplas.
c) Ligações triplas.
d) Ligações coordenadas.
e) Ligações de hidrogênio.
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05) Ao estudar a estrutura do etano (C₂H₆), um aluno percebe como os átomos de carbono se conectam. Quantas ligações covalentes de carbono a carbono existem na molécula?

a) Uma ligação covalente.
b) Três ligações covalentes.
c) Duas ligações covalentes.
d) Ligações coordenadas.
e) Ligações de hidrogênio.
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06) No contexto de reações químicas, as ligações covalentes podem ser rompidas facilmente. Quais fatores podem afetar a intensidade e a energia necessária para romper essas ligações?

a) Apenas temperatura.
b) Apenas solventes.
c) Vários fatores, incluindo electronegatividade.
d) Apenas o tamanho dos átomos.
e) Apenas pressão.”/> .
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07) Considere a molécula de amônia (NH₃). O que acontece com os elétrons ao formar ligações covalentes entre o nitrogênio e os hidrogênios?

a) O nitrogênio cede elétrons aos hidrogênios.
b) O nitrogênio compartilha elétrons com os hidrogênios.
c) Forma ligações metálicas com os hidrogênios.
d) Forma ligações de hidrogênio com os hidrogênios.
e) Forma ligações coordenadas.”/> .
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08) Um estudante analisa a fórmula estrutural da glicose (C₆H₁₂O₆) e percebe que as ligações entre o carbono e o oxigênio são crucialmente relevantes. Qual o tipo de ligação que existe entre os átomos em glicose?

a) Ligações metálicas.
b) Ligações covalentes.
c) Ligações de hidrogênio.
d) Ligações iônicas.
e) Ligações coordenadas.
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09) Durante um experimento, um aluno investiga a eletronegatividade de átomos em ligações covalentes. Qual dos seguintes pares atômicos é considerado polar devido à diferença de eletronegatividade?

a) C e H.
b) O e H.
c) N e O.
d) C e N.
e) C e O.
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10) Ao estudar a força das ligações covalentes, um aluno se depara com a ligação entre átomos de carbono em um alótropo, como o grafite. O que resulta na variabilidade das forças de ligação?

a) Densidade de ligações covalentes uniformes.
b) Estrutura de camadas covalentes variáveis.
c) Ligações iônicas adjacentes.”/> .
d) Condições de temperatura constantes.
e) Geometria aleatória dos átomos.
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