Questões de molaridade

A molaridade é uma medida fundamental na química que expressa a concentração de solutos em soluções. Essa grandeza é definida como o número de mols de soluto por litro de solução. Entender a molaridade é crucial para realizar diluições e preparar soluções com concentrações específicas. Questões sobre molaridade costumam ser abordadas em vestibulares e no ENEM, exigindo do candidato o domínio do cálculo de concentrações.

Para calcular a molaridade de uma solução, é necessário conhecer a massa do soluto e o volume da solução em litros. Muitas questões práticas exigem que os alunos apliquem esta fórmula em contextos variados, como na preparação de soluções para experimentos químicos. A compreensão profunda deste tema auxilia os candidatos a resolver problemas relacionados a diferentes concentrações e volumes.

Nos vestibulares, também são frequentes questões que misturam o conceito de molaridade com outros temas como estequiometria e diluições. Assim, o estudante deve estar familiarizado com a aplicação de fórmulas e conceitos na resolução de exercícios. Reunimos aqui uma lista de questões focadas nesse tema, para ajudar na sua preparação.

[quiz] 01) Uma solução aquosa é preparada dissolvendo 20 g de NaCl em água suficiente para atingir um volume de 500 mL. Qual é a molaridade dessa solução?

a) 0,5 mol/L. b) 0,68 mol/L. c) 0,75 mol/L. d) 0,80 mol/L. e) 1,00 mol/L. [/quiz]

[quiz] 02) Um estudante prepara uma solução diluindo 100 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com molaridade de 2 mol/L. Se ele deseja saber a molaridade final após a diluição para 500 mL, qual será o valor?

a) 0,2 mol/L. b) 0,4 mol/L. c) 0,5 mol/L. d) 0,6 mol/L. e) 1,0 mol/L. [/quiz]

[quiz] 03) Uma reação química demanda a preparação de 1 L de uma solução de glicose (C₆H₁₂O₆) com molaridade de 0,5 mol/L. Qual a massa necessária de glicose para esta preparação, dada a massa molar da glicose de 180 g/mol?

a) 45 g. b) 90 g. c) 100 g. d) 120 g. e) 150 g. [/quiz]

[quiz] 04) Um laboratório precisa preparar 250 mL de uma solução a 1 mol/L de KCl. Quanto KCl, em gramas, deve ser dissolvido, considerando a massa molar de KCl como 74,5 g/mol?

a) 15,5 g. b) 18,625 g. c) 20 g. d) 25 g. e) 30 g. [/quiz]

[quiz] 05) Ao misturar 50 mL de uma solução de NaOH a 2 mol/L com 150 mL de água destilada, qual será a molaridade da nova solução?

a) 0,5 mol/L. b) 0,25 mol/L. c) 0,75 mol/L. d) 1,00 mol/L. e) 1,25 mol/L. [/quiz]

[quiz] 06) Para uma experiência, o professor solicita a preparação de 3 L de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) a 1,5 mol/L. Quanto ácido deve ser medido, considerando a massa molar do H₂SO₄ como 98 g/mol?

a) 150 g. b) 441 g. c) 500 g. d) 600 g. e) 750 g. [/quiz]

[quiz] 07) Ao preparar 1,5 L de uma solução de açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) a 0,2 mol/L, qual é a massa necessária de açúcar, sabendo que a massa molar do açúcar é 342 g/mol?

a) 85,5 g. b) 102,6 g. c) 120,2 g. d) 150 g. e) 200 g. [/quiz]

[quiz] 08) Um químico deseja que um sistema esteja em equilíbrio, utilizando 250 mL de uma solução de ácido acético (CH₃COOH) com molaridade 0,8 mol/L. Quantos miligramas de ácido acético ele precisa, considerando que a massa molar é 60 g/mol?

a) 12 g. b) 12,00 g. c) 10,00 g. d) 15,00 g. e) 15,70 g. [/quiz]

[quiz] 09) Se são necessários 200 mL de uma solução de nitrato de sódio (NaNO₃) a 1,2 mol/L, calculando a massa desse sal, sabendo que sua massa molar é 85 g/mol, quanto de NaNO₃ deve ser adicionado à solução?

a) 20 g. b) 17 g. c) 15 g. d) 5 g. e) 10 g. [/quiz]

[quiz] 10) Para neutralizar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,5 mol/L, que volume de ácido clorídrico (HCl) a 0,5 mol/L é necessário, considerando a reação em molaridade equivalente?

a) 50 mL. b) 100 mL. c) 150 mL. d) 200 mL. e) 250 mL. [/quiz]

As questões e feedbacks aqui fornecidos abrangem uma ampla gama de conceitos e aplicações relacionados à molaridade, demonstrando como as soluções e concentrações são fundamentais no campo da química. A resolução de cada questão permite ao estudante desenvolver um entendimento prático e teórico profundo sobre os princípios da química, refletindo perfeitamente os desafios enfrentados em vestibulares e no ENEM.