Questões de química do Enem 2018

A reação entre ácido clorídrico e carbonato de sódio é representada pela equação: HCl + Na₂CO₃ → NaCl + CO₂ + H₂O. O gás formado é o dióxido de carbono (CO₂), que se manifesta como bolhas durante a reação.

A reação é representada pela equação: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄(s) + 2NaCl. O sulfato de bário (BaSO₄) é um precipitado branco, que se forma por ser insolúvel em água.

O ácido acético é um líquido claro e volátil que possui um odor pungente. Sua estrutura química o classifica como um ácido fraco, que não se dissocia totalmente em solução aquosa.

A solubilidade da maioria dos sais iônicos, como NaCl, aumenta com o aumento da temperatura, facilitando sua dissolução na água. Isso ocorre porque o calor ajuda a quebrar as ligações iônicas, permitindo uma maior interação com as moléculas de água.

O ácido nítrico (HNO₃) é um ácido forte que se dissocia completamente em água. Sua dissociação libera os íons H⁺ e NO₃⁻, resultando em uma solução altamente ácida.

As baterias de íon de lítio funcionam através do movimento de íons Li⁺ entre o ânodo e o cátodo durante as reações eletroquímicas, o que gera a corrente elétrica ao serem redox.

A combustão do metano é representada pela equação: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Os produtos são CO₂ e H₂O, sendo que a combustão completa gera calor e libera energia.

A flutuação do óleo na água se deve à diferença de densidade. O óleo, sendo menos denso que a água, se posiciona acima dela, formando duas camadas distintas.

A equação da reação de neutralização é: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. O resultado é a formação de NaCl, um sal, e água, caracterizando uma reação clássica de neutralização ácido-base.

A lei de Boyle estabelece que o produto da pressão (P) e volume (V) de um gás é uma constante (PV = k). Portanto, quando o volume dobra, a pressão é reduzida pela metade, mantendo a temperatura constante.