Questões de química: Enem 2023

Em 2023, as questões de química do ENEM buscam avaliar não apenas o conhecimento teórico, mas também a aplicação prática dos conceitos. Os alunos devem estar preparados para enfrentar problemas contextualizados no cotidiano.

Desta forma, um bom entendimento dos princípios químicos é essencial para ter um bom desempenho nas provas. Aqui estão algumas questões desafiadoras que contemplam esses aspectos.

Questões de Química: ENEM 2023

[quiz] 01) Um estudante realiza um experimento com duas soluções de ácido clorídrico (HCl) de diferentes concentrações. Ele dilui 50 mL de HCl a 1 mol/L para obter 200 mL. Qual será a nova concentração da solução diluída? Assinale a alternativa que apresenta essa nova concentração.

a) 0,25 mol/L. b) 0,25 mol/L. c) 0,50 mol/L. d) 1,00 mol/L. e) 1,50 mol/L. Resolução Detalhada: Para calcular a nova concentração após a diluição, utilizamos a fórmula C1V1 = C2V2. C1 (concentração inicial) = 1 mol/L, V1 (volume inicial) = 50 mL, V2 (volume final) = 200 mL. O cálculo fica assim: 1 × 50 = C2 × 200. Resolvendo, C2 = (1 × 50) / 200 = 0,25 mol/L. [/quiz]

[quiz] 02) Durante uma aula sobre reações químicas, a professora menciona a reação de combustão do metano (CH₄) em oxigênio (O₂). Considerando que 16 g de metano são queimados, qual a massa de CO₂ formada se a reação for completa? Assinale a alternativa correta.

a) 22 g. b) 44 g. c) 56 g. d) 72 g. e) 88 g. Resolução Detalhada: Para calcular a massa de CO₂ formada, usamos a equação da combustão do metano: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. A massa molar do metano (CH₄) é 12 (C) + 4 (H) = 16 g/mol, e do CO₂ é 12 (C) + 16×2 (O) = 44 g/mol. Logo, se 16 g de CH₄ são queimados, 1 mol (16 g) produz 1 mol de CO₂ (44 g). [/quiz]

[quiz] 03) Um estudante observa a fabricação de ácido sulfúrico (H₂SO₄) a partir da reação de óxido de enxofre (SO₂) com oxigênio e água. A reação é descrita pela equação: 2 SO₂ + O₂ + 2 H₂O → 2 H₂SO₄. Se a quantidade de SO₂ utilizada for 16 g, quantos gramas de H₂SO₄ são produzidos? Assinale a alternativa correta.

a) 24 g. b) 32 g. c) 32 g. d) 40 g. e) 48 g. Resolução Detalhada: Considerando que a massa molar do SO₂ (16×2 + 32 = 64 g/mol), 16 g de SO₂ correspondem a 0,25 mol. A reação é estequiometricamente equivalente, então 0,25 mol de SO₂ produzem 0,25 mol de H₂SO₄ (32 g). [/quiz]

[quiz] 04) Na formação de uma solução salina, um estudante dissolve 5 g de NaCl em 100 mL de água. Qual será a molaridade dessa solução? Considere que a massa molar do NaCl é 58,5 g/mol. Assinale a alternativa que apresenta a molaridade correta.

a) 0,50 mol/L. b) 0,0855 mol/L. c) 0,20 mol/L. d) 0,40 mol/L. e) 1,00 mol/L. Resolução Detalhada: Para calcular a molaridade (M), utilizamos M = n/V, onde n é o número de moles. A quantidade de NaCl em moles é: n = 5 g / 58,5 g/mol = 0,0855 mol. Portanto, a molaridade é M = 0,0855 mol / 0,1 L = 0,855 mol/L. [/quiz]

[quiz] 05) Um aluno analisa a reação de neutralização entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH), que resultam em cloreto de sódio (NaCl) e água. Se 50 mL de HCl 1 mol/L reage com 50 mL de NaOH, qual a concentração final de NaCl produzida? Assinale a alternativa correta.

a) 0,50 mol/L. b) 0,25 mol/L. c) 0,33 mol/L. d) 0,75 mol/L. e) 1,00 mol/L. Resolução Detalhada: A reação entre HCl e NaOH é 1:1, logo, se ambos os reagentes têm a mesma concentração e volume, a concentração final de NaCl formará uma solução de concentração igual à dos reagentes, que é 1 mol/L em 100 mL final. [/quiz]

[quiz] 06) Um estudante aquece 20 g de água para observar a mudança de fase. Qual a quantidade de energia necessária para elevar a temperatura de 0 °C para 100 °C, sabendo que o calor específico da água é de 4,18 J/g°C? Assinale a alternativa correta.

a) 839 J. b) 8360 J. c) 1000 J. d) 4180 J. e) 10000 J. Resolução Detalhada: Para calcular a quantidade de energia, usamos a fórmula Q = m*c*ΔT. A massa (m) é 20 g, o calor específico (c) é 4,18 J/g°C e a variação de temperatura (ΔT) é de 100 °C. Então: Q = 20 * 4,18 * 100 = 8360 J. [/quiz]

[quiz] 07) Em um experimento, 30 g de um sólido são dissolvidos em 200 mL de água. Se a solubilidade do soluto é de 60 g/L, assinale a alternativa que descreve o estado da solução formada. Qual a resposta correta?

a) Saturada. b) Saturada. c) Insaturada. d) Super-saturada. e) Insaturada. Resolução Detalhada: A solubilidade do soluto é de 60 g/L, ou seja, para 200 mL, a solubilidade máxima é de 12 g, enquanto 30 g foram adicionados. Assim, a solução é, de fato, saturada. [/quiz]

[quiz] 08) Um estudante realiza um experimento de troca iônica utilizando uma resina que atrai cátions de sódio (Na⁺) da água. Se a água possui uma concentração de 0,01 mol/L de Na⁺, qual será a quantidade de Na⁺ retirada da água em 1 L de tratamento? Assinale a alternativa correta.

a) 0,010 mol de Na⁺. b) 0,01 mol de Na⁺. c) 0,020 mol de Na⁺. d) 0,030 mol de Na⁺. e) 0,040 mol de Na⁺. Resolução Detalhada: A quantidade de Na⁺ na água é dada pela molaridade e volume: 0,01 mol/L × 1 L = 0,01 mol de Na⁺. Isso representa a quantidade total a ser removida pela resina. [/quiz]

[quiz] 09) Em um experimento de titulação, um analista usou 25 mL de solução de ácido acético (CH₃COOH) 0,1 mol/L para neutralizar uma base. Se o volume final de ácido acético usado foi de 50 mL, qual a molaridade da base neutralizada? Assinale a alternativa correspondente.

a) 0,025 mol/L. b) 0,1 mol/L. c) 0,15 mol/L. d) 0,2 mol/L. e) 0,3 mol/L. Resolução Detalhada: A relação de titulação para ácidos e bases indicam que se 25 mL de ácido acético 0,1 mol/L foram utilizados e o volume final foi de 50 mL, a molaridade da base fica 0,1 mol/L como correspondente ao ácido. [/quiz]

[quiz] 10) Um estudante pesquisa sobre fármacos e descobre que drogas como a aspirina funcionam como inibidores enzimáticos. Considerando que a absorção da aspirina no organismo é em torno de 0,3 g por quilo de peso corporal, quanto um indivíduo de 70 kg deve tomar? Assinale a alternativa correta.

a) 15 g. b) 21 g. c) 12 g. d) 10 g. e) 5 g. Resolução Detalhada: A dose recomendada de aspirina é 0,3 g/kg. Portanto, para uma pessoa com 70 kg: 0,3 g × 70 kg = 21 g de aspirina. [/quiz]