Estas 10 questões aprofundam o estudo de reações químicas no 3º ano do Ensino Médio, com foco em interpretação de equações, balanceamento, estequiometria e aspectos energéticos.
O material foi elaborado para desafiar a compreensão conceitual e a aplicação em situações contextualizadas, mantendo o recorte em reações químicas e evitando conteúdos fora desse tema.
Questões sobre 10 Questões de Quimica – 3º ano sobre Reaçoes – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. É uma decomposição térmica com proporção 1:1:1, já balanceada.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. A dupla troca gera AgCl insolúvel, que precipita.
Comentários por alternativa:
- A) Não há ácido e base reagindo, então não é neutralização.
- B) Não ocorre formação de um único produto em solução.
- C) Não há mudança de números de oxidação nessa reação.
- D) Correta. A dupla troca gera AgCl insolúvel, que precipita.
- E) Os reagentes não se decompõem; há troca de íons entre as soluções.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. O balanceamento conserva C, H e O na combustão completa.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. O balanceamento conserva C, H e O na combustão completa.
- B) Faltam moléculas de oxigênio para formar CO2 e H2O.
- C) Está balanceada, mas com coeficientes dobrados em relação à forma mínima.
- D) O oxigênio está em quantidade insuficiente para os produtos formados.
- E) A quantidade de oxigênio é ainda menor, comprometendo o balanceamento.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. O magnésio desloca o hidrogênio do ácido, gerando H2 e MgCl2.
Comentários por alternativa:
- A) Não há formação de um único produto; ocorre deslocamento de hidrogênio.
- B) O ácido não se decompõe nessa situação; ele reage com o metal.
- C) Não se forma água, pois não há base reagindo.
- D) Há gás hidrogênio liberado, então não é neutralização.
- E) Correta. O magnésio desloca o hidrogênio do ácido, gerando H2 e MgCl2.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. A equação iônica líquida mostra apenas os íons que formam o precipitado.
Comentários por alternativa:
- A) NaCl é solúvel nessas condições e não é o precipitado.
- B) BaSO4 não permanece em solução; ele precipita.
- C) Correta. A equação iônica líquida mostra apenas os íons que formam o precipitado.
- D) BaCl2 é solúvel, então não precipita.
- E) A fórmula do sal formado está incorreta; a proporção não é essa.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. Em processo endotérmico, os produtos ficam com entalpia maior que a dos reagentes.
Comentários por alternativa:
- A) Isso descreve reação exotérmica, não endotérmica.
- B) Correta. Em processo endotérmico, os produtos ficam com entalpia maior que a dos reagentes.
- C) Variação negativa indica liberação, não absorção, de energia.
- D) A energia de ativação continua existindo; o calor não a substitui.
- E) Em reações endotérmicas, os produtos ficam energeticamente acima dos reagentes.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. A proporção 1:3:2:3 balanceia C, H e O na combustão do etanol.
Comentários por alternativa:
- A) Falta oxigênio para sustentar os produtos formados.
- B) Exagera a quantidade de carbonos e hidrogênios no ajuste.
- C) A quantidade de oxigênio fica incompatível com os produtos.
- D) Não há conservação dos átomos nessa forma.
- E) Correta. A proporção 1:3:2:3 balanceia C, H e O na combustão do etanol.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. Decomposição é a quebra de um reagente em substâncias mais simples.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Decomposição é a quebra de um reagente em substâncias mais simples.
- B) Síntese ocorre no sentido inverso: vários reagentes formam um produto.
- C) Decomposição pode liberar ou absorver energia; isso não define a classe.
- D) Oxigênio isolado não define decomposição; isso se relaciona à combustão.
- E) Formação de gás não determina, sozinha, dupla troca.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. Fe perde elétrons e Cu2+ ganha elétrons, caracterizando oxirredução.
Comentários por alternativa:
- A) O ferro perde elétrons, portanto é oxidado, não reduzido.
- B) Não podem ambos ganhar elétrons nessa reação.
- C) Um elemento é oxidado e o outro reduzido; não ambos.
- D) Correta. Fe perde elétrons e Cu2+ ganha elétrons, caracterizando oxirredução.
- E) Há transferência de elétrons, então não é apenas precipitação.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. A neutralização completa gera K2SO4 e duas moléculas de água.
Comentários por alternativa:
- A) Forma sal ácido, não a neutralização completa solicitada.
- B) K2O é óxido básico, não hidróxido; a equação está diferente.
- C) Correta. A neutralização completa gera K2SO4 e duas moléculas de água.
- D) Os coeficientes não conservam corretamente a proporção ácido-base.
- E) K2SO3 não corresponde ao ânion sulfato do ácido usado.
Comentários por alternativa: