Questões sobre ácidos e bases 9 ano

01) Em uma experiência de laboratório, um estudante adiciona 50 mL de ácido clorídrico (HCl) a 50 mL de hidróxido de sódio (NaOH) em solução aquosa. Considerando que ambos os reagentes se neutralizam completamente, qual é a substância resultante dessa reação?

a) Ácido clorídrico.
b) Cloreto de sódio e água.
c) Somente água.
d) Hidróxido de sódio.
e) Cloreto de sódio.
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02) Um estudante está medindo o pH de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) e observa que está entre 1 e 2. O que isso indica sobre a concentração desse ácido na solução?

a) Concentração baixa do ácido.
b) Alta concentração do ácido.
c) Concentração média do ácido.
d) Concentração muito baixa do ácido.
e) Concentração equilibrada do ácido.
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03) Durante uma aula, o professor apresenta tubos de ensaio contendo ácido acético e amônia para exemplificar ácidos e bases. Qual dos dois compostos pode ser classificado como uma base e qual é seu comportamento em solução?

a) Amônia, que aceita íons H⁺.
b) Ácido acético, que aceita íons H⁺.
c) Amônia, que libera íons OH⁻.
d) Ácido acético, que libera íons H⁺.
e) Nenhum dos compostos mencionados é uma base.”/> e) Nenhum dos compostos mencionados é uma base.
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04) Considerando uma solução ácida com pH igual a 3, qual seria a concentração aproximada de íons hidrogênio (H⁺) nessa solução em mol/L?

a) 0,001 mol/L.
b) 0,001 mol/L.
c) 0,01 mol/L.
d) 0,1 mol/L.
e) 1 mol/L.
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05) Um aluno está aprendendo sobre o indicativo de pH universal para detectar se uma solução é ácida ou básica. Se a solução for vermelha, qual das seguintes afirmações é correta sobre sua acidez?

a) A solução é ácida.
b) A solução é neutra.
c) A solução é básica.
d) A solução é ligeiramente básica.
e) A solução é fortemente básica.
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06) O que acontece quando um ácido forte, como o ácido nítrico (HNO₃), é misturado com uma base forte, como o hidróxido de sódio (NaOH)? Quais são os produtos esperados desta reação?

a) Somente ácido nítrico.
b) Somente hidróxido de sódio.
c) Nitrato de sódio e água.
d) Nitrato de potássio e água.
e) Nitrato de sódio e ácido nítrico.”/> e) Nitrato de sódio e ácido nítrico.
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07) Em um experimento, um aluno realiza a titulação de um ácido fraco com uma base forte para determinar a concentração do ácido. O que ele deve usar como indicador nesta titulação?

a) Fenolftaleína.
b) Azul de metileno.
c) Indicador de torneira.
d) Tornassol.”/> d) Tornassol.
e) Iodo.”/> e) Iodo.
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08) Uma solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) é preparada. Qual é a característica principal desse composto que a classifica como um sal e, em que contexto ele se tornaria uma base?

a) É um sal e se comporta como uma base em solução.
b) É um ácido e se comporta como um neutralizador.
c) É um ácido e gera íons hidrogênio.
d) É um sal ácido e atua como ácido em solução.
e) É uma base que gera íons hidrogênio.
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09) Quando um estudante realiza uma reação entre ácido fosfórico (H₃PO₄) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) em uma titulação, quantos moles de água são formados quando 3 moles de ácido são utilizados?

a) 1,5 moles de água.
b) 3 moles de água.
c) 4,5 moles de água.
d) 2 moles de água.
e) 0,5 moles de água.
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10) O que caracteriza um ácido fraco em comparação a um ácido forte, em termos de dissociação em solução aquosa?

a) Não se dissocia totalmente em água.
b) Se dissocia completamente em água.
c) Forma só íons H⁺.”/> c) Forma só íons H⁺.
d) Forma íons H⁺ e OH⁻.”/> d) Forma íons H⁺ e OH⁻.
e) É um ácido que não gera íons.”/> e) É um ácido que não gera íons.
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