A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a alteram, como concentração, temperatura, superfície de contato, pressão e catalisadores. Mais do que saber se uma reação acontece, ela ajuda a entender quão rápido ocorre e por que algumas transformações são mais rápidas que outras.
Neste conjunto de questões, você vai analisar situações do cotidiano e de laboratório para interpretar gráficos, identificar efeitos de variáveis e aplicar conceitos como energia de ativação, mecanismo de reação e lei de velocidade. As questões exigem leitura cuidadosa e raciocínio, com foco em compreender a dinâmica das reações químicas.
Questões sobre Cinética Química
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. Maior concentração aumenta o número de colisões entre as partículas, elevando a chance de colisões eficazes.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. Em temperatura maior, mais moléculas atingem energia suficiente para reagir, aumentando a velocidade.
Comentários por alternativa:
- A) Colisões com menor energia não explicam o aumento da velocidade.
- B) Colisões continuam sendo essenciais para ocorrer reação.
- C) A massa molar não muda com a temperatura.
- D) Correta. Em temperatura maior, mais moléculas atingem energia suficiente para reagir, aumentando a velocidade.
- E) A energia de ativação não muda automaticamente; isso ocorre com catalisadores.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. Ao triturar, a superfície exposta aumenta, permitindo mais contato e mais colisões eficazes.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Ao triturar, a superfície exposta aumenta, permitindo mais contato e mais colisões eficazes.
- B) Triturar não aumenta a temperatura do material, em condições usuais.
- C) A massa não muda ao triturar.
- D) Triturar não gera catalisador; apenas aumenta a área exposta.
- E) Menor reação da água não justificaria maior velocidade do processo.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. No início há mais reagente disponível, então a frequência de colisões e a velocidade são maiores.
Comentários por alternativa:
- A) Em geral, a reação desacelera com o tempo, pois há menos reagente disponível.
- B) A curva costuma refletir o consumo real do reagente, não apenas erro.
- C) A energia de ativação não aumenta automaticamente ao longo da reação.
- D) O consumo do reagente começa desde o início da reação.
- E) Correta. No início há mais reagente disponível, então a frequência de colisões e a velocidade são maiores.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. Catalisadores aceleram reações ao fornecerem um caminho alternativo de menor energia de ativação.
Comentários por alternativa:
- A) Catalisadores não aumentam a energia de ativação; fazem o contrário.
- B) Catalisadores não são consumidos totalmente na reação.
- C) Correta. Catalisadores aceleram reações ao fornecerem um caminho alternativo de menor energia de ativação.
- D) Catalisadores não mudam a natureza exotérmica ou endotérmica da reação.
- E) Catalisadores não alteram a estequiometria global.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. Em gases, aumentar a pressão reduz o volume e aumenta a concentração, favorecendo colisões.
Comentários por alternativa:
- A) A massa dos gases não aumenta por compressão.
- B) Correta. Em gases, aumentar a pressão reduz o volume e aumenta a concentração, favorecendo colisões.
- C) A energia de ativação não depende diretamente da pressão.
- D) Nem sempre o gás liquefaz; e isso não explica a situação descrita.
- E) A pressão afeta fortemente reações envolvendo gases.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. Catalisadores aceleram a chegada ao equilíbrio, mas não mudam a posição do equilíbrio.
Comentários por alternativa:
- A) O catalisador não aumenta a quantidade inicial de reagentes.
- B) Catalisadores não deslocam o equilíbrio; apenas aceleram sua obtenção.
- C) Colisões continuam sendo necessárias para ocorrer reação.
- D) A energia consumida não é a ideia central; o ponto é a velocidade.
- E) Correta. Catalisadores aceleram a chegada ao equilíbrio, mas não mudam a posição do equilíbrio.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. Os dados sugerem dependência não trivial de X, podendo envolver ordem fracionária ou mecanismo mais complexo.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Os dados sugerem dependência não trivial de X, podendo envolver ordem fracionária ou mecanismo mais complexo.
- B) Se dependesse só de Y, mudar X não alteraria a velocidade.
- C) Ordem zero em X implicaria velocidade constante ao variar X.
- D) Segunda ordem em X daria aumento de quatro vezes, não três.
- E) O dado não permite concluir mudança de temperatura.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. À medida que o reagente é consumido, sua concentração cai e a reação tende a desacelerar.
Comentários por alternativa:
- A) Produtos não bloqueiam a energia de ativação dessa forma.
- B) Reações podem absorver ou liberar calor; isso não explica sempre a queda de velocidade.
- C) Catalisadores não perdem função automaticamente no início da reação.
- D) Correta. À medida que o reagente é consumido, sua concentração cai e a reação tende a desacelerar.
- E) A massa não aumenta espontaneamente durante a reação.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. Triturar aumenta a superfície de contato e agitar melhora o contato entre reagentes.
Comentários por alternativa:
- A) Menor área de contato reduz a velocidade.
- B) Resfriar geralmente diminui a velocidade da reação.
- C) Correta. Triturar aumenta a superfície de contato e agitar melhora o contato entre reagentes.
- D) Diluir demais pode diminuir a concentração do ácido e reduzir a velocidade.
- E) Com o tempo, a tendência é a reação desacelerar.
Comentários por alternativa: