Questões sobre concentração comum

A concentração comum é um conceito fundamental na química, especialmente em soluções. A compreensão desse tema é essencial para resolver questões de vestibulares e do ENEM.

A habilidade de calcular a concentração é frequentemente testada em provas. O entendimento prático e teórico da concentração comum permite que os alunos realizem análises mais aprofundadas.

Questões sobre Concentração Comum

[quiz] 01) Um estudante preparou uma solução de cloreto de sódio (NaCl) dissolvendo 5 gramas de sal em 250 mL de água. Calcule a concentração em g/L dessa solução e assinale a alternativa que indica corretamente essa concentração.

a) 2 g/L. b) 20 g/L. c) 10 g/L. d) 5 g/L. e) 1 g/L. Resolução Detalhada: Para calcular a concentração em g/L, converte-se 250 mL para L, que resulta em 0,25 L. A fórmula para concentração é: C = m/V onde m = 5 g e V = 0,25 L. Portanto, C = 5 g / 0,25 L = 20 g/L. [/quiz]

[quiz] 02) Um laboratório possui uma solução de ácido clorídrico (HCl) com uma concentração de 0,5 mol/L. Se o volume da solução for de 2 L, qual é a quantidade de HCl em mols presente nessa solução? Assinale a alternativa correta que discorre sobre a quantidade calculada.

a) 1 mol. b) 0,5 mol. c) 2 mols. d) 4 mols. e) 0,25 mol. Resolução Detalhada: A fórmula utilizada é n = C × V. Logo n = 0.5 mol/L × 2 L = 1 mol. [/quiz]

[quiz] 03) Em uma experiência, um químico dilui 10 g de um soluto em 500 mL de solvente. Determine a concentração em g/mL e assinale a alternativa que representa corretamente esse valor.

a) 0,02 g/mL. b) 0,05 g/mL. c) 0,1 g/mL. d) 0,02 g/mL. e) 0,04 g/mL. Resolução Detalhada: Para obter a concentração em g/mL, basta dividir a massa do soluto pelo volume. Assim, a concentração é: C = 10 g / 500 mL = 0,02 g/mL. [/quiz]

[quiz] 04) Um estudante tem uma solução com uma concentração de 300 mg/mL. Se ele usar 50 mL dessa solução para preparar uma nova solução, qual será a nova concentração em g/L? Assinale a alternativa que apresenta o valor correto.

a) 6 g/L. b) 3 g/L. c) 12 g/L. d) 1,5 g/L. e) 0,5 g/L. Resolução Detalhada: Usamos a conversão de mg para g e mL para L: C = 300 mg/mL = 0,3 g/mL. Multiplicando por 1000 resulta em 6 g/L. [/quiz]

[quiz] 05) Uma solução de ácido acético (CH₃COOH) tem uma concentração de 2 mol/L. Se um químico precisa de 1,5 L dessa solução, quantos moles de ácido acético ele utilizará? Assinale a alternativa que apresenta o valor correto dessa quantidade.

a) 3 moles. b) 2 moles. c) 4 moles. d) 1,5 moles. e) 0,75 moles. Resolução Detalhada: Utiliza-se a fórmula n = C × V. Portanto n = 2 mol/L × 1,5 L = 3 moles. [/quiz]

[quiz] 06) Para a preparação de uma solução, um técnico dissolveu 20 g de glicose em 200 mL de água. Calcule a concentração em g/L e escolha a alternativa correta com o valor encontrado.

a) 100 g/L. b) 50 g/L. c) 200 g/L. d) 75 g/L. e) 25 g/L. Resolução Detalhada: A concentração em g/L é obtida pela fórmula C = m/V. A conversão de 200 mL para L dá 0,2 L, logo: C = 20 g / 0,2 L = 100 g/L. [/quiz]

[quiz] 07) Em um experimento, 15 g de potássio cloreto (KCl) são dissolvidos em 300 mL de água. Determine a concentração final dessa solução em g/L e assinale a alternativa que apresenta o cálculo correto.

a) 50 g/L. b) 40 g/L. c) 20 g/L. d) 30 g/L. e) 10 g/L. Resolução Detalhada: Para encontrar a concentração, calcula-se C = m/V. Assim: C = 15 g / 0,3 L = 50 g/L. [/quiz]

[quiz] 08) Um aluno prepara uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) com uma concentração de 0,4 mol/L. Ele dispõe de 2,5 L dessa solução. Quantos moles de ácido sulfúrico ele tem? Assinale a alternativa que representam corretamente essa quantidade.

a) 1,0 mol. b) 2,0 mols. c) 0,5 mols. d) 0,8 mols. e) 3,0 mols. Resolução Detalhada: A quantidade de moles é encontrada usando n = C × V: n = 0,4 mol/L × 2,5 L = 1,0 mol. [/quiz]

[quiz] 09) Uma solução aquosa de açúcar foi preparada dissolvendo 25 g de sacarose em 1 L de água. Qual é a concentração em g/L dessa solução? Assinale a alternativa que descreve corretamente o valor obtido.

a) 25 g/L. b) 15 g/L. c) 10 g/L. d) 30 g/L. e) 5 g/L. Resolução Detalhada: Para encontrar a concentração em g/L, dividimos a massa de sacarose pela quantidade de solução: C = 25 g / 1 L = 25 g/L. [/quiz]

[quiz] 10) Um estudante observa que 1,5 L de uma solução de sódio (Na⁺) está presente com 0,25 mol/L. Qual é o total de moles de sódio na solução? Assinale a alternativa que indica corretamente essa quantidade.

a) 0,375 mol. b) 0,5 mol. c) 0,1 mol. d) 0,25 mol. e) 0,2 mol. Resolução Detalhada: Para calcular o total de moles, usamos n = C × V. Portanto, n = 0,25 mol/L × 1,5 L = 0,375 mol. [/quiz]