As forças intermoleculares explicam por que substâncias com massas molares parecidas podem ter pontos de ebulição, solubilidades e viscosidades muito diferentes. No Ensino Médio, esse tema costuma exigir a comparação entre dipolo-dipolo, forças de London e ligação de hidrogênio em situações do cotidiano e em sistemas químicos variados.
Para resolver questões mais difíceis, é importante relacionar a estrutura molecular com a polaridade, a presença de grupos funcionais e a intensidade das interações entre partículas. Quanto maior a organização dessas ideias, mais fácil identificar a propriedade física mais provável e justificar por que uma substância interage mais fortemente com outra.
Questões sobre forças intermoleculares
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. A água forma ligações de hidrogênio intensas entre suas moléculas.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. O oxigênio favorece ligações de hidrogênio, elevando o ponto de ebulição da água.
Comentários por alternativa:
- A) H2S molecular não é iônico em estado puro.
- B) O enxofre é menos eletronegativo que o oxigênio, e H2S não faz essa ligação com destaque.
- C) A água é polar, o que aumenta as interações entre suas moléculas.
- D) Correta. O oxigênio favorece ligações de hidrogênio, elevando o ponto de ebulição da água.
- E) As interações não são iguais; a água interage mais fortemente.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. CHCl3 é mais polarizável e possui dipolo, aumentando as interações entre moléculas.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. CHCl3 é mais polarizável e possui dipolo, aumentando as interações entre moléculas.
- B) CH4 não faz ligação de hidrogênio; e CHCl3 apresenta interações relevantes.
- C) CH4 é apolar e não tem dipolo permanente maior que CHCl3.
- D) CHCl3 é polar, não apolar.
- E) Evaporação não depende de ligação iônica em moléculas covalentes.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. A sacarose tem vários grupos OH que fazem ligações de hidrogênio com a água.
Comentários por alternativa:
- A) A dissolução não é explicada por repulsão intermolecular.
- B) Água pura não fornece íons livres em quantidade suficiente para justificar isso.
- C) Sacarose e água não formam ligação iônica.
- D) Forças de London existem, mas não são as principais nesse caso.
- E) Correta. A sacarose tem vários grupos OH que fazem ligações de hidrogênio com a água.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. O grupo OH do etanol permite ligações de hidrogênio, elevando o ponto de ebulição.
Comentários por alternativa:
- A) O etanol é polar, não apolar.
- B) A acetona é molecular, não iônica.
- C) Correta. O grupo OH do etanol permite ligações de hidrogênio, elevando o ponto de ebulição.
- D) A acetona aceita ligações de hidrogênio, mas não as doa como o etanol faz.
- E) As interações não são idênticas; o etanol interage mais fortemente.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. Moléculas mais polarizáveis tendem a ter forças de London mais intensas.
Comentários por alternativa:
- A) Hexano não faz ligação de hidrogênio.
- B) Correta. Moléculas mais polarizáveis tendem a ter forças de London mais intensas.
- C) Benzeno é molecular covalente, não iônico.
- D) Hexano é apolar, como o benzeno.
- E) Forças de London existem mesmo em substâncias apolares.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. Mais grupos OH permitem rede intermolecular mais extensa e maior viscosidade.
Comentários por alternativa:
- A) O número de carbonos e de grupos OH influencia o escoamento.
- B) Propan-1-ol não é iônico.
- C) O glicerol é bastante polar, e isso aumenta a viscosidade.
- D) O glicerol faz mais ligações de hidrogênio, não o propan-1-ol.
- E) Correta. Mais grupos OH permitem rede intermolecular mais extensa e maior viscosidade.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. Substâncias polares tendem a se dissolver melhor em solventes polares como a água.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Substâncias polares tendem a se dissolver melhor em solventes polares como a água.
- B) Apolares tendem a interagir melhor com hexano, não com água.
- C) Dissolver em água não torna a substância iônica.
- D) Metálicas não são a explicação geral para solubilidade em água.
- E) Forças de London mais fracas não explicam, por si, essa seletividade.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. Ligações de hidrogênio aumentam a coesão e elevam a tensão superficial.
Comentários por alternativa:
- A) Repulsões fortes diminuiriam a coesão, não aumentariam a tensão superficial.
- B) Substâncias apolares têm, em geral, menor tensão superficial.
- C) Misturas iônicas não explicam essa comparação de forma adequada.
- D) Correta. Ligações de hidrogênio aumentam a coesão e elevam a tensão superficial.
- E) Toda substância molecular apresenta interações intermoleculares.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. Em forças de London, maior massa e polarizabilidade tendem a intensificar as interações.
Comentários por alternativa:
- A) Maior caráter iônico não implica moléculas mais apolares.
- B) Menor número de elétrons costuma reduzir a polarizabilidade.
- C) Correta. Em forças de London, maior massa e polarizabilidade tendem a intensificar as interações.
- D) Densidade e temperatura ambiente não determinam diretamente a força intermolecular.
- E) Ligação de hidrogênio exige moléculas polares com H ligado a F, O ou N.
Comentários por alternativa: