A geometria molecular descreve a disposição espacial dos átomos em uma molécula e ajuda a explicar propriedades como polaridade, reatividade, ponto de ebulição e solubilidade. Para prever essas formas, a teoria VSEPR considera a repulsão entre pares de elétrons ao redor do átomo central.
Neste conjunto, você vai analisar moléculas e íons com diferentes números de ligações e pares de elétrons não ligantes. As questões exigem comparar geometrias, ângulos aproximados, polaridade e efeitos dos pares livres na forma molecular.
Questões sobre Geometria Molecular
Questão 01
Gabarito: alternativa B). NH4+ tem quatro regiões eletrônicas ligantes e nenhum par livre, resultando em tetraedro.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). H2O é angular porque o oxigênio possui dois pares livres que comprimem o ângulo.
Comentários por alternativa:
- A) H2O não é linear; o oxigênio central possui pares livres que curvam a molécula.
- B) A geometria eletrônica é tetraédrica, mas a molecular é angular.
- C) Trigonal plana não corresponde a quatro regiões eletrônicas no oxigênio.
- D) H2O é angular porque o oxigênio possui dois pares livres que comprimem o ângulo.
- E) Piramidal trigonal é típica de NH3, não de H2O.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). CO2 é linear e as polaridades das ligações C=O se cancelam.
Comentários por alternativa:
- A) CO2 é linear e as polaridades das ligações C=O se cancelam.
- B) CO2 não é tetraédrico; há apenas duas regiões eletrônicas ligantes.
- C) CO2 não é angular; o carbono central não tem pares livres.
- D) Trigonal plana exigiria três regiões ligantes ao redor do átomo central.
- E) Piramidal trigonal requer quatro regiões eletrônicas, incluindo um par livre.
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Questão 04
Gabarito: alternativa E). NO3– possui três regiões eletrônicas ligantes e nenhuma livre no N, formando trigonal plana.
Comentários por alternativa:
- A) Linear não se aplica a três oxigênios ligados ao mesmo nitrogênio.
- B) Angular exigiria pelo menos um par livre no átomo central.
- C) Piramidal trigonal ocorre quando há um par livre no átomo central.
- D) Tetraédrica exigiria quatro regiões eletrônicas ao redor do nitrogênio.
- E) NO3– possui três regiões eletrônicas ligantes e nenhuma livre no N, formando trigonal plana.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). NH3 é piramidal trigonal: três ligações e um par livre alteram a forma ideal.
Comentários por alternativa:
- A) NH3 tem apenas três ligações N-H, não quatro.
- B) Trigonal plana não considera o par livre, que afasta os átomos de H.
- C) NH3 é piramidal trigonal: três ligações e um par livre alteram a forma ideal.
- D) Angular é típica de duas ligações e dois pares livres, como em H2O.
- E) O par livre influencia fortemente a geometria molecular.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). BF3 é trigonal plana porque o boro faz três ligações e não possui par livre.
Comentários por alternativa:
- A) BF3 não possui quatro ligações ao redor do boro.
- B) BF3 é trigonal plana porque o boro faz três ligações e não possui par livre.
- C) O boro em BF3 não tem par livre para gerar pirâmide trigonal.
- D) Dois pares livres não existem no boro de BF3.
- E) Linear não descreve três ligações ao redor do átomo central.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). SF6 tem seis regiões ligantes e nenhuma livre no enxofre, formando octaedro.
Comentários por alternativa:
- A) Piramidal trigonal envolve três ligações e um par livre.
- B) Tetraédrica ocorre com quatro regiões eletrônicas, não seis.
- C) Trigonal bipiramidal corresponde a cinco regiões eletrônicas.
- D) Quadrada planar exige arranjo específico com pares livres em certos casos, não SF6.
- E) SF6 tem seis regiões ligantes e nenhuma livre no enxofre, formando octaedro.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). I3– é linear: a disposição eletrônica é trigonal bipiramidal, com dois pares livres ocupando posições equatoriais.
Comentários por alternativa:
- A) I3– é linear: a disposição eletrônica é trigonal bipiramidal, com dois pares livres ocupando posições equatoriais.
- B) A molécula não é angular; os átomos terminais ficam alinhados.
- C) I3– não é trigonal plana; há mais de três domínios eletrônicos.
- D) Tetraédrica não corresponde ao número de regiões eletrônicas do iodo central.
- E) Octaédrica exigiria seis regiões eletrônicas ao redor do átomo central.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). PCl5 possui cinco regiões eletrônicas no fósforo, resultando em trigonal bipiramidal.
Comentários por alternativa:
- A) PCl5 não é linear; possui cinco átomos ligantes ao redor do fósforo.
- B) Tetraédrica ocorre com quatro regiões eletrônicas ao redor do central.
- C) Octaédrica requer seis regiões eletrônicas, como em SF6.
- D) PCl5 possui cinco regiões eletrônicas no fósforo, resultando em trigonal bipiramidal.
- E) Quadrada planar não corresponde a cinco ligações sem pares livres.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). O carbono faz quatro ligações simples, logo a geometria é tetraédrica; a distribuição assimétrica torna a molécula polar.
Comentários por alternativa:
- A) O carbono em CH2Cl2 não tem duas regiões eletrônicas; há quatro ligações.
- B) Trigonal plana não se aplica a carbono com quatro ligações simples.
- C) O carbono faz quatro ligações simples, logo a geometria é tetraédrica; a distribuição assimétrica torna a molécula polar.
- D) Trigonal bipiramidal exigiria cinco regiões eletrônicas, não quatro.
- E) Quadrada planar não é a geometria do carbono em CH2Cl2.
Comentários por alternativa: