A hidrólise salina é o processo em que íons de um sal reagem com a água, alterando o pH da solução. Isso acontece quando o sal se origina de combinações entre ácido e base de forças diferentes, fazendo com que o meio possa ficar ácido, básico ou próximo da neutralidade.
Compreender a hidrólise salina ajuda a prever o comportamento de soluções presentes em alimentos, produtos de limpeza, medicamentos e processos laboratoriais. Nessas situações, identificar quais íons sofrem hidrólise e relacionar isso à origem do sal é essencial para analisar o pH com segurança.
Questões sobre hidrólise salina
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. O acetato é a base conjugada de um ácido fraco e hidrolisa, produzindo OH–.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. O NH4+ é ácido conjugado de base fraca e hidrolisa, aumentando H3O+.
Comentários por alternativa:
- A) NH4+ altera o pH justamente por hidrolisar.
- B) Cl– é base conjugada de ácido forte e praticamente não hidrolisa.
- C) Cl– não contribui de modo significativo para a hidrólise.
- D) Correto. O NH4+ é ácido conjugado de base fraca e hidrolisa, aumentando H3O+.
- E) Cl– não libera H+ em água nas condições usuais.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. O acetato vem de ácido fraco e hidrolisa, elevando o pH.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. O acetato vem de ácido fraco e hidrolisa, elevando o pH.
- B) NaCl é sal de ácido forte e base forte, com pH próximo da neutralidade.
- C) NH4Cl tende a acidificar a solução, não a torná-la básica.
- D) SO42- tem hidrólise muito fraca em comparação ao acetato.
- E) Os sais têm comportamentos diferentes, não a mesma intensidade básica.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. KNO3 é formado por ácido forte e base forte, sem hidrólise relevante.
Comentários por alternativa:
- A) O sal se dissolve e a água não mantém pH exatamente constante.
- B) K+ é cátion de base forte e não hidrolisa de modo relevante.
- C) NO3– é base conjugada de ácido forte e quase não hidrolisa.
- D) KNO3 é solúvel em água.
- E) Correto. KNO3 é formado por ácido forte e base forte, sem hidrólise relevante.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. NH4+ acidifica e CH3COO- basicifica por hidrólise.
Comentários por alternativa:
- A) Os íons relevantes reagem com água de modos diferentes.
- B) A classificação dos íons está invertida.
- C) Correto. NH4+ acidifica e CH3COO- basicifica por hidrólise.
- D) Nitrato e sódio não explicam esse comportamento.
- E) A diferença vem da hidrólise, não apenas da temperatura.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. CO32- é base conjugada de ácido fraco e hidrolisa formando OH–.
Comentários por alternativa:
- A) Na+ não é responsável pela basicidade da solução.
- B) Correto. CO32- é base conjugada de ácido fraco e hidrolisa formando OH–.
- C) O carbonato reage com água, sim, e altera o pH.
- D) A formação de H2CO3 não explica pH básico.
- E) Essa reação não corresponde à situação descrita.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. Em ácido fraco/base fraca, o pH depende das constantes de hidrólise dos íons.
Comentários por alternativa:
- A) Há interação com a água e possível mudança de pH.
- B) A neutralidade não é garantida nesse caso.
- C) Nem todo sal gera OH–; isso depende da origem dos íons.
- D) Nem todo sal libera H+; isso depende da hidrólise.
- E) Correto. Em ácido fraco/base fraca, o pH depende das constantes de hidrólise dos íons.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Carbonato sofre hidrólise perceptível, alterando bastante o pH.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Carbonato sofre hidrólise perceptível, alterando bastante o pH.
- B) Cl– não hidrolisa de modo relevante.
- C) NO3– vem de ácido forte e não acidifica fortemente.
- D) CaCl2 não gera OH– em grande quantidade por hidrólise.
- E) NaNO3 tende a solução próxima da neutralidade.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. É um sal de ácido fraco com base forte, logo o meio tende a ser básico.
Comentários por alternativa:
- A) Ácido forte + base forte também tende à neutralidade.
- B) É sal de base fraca com ácido forte, tendendo à acidez.
- C) Ácido forte + base forte tende à neutralidade.
- D) Correto. É um sal de ácido fraco com base forte, logo o meio tende a ser básico.
- E) A composição indicada está inadequada para o tipo de sal descrito.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Em sal de ácido fraco e base fraca, o pH depende das forças relativas dos dois íons.
Comentários por alternativa:
- A) CH3COO- não neutraliza o amônio por regra geral.
- B) NH4+ não domina necessariamente em todos os casos.
- C) Correto. Em sal de ácido fraco e base fraca, o pH depende das forças relativas dos dois íons.
- D) Nem todo sal de amônio é neutro.
- E) A origem dos íons é decisiva para o pH.
Comentários por alternativa: